高一化學暑假鞏固作業及答案

　　暑假是一個學期中學習最輕鬆但絕不能放鬆的時間，暑假作業是必不可少的一個陣地，以下是網小編為大家整理的，答案僅供參考，大家記得作業要獨立完成獨立思考哦!

　　1.HBr分子的電子式為：

　　A. B.H+Br- C. D.H-Br

　　2.下列敘述中正確的是

　　A.除零族元素外，短週期元素的最高化合價在數值上都等於該元素所屬的族序數

　　B.除短週期外，其他週期均有18個元素

　　C.副族元素中沒有非金屬元素

　　D.鹼金屬元素是指ⅠA族的所有元素

　　3. 在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大於乙的密度，則下列說法正確的是：

　　A.甲的分子數比乙的分子數多 B.甲的物質的量比乙的物質的量少

　　C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D.甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小

　　4. 在溶液中加入足量Na2O2後仍能大量共存的離子組是*** ***

　　A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-

　　C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-

　　5. 下列各組給定原子序數的元素，不能形成原子數之比為1:1穩定化合物的是*** ***

　　A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12

　　6. 下列敘述中正確的是*** ***A.NH3、CO、CO2都是極性分子 B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子

　　C.HF、HCl、HBr、HI的穩定性依次增強 D.CS2、H2O、C2H2都是直線型分子

　　7. 下列敘述正確的是

　　A. 金屬與鹽溶液的反應都是置換反應

　　B. 陰離子都只有還原性

　　C. 與強酸、強鹼都反應的物質只有兩性氧化物或兩性氫氧化物

　　D. Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物

　　8.在aLAl2***SO4***3和***NH4***2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的 離子完全沉澱;如加入足量強鹼並加熱可得到c molNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度***mol/L***為

　　A. B. C. D.

　　9.下列排列順序正確的是

　　①熱穩定性：H2O>HF>H2S ②原子半徑：Na>Mg>O

　　③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 ④結合質子能力：OH->CH3COO->Cl-

　　A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

　　10.下列說法正確的是

　　A.SiH4比CH4穩定

　　B.O2―半徑比F―的小

　　C.Na和Cs屬於第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強

　　D.P和As屬於第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

　　11. 下列物質在氯氣中燃燒時，能產生白色煙霧的是

　　A. 紅磷　　　B. 銅絲　 C. 氫氣　　　　　D. 金屬鈉

　　12. 實驗室製取下列氣體，可用同一氣體發生裝置，並用相同收集方法的一組是

　　A.SO2和O2　　　B.H2和HCl　　C.H2S和HCl　D.Cl2和HCl

　　13. 有顏色又有毒的氣體是

　　A.CO　　　B.Cl2　　　C.HCl　　　D.H2S

　　14. 通常用來區別SO2和CO2的試劑是

　　A.燒鹼溶液　　B.品紅試液　　C.石蕊試液　　D.澄清石灰水

　　15.綠色化學的著眼點是使汙染消滅在生產的源頭，從根本上消除汙染。美國斯坦福大學Barry Trost教授提出了綠色化學下的原子經濟的概念。最理想的原子經濟百分數便是100%。原子經濟百分數的計算公式為：

　　根據上述材料回答下列有關問題。

　　⑴下面敘述錯誤的是_________***填編號，下同***。

　　①綠色化學和環境化學都是研究環境保護和治理的

　　②綠色化學不是被動的治理環境，而是主動地防止環境汙染

　　③綠色化學保護了了環境，而且也能給有關企業帶來巨大的經濟利益

　　⑵硝酸工業的尾氣中主要含NO、NO2氣體。下列關於它們的危害的敘述中，正確的是________

　　①形成酸雨 ②破壞臭氧層 ③NO能刺激呼吸道 ④NO2能跟血紅蛋白作用生成二氧化氮血紅蛋白而引起中毒 ⑤NO、NO2在空氣中形成褐色或黃色的毒性很大的煙霧。

　　工廠裡常採用NaOH溶液吸收NO、NO2，使其轉化為化工產品NaNO2，請寫出其化學反應方程式 ，這一處理方法是否符合綠色化學概念__________***填“是”或“不是”***，其原子經濟百分數為 。

　　⑶有人採用下面兩種方法制取Cu ***NO3***2，其中符合綠色化學概念的是方法 。

　　①方法一： 2Cu+O2 2CuO CuO+2HNO3***稀***=Cu***NO3***2+H2O

　　②方法二： 3Cu+8HNO3***稀***=3Cu***NO3***2+2NO↑+4H2O

　　⑷有人將3中反應②產生的NO收集到一個固定容積的密閉容器中，並在常溫下將其壓縮到1.01×107 Pa，然後加熱至50℃時，發現氣體的壓力迅速下降。當溫度恢復到常溫，壓強降至略小於1.01×107 Pa的 時，就不再改變。已知此過程中有一種產物是N2O。

　　請寫出生成N2O的反應方程式： 。

　　最後的氣體壓強略小於1.01×107 Pa的2/3，其原因是： 。

　　高一化學暑假作業8:

　　1.A 2.C 3.B 4.B 5.D 6.B 7.D 8.C 9.B 10.C 11.A 12.D 13.B 14.B

　　15.⑴① ⑵①②⑤ NO+NO2+NaOH==NaNO2+H2O 是 88.5%

　　⑶① ⑷3NO==N2O十NO2 由於2NO2 N2O4，即生成的NO2又雙聚成N2O4，導致氣體分子數減少，使其壓強略小於1.01×107 Pa的