初中化學重點知識點歸納
化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。化學所要學習的知識面比較廣，所以做好化學知識點的總結很有必要。以下是小編分享給大家的初中化學重點知識點，希望可以幫到你!
初中化學重點知識點
一、***空氣***
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷***不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替***燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻後，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就開啟彈簧夾。
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先後用不同的方法制得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%***氮氣比氧氣約為4︰1***、稀有氣體***混合物***為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬於混合物。
4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，粉塵為可吸入顆粒物，氣體汙染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
二、***水***
1、水在地球上分佈很廣，江河、湖泊和海洋約佔地球表面積的3/4，人體含水約佔人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分佈很不均勻。
2、水的汙染來自於①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活汙水的任意排放，使用無磷洗衣粉。③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
3、預防和消除對水源的汙染，保護和改善水質，需採取的措施：①加強對水質的監測，②工業“三廢”要經過處理後再排放，③農業上要合理***不是禁止***使用化肥和農藥等。④生活汙水也應逐步實現集中處理和排放.
4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。
5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比***分子個數比***為1︰2，質量比為8︰1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。
***O2、H2、CO2、CO、C***
1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶於水，液氧是淡藍色的。
氫氣是無色無味，密度最小，難溶於水。
二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶於水。乾冰是CO2固體。***碳酸氣***
一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶於水。
甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶於水。俗名沼氣***天然氣的主要成分是CH4***
2、金剛石***C***是自然界中最硬的物質，石墨***C***是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠裡能夠增加輪胎的耐磨性。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列方式的不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。
3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。
密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶於水用排水法收集
密度比空氣小用向下排空氣法
CO2、HCl只能用向上排空氣法 NH3 只能用向下排空氣法 CO、N2、***NO***只能用排水法
4、①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀***方程式***或雙氧水製氧氣
2H2O2 ===== 2H2O + O2↑
2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
工業上制制O2的方法是：分離液態空氣***物理變化***
原理：利用N2、 O2的沸點不同，N2先被蒸發，餘下的是液氧***貯存在天藍色鋼瓶中***。
②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸
***不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O******也不能用鎂：反應速度太快了;也不能用鐵：反應速度太慢了;也不能用銅，因為不反應*** Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
工業上制H2的原料：水、水煤氣***H2、CO***、天然氣***主要成分CH4***
③實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸***產生的氣體不純含有HCl***，不能用稀硫酸***生成的CaSO4微溶於水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行***。CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 工業上制CO2的方法是：煅燒石灰石 CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
①***黑色***C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。
②***黃色***S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。
③***紅色或白色***P和O2反應的現象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。***用於發令槍***
④***銀白色***Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。***用於照明彈等***
⑤***銀白色***Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰。
⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰。
⑧CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰。
酒精燃燒 C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
甲醇燃燒 CH3OH+ O2—
6、H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性
① 可燃性2H2 + O2 點燃 2H2O 可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度
2CO + O2 點燃 2CO2 H2的爆炸極限為4——74.2%
C + O2 點燃 CO2***氧氣充足***2C+ O2 點燃 2CO***氧氣不足***
②還原性 H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 黑色變成紅色，同時有水珠出現
C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體
CO+ CuO 高溫 Cu + CO2 黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體
7、CO2 ①與水反應：CO2 + H2O === H2CO3***紫色石蕊變紅色***
②與鹼反應：Ca***OH***2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O***檢驗CO2的方程式***
③與灼熱的碳反應：CO2+C— ***吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑***
①除雜：CO[CO2] 通入石灰水 Ca***OH***2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
CO2[CO]通過灼熱的氧化銅 CO+ CuO 高溫 Cu + CO2
CaO[CaCO3]只能煅燒 CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
③鑑別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物
H2、O2、CO2：用燃著的木條
[***H2、CO2***，***O2、CO2***，***CO、CO2***]用石灰水
8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。
無水醋酸又稱冰醋酸。
當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣;煤是工業的糧食，石油是工業的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料***來源廣，放熱多，無汙染***。
三、***鐵***
1、鐵的物理性質：銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導體。
2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質相互作用，鐵鏽的主要成分是氧化鐵Fe2O3***紅棕色***。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約佔世界年產量的1/4。
3、防止鐵製品生繡的方法：①保持鐵製品表面的潔淨和乾燥，②在鐵製品的表面塗上一層保護膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面塗油，③金屬製品表面鍍上其它金屬，④通過化學反應使鐵製品的表面生成緻密的氧化膜。⑤上瓷.
4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr***鉻*** 有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al
5、合金***混合物***：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬***或非金屬***一起熔合而成的具有金屬特性的物質。 鐵的合金有：生鐵和鋼***混合物***
生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。
生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機械強度，某些場合可以代替鋼。 鋼分為碳素鋼和合金鋼。
6、鍊鐵的主要裝置是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。***不是置換反應***
鍊鋼裝置：轉爐、電爐、平爐。 原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質轉變為氣體和爐渣而除去。
7、白口鐵的用途：用於鍊鋼、灰口鐵的用途製造化工機械和鑄件。
低碳鋼和中碳鋼用來製造機械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。
8、錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大;不鏽鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好;矽鋼中合金元素為矽，導磁性好;鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。
9、導電性：銀>銅>鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層緻密的氧化物薄膜，可阻止進一步氧化。銅生鏽是銅和水、氧氣、二氧化碳發生的反應。鈦耐腐蝕性好。
四、***溶液***
1、溶液的特徵：均一穩定的混合物。
①加水②升溫
飽和溶液 不飽和溶液 熟石灰對溫度例外
①增加溶質②降溫③蒸發溶劑
飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫
對於同一種溶質的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。
2、20℃時，易溶物質的溶解度為﹥10g，可溶物質的溶解度1g—10g，微溶物質的溶解度為0.01g—1g，難溶物質的溶解度為﹤0.01g。
3、分離：KCl和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發，
NaCl和KNO3方法為結晶，步驟：溶解、冷卻結晶。***冷卻熱飽和溶液法***
對溶解度受溫度變化不大的物質採用蒸發溶劑的方法來得到晶體***如NaCl***。
對溶解度受溫度變化比較大的物質採用冷卻熱的飽和溶液***降溫結晶***的方法來得到晶體***如KNO3、CuSO4***
冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學式為CuSO4•5H2O。
4、碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質是HCl，石灰水中溶質為Ca***OH***2，食鹽水中溶質為NaCl，氧化鈣溶於水溶質為Ca***OH***2，三氧化硫溶於水溶質為H2SO4，膽礬CuSO4•5H2O溶於水溶質為CuSO4，醫用酒精中溶質為C2H5OH。
初中化學解題方法
一 推斷題
這種題目總會在題目上有關鍵性的字眼，如紅色固體，你就要想銅或氧化鐵
或者是某某物是氣體，你就要像我學過哪些氣體，一氧化碳，二氧化碳，且這些氣體的反應方程式是什麼，有幾個方程式
還要看錶示反應的鍵號上是什麼條件，通電就要想水分解，高溫就要想還原性氣體與金屬氧化物
另外，最好把方程式整理下來，酸和鹼反應生成鹽和水，酸和金屬氧化物生成氫氣和鹽，這些都要能熟練地說出
溶解性表是肯定要背牢的，硫酸銀微溶什麼的都要知道
二 物質的分類
這種題目就是靠自己對書本的掌握程度了，我基本上把每個知識點在書中的位置和大部分的知識都記牢了，特別是有機物那塊，要多背
方法蠻多，你上課前花2,3分鐘看一些知識點，還有30多天，每天看一點，也是能積累知識的
三 實驗題
這種題目就要靠理解和知識儲備了
第一點，陌生的反應是常有的，中考不可能都考到自己做過的，這時候要多看題目，仔細圈點勾畫，一遍不行再看一遍，看透為止，看到考後都還記得題目的條件
第二點，分析題目，想想以前做作業時題目是怎麼說的，圖上有些什麼，有很多題目都是相通的，比如說氫氧化鈉變質就有很多種問法，
第三點，要往題目的步驟上靠，這這一步通入澄清石灰水，是驗證二氧化碳的，還是檢驗二氧化碳被吸收完全的，總有很多題目有一連串的實驗裝置，要一一分析過去
第四點，心態，從樓主的提問上看，遇到這類題目都比較慌，千萬不要慌，我這次考試就是因為慌張而把題目條件忽略了，所以一定要冷靜，實在不會放棄，千萬不要弄錯不該錯的題目
第五點，多做題目，任何人都需要練習，就算你懂了但不一定全懂它的拓展，多做題目
初中化學學習建議
1、不妨給自己定一些時間限制。連續長時間的學習很容易使自己產生厭煩情緒，這時可以把功課分成若干個部分，把每一部分限定時間，例如一小時內完成這份練習、八點以前做完那份測試等等，這樣不僅有助於提高效率，還不會產生疲勞感。如果可能的話，逐步縮短所用的時間，不久你就會發現，以前一小時都完不成的作業，現在四十分鐘就完成了。
2、不要在學習的同時幹其他事或想其他事。一心不能二用的道理誰都明白，可還是有許多同學在邊學習邊聽音樂。或許你會說聽音樂是放鬆神經的好辦法，那麼你儘可以專心的學習一小時後全身放鬆地聽一刻鐘音樂，這樣比帶著耳機做功課的效果好多了。
3、不要整個晚上都複習同一門功課。我以前也曾經常用一個晚上來看數學或物理，實踐證明，這樣做非但容易疲勞，而且效果也很差。後來我在每晚安排複習兩三門功課，情況要好多了。
除了十分重要的內容以外，課堂上不必記很詳細的筆記。如果課堂上忙於記筆記，聽課的效率一定不高，況且你也不能保證課後一定會去看筆記。課堂上所做的主要工作應當是把老師的講課消化吸收，適當做一些簡要的筆記即可。
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