高考化學複習模擬練習及答案解析
為了讓大家充分地做好高考備考，以更好的狀態迎接高考，下面小編為大家帶來，希望可以對大家的高考化學備考有所幫助。
高考化學複習模擬練習：
一、選擇題***本題包括7小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題6分，共42分***
1.***2015·吉林春十一中第二次段考***下列說法不正確的是*** ***
A.雲、煙、霧等均能產生丁達爾現象
B.開發氫能、太陽能、風能、生物質能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑
C.“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關
D.用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中CO2氣體的含量
解析：本題考查化學與環境、能源的關係。雲、煙、霧屬於膠體，均能產生丁達爾現象，A正確;氫能、太陽能、風能、生物質能等屬於新型能源，不產生二氧化碳，所以開發上述新型能源是踐行低碳生活的有效途徑，B正確;“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關，C正確;用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中SO2氣體的含量，D錯誤。
答案：D
2.***2015·四川省名校聯盟4月聯考***NA表示阿伏加德羅常數。下列說法正確的是*** ***
A.標準狀況下，2.24 L H2O的分子數為0.1NA
B.0.1 mol Na2O2中含有的陰離子數目為0.2NA
C.4.4 g CO2氣體中含有的原子總數為0.3NA
D.1 L 0.1 mol·L-1 Al2***SO4***3溶液中Al3+的數目為0.2NA
解析：本題考查阿伏加德羅常數的應用。標準狀況下，水不是氣體，因此2.24 L H2O的物質的量不是0.1 mol，分子數不是0.1NA，A錯誤;Na2O2中含有的陰離子是O，因此1 mol Na2O2中含有的陰離子數目為0.1NA，B錯誤;4.4 g CO2是0.1 mol,1個CO2分子中含3個原子，0.1 mol CO2分子含有的原子總數為0.3NA，C正確;Al3+會發生水解，則0.1 mol Al2***SO4***3溶液中Al3+的數目小於0.2NA，D錯誤。
答案：C
3.***2015·內蒙古赤峰市一模***有機物的一元取代產物有*** ***
A.8種 B.6種
C.4種 D.3種
解析：本題考查同分異構體的數目。有機物的對稱軸如圖，其中共有4種等效氫原子，所以一元取代產物有4種，故選C。
答案：C
4.***2015·山東省濰坊市一模***下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是*** ***
實驗方案 實驗目的 A 驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用 B 製備Fe***OH***2並能較長時間觀察其顏色 C 除去CO2氣體中混有的SO2 D 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱
解析：本題考查化學實驗方案。驗證FeCl3對H2O2的分解反應有催化作用時只能改變一個反應條件，不應該將其放在熱水中加熱，A錯誤;此裝置為電解池，鐵為陽極放電生成Fe2+，與溶液中的氫氧根離子結合生成氫氧化亞鐵，同時上層煤油起到隔絕空氣的作用，能較長時間觀察其顏色，B正確;CO2與Na2CO3溶液也能發生反應，所以除去CO2氣體中混有的SO2使用的應該是飽和NaHCO3溶液，而不是飽和Na2CO3溶液，C錯誤;由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的HCl能與Na2SiO3反應生成H2SiO3沉澱，D錯誤。
答案：B
5.***2015·貴州省遵義四中2月調研***能正確表示下列反應的離子方程式的是*** ***
A.硫化亞鐵溶於稀硝酸中：FeS+2H+===Fe2++H2S↑
B.NH4HCO3溶於過量的NaOH溶液中：HCO+OH-===CO+H2O
C.MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D.大理石溶於醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
解析：本題考查離子方程式的正誤判斷。稀硫酸能把硫化亞鐵氧化成Fe3+和S，同時生成NO氣體，A錯誤;NH4HCO3溶於過量的NaOH溶液中發生反應：NH+HCO+2OH-===CO+2H2O+NH3↑，B錯誤;鹽酸是強酸，完全電離，寫離子形式，C錯誤;醋酸為弱電解質，不能拆分，D正確。
答案：D
6***2015·黑龍江省哈三中期末考試***某原電池裝置如圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過的瓊脂。下列敘述正確的是*** ***
A.原電池工作一段時間後，FeCl2溶液中c***Cl-***會增大
B.此電池工作原理與矽太陽能電池工作原理相同
C.Fe為正極，石墨上發生的反應為2H++2e-===H2↑
D.若裝置中的鹽橋用鐵絲代替，電流表指標無偏轉
解析：本題結合原電池裝置考查電化學的相關知識。原電池中，活潑金屬一般作負極，陰離子向負極移動，即鹽橋中的Cl-移向負極，c***Cl-***會增大，A正確;此電池為原電池，是把化學能轉變為電能，矽太陽能電池是把太陽能轉變為電能，工作原理不相同，B錯誤;Fe為負極，C錯誤;鹽橋不可用金屬導線代替，鹽橋是提供離子的通路，金屬是電子移動的通路，D錯誤。
答案：A
7***2015·陝西省西安高新一中期末考試***向10 mL 0.1mol·L-1 NH4Al***SO4***2溶液中，滴加等濃度Ba***OH***2溶液x mL，下列敘述正確的是*** ***
A.x=10時，溶液中有NH、Al3+、SO、且c***NH***=c*** SO***>c***Al3+***
B.x=15時，溶液中有NH、SO，且c***NH***<2c***SO***
C.x=20時，溶液中有NH、Al3+、OH-，且c***OH-***c***Al3+***，NH水解，則c***NH***c***Ba2+***，D錯誤。
答案：B
二、非選擇題***本題包括4小題，共46分***
<一>必考題***共43分***
8.***2015·河南、河北、山西三省3月質檢******14分***丁烷的催化裂解可按下列兩種方式進行：C4H10―→C2H6+C2H4;C4H10―→CH4+C3H6;某化學興趣小組的同學為探究丁烷裂解氣中CH4和C2H6的比例關係，設計如圖所示實驗：
注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O;Al2O3是丁烷裂解的催化劑，G後面裝置已省略。
如圖連線好裝置後***部分夾持裝置已略去***，需進行的實驗操作有：
①給D、G裝置加熱;②檢查整套裝置的氣密性;③排盡裝置中的空氣。
***1***這三步操作的先後順序依次是________。
***2***簡要說明空氣排盡的方法：_______________________________________________。
***3***B裝置所起的作用是___________________________________________。
***4***假設丁烷完全裂解，流經各裝置中的氣體能完全反應。當***E和F***裝置的總質量比反應前增加了1.82 g，G裝置中固體質量減少了4.16 g，則丁烷的裂解產物中n***CH4***n***C2H6***=________。
***5***若對E裝置中的混合物再按以下流程實驗：
①分離操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是Ⅰ________、Ⅱ________;
②Na2SO3溶液的作用是***用離子方程式表示***__________________。
解析：本題考查化學實驗基本操作、離子方程式的書寫、計算等知識。***1***涉及氣體制備與性質的實驗均需應先檢查裝置的氣密性，本實驗涉及丁烷的裂解，因此在加熱之前需驅趕裝置中的氧氣，最後給D、G裝置加熱;***2***可通過爆鳴實驗檢驗氣體的純度;***3***B裝置所起的作用是通過觀察氣泡，控制氣體流速;***4***丁烷裂解中生成的乙烯和乙烷的物質的量相等，生成的甲烷和丙烯的物質的量相等，E、F吸收的是烯烴，G裝置減少的質量是氧化銅中氧元素的質量，設x為C2H4的物質的量，y為C3H6的物質的量，則乙烷、甲烷的物質的量分別是x、y,28x+42y=1.82 g，乙烷、甲烷和氧化銅反應需要的氧原子的物質的量為7x+4y=，解得x=0.02 mol，y=0.03 mol，即甲烷與乙烷的物質的量之比是32;***5***E中含有有機物***乙烯、丙烯與溴的加成產物，不溶於水***和溴，向混合物中加入亞硫酸鈉溶液是除去溴，溶液分層，因此採用分液的方法分離出混合物和有機層，互溶的液體採用蒸餾的方法分離，分離出X和Y。
答案：***1***②③①
***2***用一小試管收集從G裝置右端導管口逸出的氣體，點燃檢驗其純度，無爆鳴聲，則排盡
***3***通過觀察氣泡，調節旋鈕A，控制氣體流量
***4***32
***5***①分液 蒸餾
②SO+Br2+H2O===2H++SO+2Br-
9.***2015·河北省百校聯盟3月質檢******14分***鈉、鉀的碘化物在生產和科學實驗中有十分重要的應用。工業利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產碘化鈉，其生產流程如圖所示：
***1***NaOH溶液和碘反應時需要嚴格控制溫度，如果溫度過低，會生成碘的低價副產品NaIO。若NaOH溶液和碘反應時所得溶液中IO與IO-的物質的量之比為11，則該反應的離子方程式為________。
***2***生產流程中加入過量鐵屑的目的是__________________，過濾所得固體中除剩餘鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時發生反應的化學方程式是__________________。
***3***溶液2中除含有H+外，一定含有的陽離子是__________________;試設計實驗證實該金屬陽離子的存在：__________________________________。
***4***溶液2經一系列轉化可以得到草酸亞鐵晶體***FeC2O4·2H2O***，稱取3.60 g草酸亞鐵晶體***相對分子質量是180***用熱重法對其進行熱分解，得到剩餘固體的質量隨溫度變化的曲線如圖所示：
①分析圖中資料，根據資訊寫出過程I發生的化學方程式：__________________。
②300℃時剩餘固體只有一種且是鐵的氧化物，試通過計算確定該氧化物的化學式：________________。
解析：本題考查化學工藝流程中的問題。***1***若碘溶解所得溶液中IO與IO-的物質的量之比為11，則上述流程中，反應①的離子方程式為4I2+8OH-===IO+6I-+4H2O+IO-;***2***反應加入鐵的目的是還原第一步反應中所生成的IO;***3***由於鐵過量，所以操作過濾所得固體中存在Fe***OH***3和單質鐵，當加入稀硫酸時，Fe***OH***3會溶解生成Fe3+，而單質鐵則與Fe3+或H+反應，生成Fe2+，故一定有的陽離子是Fe2+，檢驗Fe2+時要防止Fe3+的干擾;***4***①通過剩餘固體的質量可知，過程Ⅰ發生的反應是草酸亞鐵晶體受熱失去結晶水;②草酸亞鐵晶體中的鐵元素質量：3.6 g××100%=1.12 g，草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉化到氧化物中，氧化物中氧元素的質量：1.60 g-1.12 g=0.48 g，鐵元素和氧元素的質量比：1.12 g0.48 g=73，設鐵的氧化物的化學式為FexOy，則有56x16y=73，xy=23，即鐵的氧化物的化學式為Fe2O3。
答案：***1***4I2+8OH-===IO+6I-+4H2O+IO-
***2***還原IO***或使IO轉化為I-******合理即可***
NaIO3+2Fe+3H2O===NaI+2Fe***OH***3↓
***3***Fe2+ 取少量試樣溶液於試管中，滴入少量酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，證明存在Fe2+***或者加入K3[Fe***CN***6]產生藍色沉澱***
***4***①FeC2O4·2H2OFeC2O4+2H2O↑
②Fe2O3
10***2015·湖北省黃岡市3月調研******15分***硫單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用，而SO2直接排放會對環境造成危害。
Ⅰ.已知：重晶石***BaSO4***高溫煅燒可發生一系列反應，其中部分反應如下：
BaSO4***s*** +4C***s***===BaS***s*** +4CO***g*** ΔH=+571.2 kJ·mol-1
BaS***s***===Ba***s***+S***s*** ΔH=+460 kJ·mol-1
已知：2C***s***+O2***g***===2CO***g*** ΔH=-221 kJ·mol-1
則：Ba***s***+S***s***+2O2***g***===BaSO4***s*** ΔH=________。
Ⅱ.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：
***1***活性炭還原法
反應原理：恆溫恆容時2C***s***+2SO2***g***??S2***g***+2CO2***g***。
反應進行到不同時間測得各物質的濃度如圖：
①0～20 min反應速率表示為v***SO2***=________;
②30 min時，改變某一條件平衡發生移動，則改變的條件最有可能是________;
③40 min時，平衡常數K=________。
***2***亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__________________;
②常溫下，當吸收至NaHSO3時，吸收液中相關離子濃度關係一定正確的是________***填序號***。
a.c***Na+***+c***H+***>c***SO***+c***HSO***+c***OH-***
b.c***Na+***=c***SO***+c***HSO***+c***H2SO3***
c.c***Na+***>c***HSO***>c***H+***>c***SO***
d.水電離出c***H+***=1×10-8 mol/L
***3***電化學處理法
①如圖所示，Pt***Ⅰ***電極的反應式為__________________;
②當電路中轉移0.02 mol e-時***較濃H2SO4尚未排出***，交換膜左側溶液中約增加________mol離子。
解析：本題考查熱化學方程式的書寫、對圖象的分析、反應速率的計算、平衡常數的計算、電化學反應原理的應用。Ⅰ.***1***將題中方程依次標記為①②③④，由蓋斯定律知④=③×2-①-②：Ba***s***+S***s***+2O2***g***===BaSO4***s*** ΔH=-1473.2 kJ·mol-1。Ⅱ.①0～20 min反應速率表示為v***SO2***==0.03 mol/***L·min***;②30 min 時，二氧化碳的濃度瞬間減小，所以可能改變的條件是減小二氧化碳的濃度;③恆溫下40 min時的平衡常數值與20 min時的平衡常數值相同，利用20 min時各物質的濃度計算K==0.675; ***2***①Na2SO3溶液吸收SO2生成亞硫酸氫鈉;②根據電荷守恆，則c***Na+***+c***H+***=2c***SO***+c***HSO***+c***OH-***，所以c***Na+***+c***H+***>c***SO***+c***HSO***+c***OH-***，a正確;亞硫酸氫鈉溶液中Na與S一定符合物料守恆，b正確;吸收至NaHSO3時，溶液顯酸性，c***Na+***>c***HSO***>c***H+***>c***SO***，C正確;吸收至NaHSO3時，溶液顯酸性，抑制水的電離，則溶液中水電離出來的氫離子濃度小於10-7 mol/L，但不一定等於10-8 mol/L，d錯誤;故選abc;***3***根據裝置圖可知Pt***I***發生的是二氧化硫被氧化為硫酸的反應，所以該電極是陽極，則Pt***I***電極的反應式為SO2-2e-+2H2O===SO+4H+，根據SO2-2e-+2H2O===SO+4H+可知，轉移0.02 mol電子時，左側有0.05 mol離子增加，但陽離子膜同時交換了0.02 mol H+，故實際增加0.03 mol離子。
答案：Ⅰ.-1473.2 kJ·mol-1
Ⅱ.***1***①0.03 mol/***L·min*** ②減少CO2的濃度 ③0.675
***2***①SO+SO2+H2O===2HSO
②abc
***3***①SO2-2e-+2H2O===SO+4H+
②0.03
<二>選考題***共15分。請考生任選一題做答。如果多做，則按所作第一題計分***
11.***2015·江西省重點中學協作體第五次聯考***【化學——選修2：化學與技術】***15分***
水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可或缺的物質，水質優劣直接影響人體健康。海水是人類資源寶庫，若把海水淡化和化工生產結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。
***1***天然水淨化處理過程中需要加入混凝劑，常用的混凝劑有明礬、硫酸鋁、硫酸鐵等，其淨水作用的原理是____________________________________。
***2***水的淨化與軟化目的不同，水的軟化是指______________________________。
***3***目前，國際上使用的“海水淡化”主要技術之一是電滲析法，如圖是利用電滲析法對海水進行淡化處理的原理圖。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO等離子，電極為惰性電極。
①陽離子交換膜***只允許陽離子通過***是________***填“A”或“B”***;
②寫出通電後陽極區的電極反應式：__________________。
***4***海水除了可以得到淡化水之外，還可提取多種化工原料。由海水製備無水氯化鎂主要有以下步驟：
①在一定條件下脫水乾燥;②加熟石灰;③加鹽酸;④過濾;⑤濃縮結晶。其先後順序正確的是__________________***填序號***。
***5***海水電解制得的氫氣可用於合成氨，某合成氨廠生產流程如圖所示：
①第***1***個裝置中先把N2和H2壓縮的目的是__________________;
②在第***3***個裝置中用冷卻方法分離出____________________________，其目的是_________________________________。
解析：本題考查化學工藝流程中的問題。***1***混凝劑能吸附水中的微小懸浮顆粒，凝聚成較大的顆粒，從而快速沉降;***2***水的淨化是用混凝劑***如用明礬等***將水中膠體及懸浮物沉澱下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子;***3***①電解池中陽離子向陰極移動，故陽離子通過B，B為陽離子交換膜;②陽極是Cl-放電，電極反應式為2Cl--2e-===Cl2↑;***4***海水製備無水氯化鎂，首先要把海水中的鎂離子變成沉澱後利用鹽酸生成氯化鎂。由於鎂離子水解，所以需要在一定條件下脫水乾燥，故答案為②④③⑤①;***5***合成氨的反應是一個反應前後氣體體積減小的反應，增大壓強有利於平衡向生成氨的方向移動;氨氣易液化，冷卻時氨氣變為液態，從平衡體系中分離出來，使平衡右移，提高了N2和H2的平衡轉化率。
答案：***1***鋁鹽和鐵鹽在水中水解生成相應的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物並破壞天然水中的其他帶異電荷的膠體，使其沉降，從而達到淨化目的
***2***除去水中的鈣離子和鎂離子
***3***①B ②2Cl--2e-===Cl2↑
***4***②④③⑤①
***5***①使平衡向生成氨的方向移動 ②液態氨 使平衡右移，提高N2和H2的平衡轉化率