化學陽離子的檢驗方法

　　陽離子的檢驗是化學中的基礎知識點，如果不能好好的掌握是很容易失分的。

　　陽離子的檢驗方法

　　1、焰色反應：Na+：黃色;K+：紫色***透過藍色鈷玻璃觀察***;Ca2+：磚紅色;

　　2、H+：H+酸性。遇紫色石蕊試液變紅，遇溼潤藍色石蕊試紙變紅;

　　3、NH4+：在試液中加強鹼***NaOH***加熱，產生使溼潤紅色石蕊試紙變藍的氣體;

　　NH4++OH-NH3↑+H2O;NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-

　　4、Fe3+ ：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血紅色：Fe3++SCN-==[ Fe***SCN***]2+ ;②通NaOH溶液紅褐色沉澱：

　　Fe3++3OH-==Fe***OH***3↓

　　5、Fe2+ ：①遇NaOH溶液生成白色沉澱在空氣中迅速轉化成灰綠色最後變成紅褐色沉澱：

　　Fe3++2OH-=Fe***OH***2↓;4Fe***OH***2+O2+2H2O==4Fe***OH***3 ;②試液中加KSCN少量無明顯變化再加氯水出現血紅色： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-;Fe3++SCN-==[Fe***SCN***]2+

　　6、Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉澱生成，NaOH過量沉澱不溶解：Mg2++2OH-==Mg***OH***2↓，但該沉澱能溶於NH4Cl溶液;

　　7、Al3+ ：遇NaOH溶液***適量***有白色沉澱生成，NaOH溶液過量沉澱溶解：Al3++3OH-==Al***OH***3↓;

　　Al***OH***3+OH-==AlO2-+2H2O

　　8、Cu2+：遇NaOH溶液有藍色沉澱生成，加強熱變黑色沉澱：Cu2++2OH-==Cu***OH***2↓;Cu***OH***2CuO+H2O

　　9、Ba2+ ：遇稀H2SO4或硫酸鹽溶液有白色沉澱生成，加稀HNO3沉澱不溶解：Ba2++SO42-==BaSO4↓

　　10、Ag+： ①加NaOH溶液生成白色沉澱，此沉澱迅速轉變為棕色沉澱溶於氨水Ag++OH-==AgOH↓;

　　2AgOH==Ag2O+H2O;AgOH+2NH3·H2O==[ Ag***NO3***2]OH+2H2O

　　②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉澱：Ag+ +Cl-==AgCl↓