中考化學必備考點歸納
中考即將到來，為了幫助大家複習好化學科目，下面小編為大家帶來，歡迎考生參考複習。
中考化學必備考點：基本概念
1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
***如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等***
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
***如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等***
5、純淨物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純淨物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數***即質子數***的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的純淨物
11、化合物：由不同種元素組成的純淨物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=
相對原子質量≈質子數+中子數***因為原子的質量主要集中在原子核***
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
17、原子的結構
中考化學必備考點：原子、離子的關係
注：在離子裡，核電荷數=質子數≠核外電子數
18、四種化學反應基本型別：
①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：a+b=ab
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：ab=a+b
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：a+bc=ac+b
④複分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：ab+cd=ad+cb
19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應***不屬於化學的基本反應型別***
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應***不屬於化學的基本反應型別***
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒
20、催化劑：在化學變化裡能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質***注：2h2o2===2h2o+o2↑此反應mno2是催化劑***
21、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。
***反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變***
22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。***溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。***
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：hcl==h++cl-
hno3==h++no3-
h2so4==2h++so42-
鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：koh==k++oh-
naoh==na++oh-
ba***oh***2==ba2++2oh-
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：kno3==k++no3-
na2so4==2na++so42-
bacl2==ba2++2cl-
25、酸性氧化物***屬於非金屬氧化物***：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物
鹼性氧化物***屬於金屬氧化物***：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
26、結晶水合物：含有結晶水的物質***如：na2co3.10h2o、cuso4.5h2o***
27、潮解：某物質能吸收空氣裡的水分而變潮的現象
風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣裡，
能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件：①可燃物;②氧氣***或空氣***;③可燃物的溫度要達到著火點。
中考化學必備考點：基本知識
1、空氣的成分：氮氣佔78%,氧氣佔21%,稀有氣體佔0.94%,
二氧化碳佔0.03%,其它氣體與雜質佔0.03%
2、主要的空氣汙染物：no2、co、so2、h2s、no等物質
3、其它常見氣體的化學式：nh3***氨氣***、co***一氧化碳***、co2***二氧化碳***、ch4***甲烷***、
so2***二氧化硫***、so3***三氧化硫***、no***一氧化氮***、
no2***二氧化氮***、h2s***硫化氫***、hcl***氯化氫***
4、常見的酸根或離子：so42-***硫酸根***、no3-***硝酸根***、co32-***碳酸根***、clo3-***氯酸***、
mno4-***高錳酸根***、mno42-***錳酸根***、po43-***磷酸根***、cl-***氯離子***、
hco3-***碳酸氫根***、hso4-***硫酸氫根***、hpo42-***磷酸氫根***、
h2po4-***磷酸二氫根***、oh-***氫氧根***、hs-***硫氫根***、s2-***硫離子***、
nh4+***銨根或銨離子***、k+***鉀離子***、ca2+***鈣離子***、na+***鈉離子***、
mg2+***鎂離子***、al3+***鋁離子***、zn2+***鋅離子***、fe2+***亞鐵離子***、
fe3+***鐵離子***、cu2+***銅離子***、ag+***銀離子***、ba2+***鋇離子***
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本p80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價矽。***氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1***
***單質中，元素的化合價為0;在化合物裡，各元素的化合價的代數和為0***
5、化學式和化合價：
***1***化學式的意義：①巨集觀意義：a.表示一種物質;
b.表示該物質的元素組成;
②微觀意義：a.表示該物質的一個分子;
b.表示該物質的分子構成;
③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比;
b.表示組成物質的各元素質量比。
***2***單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀k銅cu銀ag等;
b.固態非金屬。如：碳c硫s磷p等
c.稀有氣體。如：氦***氣***he氖***氣***ne氬***氣***ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為o2
雙原子分子單質化學式：o2***氧氣***、n2***氮氣***、h2***氫氣***
f2***氟氣***、cl2***氯氣***、br2***液態溴***
多原子分子單質化學式：臭氧o3等
***3***化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：mgo***氧化鎂***、nacl***氯化鈉***
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：kmno4***高錳酸鉀***、k2mno4***錳酸鉀***
mgso4***硫酸鎂***、caco3***碳酸鈣***
***4***根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價;
b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比;
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、元素及符號和名稱。
核外電子排布：1-20號元素***要記住元素的名稱及原子結構示意圖***
排布規律：①每層最多排2n2個電子***n表示層數***
②最外層電子數不超過8個***最外層為第一層不超過2個***
③先排滿內層再排外層
注：元素的化學性質取決於最外層電子數
金屬元素原子的最外層電子數<4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素原子的最外層電子數≥4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素原子的最外層有8個電子***he有2個***，結構穩定，性質穩定。
7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據;②遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
8、酸鹼度的表示方法——ph值
說明：***1***ph值=7，溶液呈中性;ph值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈鹼性。
***2***ph值越接近0，酸性越強;ph值越接近14，鹼性越強;ph值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表：
***鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金***
說明：***1***越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
***2***排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
***3***鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣
以上就是小編為大家帶來的，希望對各位考生的複習備考有所幫助。