九年化學鹽化肥知識點與重點
酸鹼鹽在中考中是必考的知識點之一，方程式也比較難懂，同學們要下苦功夫去克服這部分內容，那麼這部分內容具體的資料，你想了解嗎?小編整理了相關資料，希望能幫助到您。
初中化學重點知識鹽和化肥
生活中常見的鹽
一、常見的鹽
1、鹽的分類：
鈉鹽：NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。
碳酸鹽：Na2CO3、CaCO3、K2CO3等。
氯化物：NaCl、KCl、FeCl2等。
2、鹽溶液的酸鹼性：並非所有的鹽溶液都是中性的。
①強酸強鹼鹽和弱酸弱鹼鹽呈中性：NaCl、KNO3、CaSO4等。
②強酸弱鹼鹽呈酸性：NH4Cl、NH4NO3、CuSO4等。
③弱酸強鹼鹽呈鹼性： Na2CO3、NaHCO3、K2CO3等。
3利與弊：、物理性質和用途：
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俗稱 |
物理性質 |
用途 |
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NaCl |
食鹽 |
白色晶體 易溶於水 |
①作調味品，醃製食物； ②醫療上配製生理鹽水； ③農業上選種； ④工業原料； ⑤消除道路積雪。 |
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Na2CO3 |
純鹼 蘇打 |
白色粉末 易溶於水 |
工業上用於玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產；食品工業等。 |
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NaHCO3 |
小蘇打 |
白色粉末 易溶於水 |
焙制糕點所用的發酵粉；醫療上，治療胃酸過多（胃潰瘍患者禁用）。 |
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CaCO3 |
白色粉末 難溶於水 |
建築材料、補鈣劑 |
4、化學性質：
①鹽與金屬反應：鹽 + 金屬 = 新鹽 + 新金屬 ***置換反應***
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
②鹽與酸反應：鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸 ***複分解反應***
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
③鹽與鹼反應：鹽 + 鹼 = 新鹽 + 新鹼 ***複分解反應***
Na2CO3 + Ca***OH***2 = CaCO3↓ + 2NaOH
④鹽與鹽反應：鹽 + 鹽 = 兩種新鹽 ***複分解反應***
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
5、粗鹽提純：
①提純原因：粗鹽中含有多種可溶性雜質***MgCl2、CaCl2***和不溶性雜質***泥沙等***。
②提純步驟：溶解、沉澱、過濾、蒸發等。
A、先將粗鹽溶解，然後加入過量的氫氧化鈉溶液充分反應;
MgCl2 + 2NaOH = Mg***OH***2↓ + 2NaCl
B、再加入過量的碳酸鈉溶液，充分反應後過濾;
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
C、向濾液中加入過量的稀鹽酸，充分反應後蒸發結晶。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
③玻璃棒的作用：溶解時攪拌起加速溶解的作用;過濾時起引流的作用;蒸發時攪拌起使液體均勻
受熱，防止液滴飛濺的作用;回收時起轉移工具的作用。
二、複分解反應
1、定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
2、特點：“交換成分，化合價不變”
AB + CD → AD + CB
3、條件：生成物中有水或氣體或沉澱時，複分解反應才能發生。
注：鹽與鹼反應、鹽與鹽反應還需反應物都可溶於水。
化學肥料
一、化肥簡介
1、氮肥：
①作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠。
缺氮——生長遲緩、葉色發黃。
②常用氮肥：
A、含氮化合物：尿素CO***NH2***2、氨水NH3·H2O
B、銨鹽：硝銨NH4NO3、碳銨NH4HCO3、硫胺***NH4***2SO4、NH4Cl
C、硝酸鹽：NH4NO3、NaNO3
③銨根離子的檢驗：
A、原理：銨鹽能與鹼反應放出氨氣，據此可以檢驗銨態氮肥。
B、方法：取樣，加熟石灰混合研磨，若聞到刺激性氣味，說明有銨根離子。
2NH4Cl + Ca***OH***2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
2、磷肥：
①作用：促進植物生長，增強抗寒、抗旱能力。
缺磷——生長遲緩，產量降低，根系不發達。
②常用磷肥：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣等。
3、鉀肥：
①作用：促進植物生長，增強抗病蟲害和抗倒伏能力。
缺鉀——葉尖發黃、易倒伏。
②常用鉀肥：K2SO4、KCl、草木灰***主要成分是K2CO3***等。
4、複合肥：
①定義：同時含有兩種或兩種以上的營養元素的化肥。
②常用複合肥：磷銨、KNO3等。
5、化肥、農藥的利與弊：
①利：提高農作物的產量。
②弊：對水源、大氣和土壤的汙染以及對人體健康的危害。
二、化肥的簡易鑑別
區別方法：一看二聞三溶解四加鹼研磨五灼燒。
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方法 |
氮肥 |
鉀肥 |
磷肥 |
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看外觀 |
白色晶體 |
灰白色粉末 |
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聞氣味 |
銨態氮肥有 刺激性氣味 |
無氣味 |
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加水溶解 |
易溶於水 |
大多不溶於水 |
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加鹼研磨 |
銨態氮肥有 刺激性氣味 |
無氣味 |
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灼燒 |
可燃燒，熔化 有氣泡或冒煙 |
不燃燒，跳動 或有爆裂聲 |
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初三化學酸、鹼、鹽九大知識點
一、 化學用語
1、電離：H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2***SO4***3=2Al3++3SO42-
2、物質的俗稱和主要成分
生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca***OH***2 【石灰水的主要成分】
石灰石、大理石的主要成分——CaCO3
食鹽——NaCl 純鹼、口鹼——Na2CO3 燒鹼、火鹼、苛性鈉——NaOH
膽礬、藍礬——CuSO4·5H2O
碳酸鈉晶體——Na2CO3·10H2O 氨水——NH3·H2O***學名：一水合氨***
二、酸、鹼、鹽的溶解性
1、常見鹽與鹼的溶解性：***如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜?***
鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
碳酸鹽只溶鉀鈉銨***鹽***。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
鹼類物質溶解性：只有***氫氧化***鉀、***氫氧化***鈉、***氫氧化***鈣、***氫氧化***鋇溶。
2、七個常見的沉澱物：
中考範圍：***由主至次的順序***碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵;——可溶於酸的沉澱
以閱讀材料形式考察：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀——不溶於酸的沉澱
3、四個微溶物：
中考範圍：Ca***OH***2***石灰水注明“澄清”的原因*** CaSO4***實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因***
以閱讀材料形式考察： Ag2SO4***鑑別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因***; MgCO3***碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因***
三、複分解反應的發生條件
1、複分解反應口訣：複分解要進行，溶液中才可行;交換成分價不變;生成水、氣或沉澱;不溶物溶於酸除了氯化銀和硫酸鋇。
2、複分解的tips：
***1***不溶性鹼只能與酸性發生中和反應
***2***不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應
***3***KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做複分解反應的反應物
四、溶液的酸鹼性與酸鹼度的測定
1、指示劑———溶液的酸鹼性：紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇鹼性溶液變藍。
無色的酚酞試液只遇鹼溶液變紅注：不溶性鹼與指示劑無作用;
鹼性溶液不一定是鹼的溶液***特例：碳酸鈉的水溶液顯鹼性***
2、pH值———溶液的酸鹼度：pH>7，溶液為鹼性***越大鹼性越強*** ;pH=7溶液為中性; pH<7，溶液為酸性***越小酸性越強***。
3、中考中常考：溶液為中性的鹽——氯化鈣和氯化鈉;溶液為鹼性的鹽——碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鉀***草木灰的主要成分***
五、離子的檢驗
1、原理
H+***溶液中***：1、石蕊、pH值試紙; 2、加入鐵粉，固體溶解，有氣泡產生，溶液變為淺綠色;
3、加入金屬氧化物***氧化銅***，黑色固體溶解，溶液變為藍色;
4、難溶性鹼***如氫氧化銅、氫氧化鐵，可溶性鹼不行***，藍色固體溶液，溶液變為藍色;
5、加入碳酸鈉或碳酸鈣，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體***
OH-***溶液中***：1、酚酞、pH值試紙;2、可溶性Cu2+、Fe3+的鹽溶液
CO32- ***1******固體或溶液***：在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。
***2******在溶液中***：在被測溶液中加入氯化鋇或氯化鈣溶液，如果產生能溶於硝酸的白色沉澱，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
Cu2+、Fe3+***溶液中***：在被測溶液中加入可溶性強鹼***如氫氧化鈉***，有藍色或紅褐色沉澱產生。
六、物質的顏色
1、固體***多為白色***
黑色———CuO、MnO2 、Fe3O4、Fe粉、C粉 紫黑色———KMnO4 紅色———Cu、Fe2O3
紅褐色———Fe***OH***3 藍色———Cu***OH***2、CuSO4·5H2O 綠色———Cu2***OH***2CO3
2、溶液***多為無色***;
淺綠色溶液———***亞鐵鹽溶液***：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe***NO3***2;
溶液黃色溶液———***鐵鹽溶液***FeCl3溶液、Fe2***SO4***3溶液、Fe***NO3***3;
溶液藍色溶液———***銅鹽溶液***CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu***NO3***2;
七、酸、鹼、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硫酸———無揮發性，粘稠的油狀液體;有很強的吸水性，可做乾燥劑，不能幹燥氨氣;溶水時能放出大量的熱。
3、氫氧化鈣———白色粉末、微溶於水。
4、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱;能與空氣中的二氧化碳反應而變質;與熟石灰混合製成鹼石灰乾燥劑，不能幹燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。
5、硫酸銅———白色粉末、溶於水後得藍色溶液，用於檢驗水蒸氣。
6、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為鹼性溶液
7、氨水***NH3·H2O***———屬於鹼的溶液
八、酸與鹼的通性和鹽的性質【記中考常考反應方程式及實驗現象】
***1***酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。鹼溶液能使紫色的石蕊試液變藍，並能使無色的酚酞試液變紅色
***2***酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣：
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑;Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
***3***酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;CuO+2HCl==CuCl2+H2O; Ca***OH***2+2HCl==CaCl2+2H2O; Fe***OH***3+3HCl==FeCl3+3H2O
***4***酸能與鹼反應生成鹽和水
NaOH+HCl==NaCl+H2O;2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
***5***酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑;NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
***6***鹼能與非金屬氧化物反應生成鹽和水
Ca***OH***2+CO2===CaCO3↓+H2O;2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
***7***某些鹼能與某些鹽反應生成新的鹽和新的鹼
史上最牛反應：Ca***OH***2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
NaOH***KOH***+FeCl3***Fe***NO3***3、Fe2***SO4***3***==Fe***OH***3↓+NaCl
2NaOH***KOH***+CuCl2***Cu***NO3***2、CuSO4***==Cu***OH***2↓+2NaCl
MgCl2***Mg***NO3***2、MgSO4***+NaOH***KOH***==Mg***OH***2↓+NaCl
***8***有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl;BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl
***9*** 有關鹽的其他反應
CaCO3高溫====CaO+CO2↑;2NaHCO3△==== Na2CO3+ H2O+CO2↑; NH4Cl***NH4NO3、***NH4***2SO4***+NaOH***KOH***==NH3↑+H2O+NaCl
九、有關酸鹼鹽的反應伴隨的實驗現象的總結。
1、溶液變色;***如酚酞遇鹼性溶液變紅***
2、固體***沉澱***溶解;***碳酸鈣、難溶性鹼、金屬、金屬氧化物溶於酸***
3、有氣泡產生;***碳酸鹽與酸的反應***
4、產生沉澱;***溶液中，鈣離子遇到碳酸根離子***
5、固體析出;***鐵釘與硫酸銅的反應***
6、溶液升溫***金屬鎂與酸反應放熱、生石灰遇水放熱、中和反應放熱***