初中化學重點知識點總結歸納
很多同學覺得初中的化學難學，主要是沒有做好知識點的歸納總結。以下是小編分享給大家的初中化學重點知識點總結，希望可以幫到你!
初中化學重點知識點總結
1.空氣的成分
氮氣佔78%,氧氣佔21%,稀有氣體佔0.94%,二氧化碳佔0.03%,其他氣體與雜質佔0.03%。
2.主要的空氣汙染物
NO2、CO、SO2、.H2S、NO等物質。
3.其他常見氣體的化學式
NH3***氨氣***、CO***一氧化碳***、CO2***二氧化碳***、CH4***甲烷***、SO2***二氧化硫***、SO3***三氧化硫***、NO***一氧化氮***、NO2***二氧化氮***、H2S***硫化氫***、HCl***氯化氫***。
4.常見的酸根或離子
SO42-***硫酸根***、NO3-***硝酸根***、CO32-***碳酸根***、ClO3-***氯酸根***、MnO4-***高錳酸根***、MnO42-***錳酸根***、PO43-***磷酸根***、Cl-***氯離子***、HCO3-***碳酸氫根***、HSO4-***硫酸氫根***、HPO42-***磷酸一氫根***、H2PO4-***磷酸二氫根***、OH-***氫氧根***、HS-***硫氫根***、S2-***硫離子***、NH4+***銨根或銨離子***、K+***鉀離子***、Ca2+***鈣離子***、Na+***鈉離子***、Mg2+***鎂離子***、Al3+***鋁離子***、Zn2+***鋅離子***、Fe2+***亞鐵離子***、Fe3+***鐵離子***、Cu2+***銅離子***、Ag+***銀離子***、Ba2+***鋇離子***
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價矽。***氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1***
***單質中，元素的化合價為0;在化合物裡，各元素的化合價的代數和為0***
5.化學式和化合價
***1***化學式的意義
①巨集觀意義
a.表示一種物質;
b.表示該物質的元素組成;
②微觀意義
a.表示該物質的一個分子;
b.表示該物質的分子構成;
③量的意義
a.表示物質的一個分子中各原子個數比;
b.表示組成物質的各元素質量比。
***2***單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等;
b.固態非金屬。如：碳C硫S磷P等
c.稀有氣體。如：氦***氣***He氖***氣***Ne氬***氣***Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2***氧氣***、N2***氮氣***、H2***氫氣***F2***氟氣***、Cl2***氯氣***、Br2***液態溴***
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
***3***化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO***氧化鎂***、NaCl***氯化鈉***
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4***高錳酸鉀***、K2MnO4***錳酸鉀***MgSO4***硫酸鎂***、CaCO3***碳酸鈣***
***4***根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價;
b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比;
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6.核外電子排布：1-20號元素***要記住元素的名稱及原子結構示意圖***
排布規律
①每層最多排2n2個電子***n表示層數***
②最外層電子數不超過8個***最外層為第一層不超過2個***
③先排滿內層再排外層
注：元素的化學性質取決於最外層電子數
金屬元素原子的最外層電子數<4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素原子的最外層電子數≥4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素原子的最外層有8個電子***He有2個***，結構穩定，性質穩定。
7.書寫化學方程式的原則
①以客觀事實為依據;②遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
8.酸鹼度的表示方法——pH
說明：***1***pH=7，溶液呈中性;pH<7，溶液呈酸性;pH>7，溶液呈鹼性。
***2***pH越接近0，酸性越強;pH越接近14，鹼性越強;pH越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。
9.金屬活動性順序表：
***鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金***
說明：***1***越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來;
***2***排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
三、物質俗名及其對應的化學式和化學名
⑴金剛石、石墨：C
⑵水銀、汞：Hg
***3***生石灰、氧化鈣：CaO
***4***乾冰***固體二氧化碳***：CO2
***5***鹽酸、氫氯酸：HCl
***6***亞硫酸：H2SO3
***7***氫硫酸：H2S
***8***熟石灰、消石灰：Ca***OH***2
***9***苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH
***10***純鹼：Na2CO3碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO3·10H2O
***11***碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3***也叫小蘇打***
***12***膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O
***13***銅綠、孔雀石：Cu2***OH***2CO3***分解生成三種氧化物的物質***
***14***甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡
***15***酒精、乙醇：C2H5OH
***16***醋酸、乙酸***16.6℃冰醋酸***CH3COOH***CH3COO-醋酸根離子***具有酸的通性
***17***氨氣：NH3***鹼性氣體***
***18***氨水、一水合氨：NH3·H2O***為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼***
***19***亞硝酸鈉：NaNO2***工業用鹽、有毒***
初中化學學習的關鍵
一、概念
用元素符號和數字的組合式子可以表示純淨物的組成，我們把這種式子叫做化學式。如H2O、CO2、O2等能分別表示水、二氧化碳、氧氣的組成，它們都是化學式。
二、寫法
化學式是通過實驗測定物質的組成然後計算而得出的，混合物沒有化學式，只有純淨物才有化學式，且一種物質只有一個化學式，純淨物分為單質和化合物。
1、單質的化學式的寫法：
***1***稀有氣體和金屬單質都是由原子直接構成的，它們的化學式直接用元素符號來表示，如氦氣、氖氣、氬氣的化學式分別為He、Ne、Ar;鐵、銅、汞的化學式分別為Fe、Cu、Hg.
***2***固態非金屬單質的結構非常複雜，它們的化學式通常也用元素符號來表示，如碳、硫、磷的化學式分別為C、S、P.但碘單質是個例外，其化學式為I2.
***3***氣態非金屬單質***稀有氣體除外***多是由雙原子分子構成的，它們的化學式是在元素符號右下角標註小數字“2”，如氫氣、氧氣、氮氣的化學式分別為H2、O2、N2.有一些特殊的物質，同學們要特別留意，如臭氧的化學式為O3.
2、化合物的化學式的寫法：
由兩種以上元素組成的化合物的化學式比較複雜，這裡主要介紹由兩種元素組成的化合物的化學式的寫法。
根據元素的化合價書寫化合物的化學式必須遵循以下兩個原則：
1***一般正價元素***或原子團***寫在左邊，負價元素***或原子團***寫在右邊，原子的數目***或原子個數的最簡比***用阿拉伯數字寫在元素符號右下角。
2***化合物中正負化合價的代數和為零。
三、讀法
1、由兩種元素組成的化合物，從右到左讀出元素名稱，中間用“化”字連線。如NaCl讀作氯化鈉;MgO讀作氧化鎂。
2、有些由兩種元素組成的化合物，原子個數在元素名稱之前讀出，如P2O5讀作五氧化二碳;Fe3O4讀作四氧化三鐵。
3、含原子團的化合物，從右到左讀出原子團或元素的名稱，或在原子團和元素名稱之間用“化”字連線。如Na2CO3讀作碳酸鈉;Mg***OH***2讀作氫氧化鎂。
四、意義
巨集觀方面：①表示一種物質;②表示該物質由哪些元素組成。
微觀方面：①表示該物質的一個分子;②表示構成該物質的分子組成。
例如：H2O具有以下意義：表示水這種物質;表示水由氫元素和氧元素組成;表示一個水分子;表示一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。
五、計算
1、根據化學式計算物質的相對分子質量。
例如：CO2的相對分子質量=12+16×2=44
2、根據化學式計算組成物質的各元素的質量比。
例如：CO2中碳元素與氧元素的質量比=***12×1***∶***16×2***=3∶8
3、根據化學式計算物質中某元素的質量分數。
例如：CO2中氧元素的質量分數。
學習初中化學的建議
1、學習初中化學最重要的就是記憶。把書中重要的知識點，如一個物質的物理性質，化學性質等記清楚，不要模稜兩可，否則做題時總是猶豫不知道選哪個答案。在這裡的話你就可以用一些教輔工具，比如說VCM模擬實驗，Vcm模擬實驗是一個學習軟體，安裝在電腦上就可以自己動手做實驗，在做實驗的過程中，潛意識地記住各種知識點，並且形成一個完善的理化知識體系。這樣子記憶起來就會更加容易。
2、不妨給自己定一些時間限制。連續長時間的學習很容易使自己產生厭煩情緒，這時可以把功課分成若干個部分，把每一部分限定時間，例如一小時內完成這份練習、八點以前做完那份測試等等，這樣不僅有助於提高效率，還不會產生疲勞感。如果可能的話，逐步縮短所用的時間，不久你就會發現，以前一小時都完不成的作業，現在四十分鐘就完成了。
3、不要在學習的同時幹其他事或想其他事。一心不能二用的道理誰都明白，可還是有許多同學在邊學習邊聽音樂。或許你會說聽音樂是放鬆神經的好辦法，那麼你儘可以專心的學習一小時後全身放鬆地聽一刻鐘音樂，這樣比帶著耳機做功課的效果好多了。
4、不要整個晚上都複習同一門功課。我以前也曾經常用一個晚上來看數學或物理，實踐證明，這樣做非但容易疲勞，而且效果也很差。後來我在每晚安排複習兩三門功課，情況要好多了。
除了十分重要的內容以外，課堂上不必記很詳細的筆記。如果課堂上忙於記筆記，聽課的效率一定不高，況且你也不能保證課後一定會去看筆記。課堂上所做的主要工作應當是把老師的講課消化吸收，適當做一些簡要的筆記即可。
學習效率這東西，我也曾和很多人談起過。我們經常看到這樣的情況：某同學學習極其用功，在學校學，回家也學，不時還熬熬夜，題做得數不勝數，但成績卻總上不去其實面對這樣的情況，我也是十分著急的，本來，有付出就應該有回報，而且，付出的多就應該回報很多，這是天經地義的事。但實際的情況卻並非如此，這裡邊就存在一個效率的問題。效率指什麼呢?好比學一樣東西，有人練十次就會了，而有人則需練一百次，這其中就存在一個效率的問題。
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