高中化學實驗氣體制備發生知識點
氣體制備的探究性實驗越來越作為化學考察的熱點。接下來小編為你推薦，一起看看吧!
【1】
1,常見氣體的製取和檢驗
⑴氧氣
製取原理——含氧化合物自身分解
製取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑
裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
檢驗——帶火星木條,復燃
收集——排水法或向上排氣法
⑵氫氣
製取原理——活潑金屬與弱氧化性酸的置換
製取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑
裝置——啟普發生器
檢驗——點燃,淡藍色火焰,在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排氣法
⑶氯氣
製取原理——強氧化劑氧化含氧化合物
製取方程式——MnO2+4HCl***濃***MnCl2+Cl2↑+2H2O
裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
檢驗——能使溼潤的藍色石蕊試紙先變紅後褪色;
除雜質——先通入飽和食鹽水***除HCl***,再通入濃H2SO4***除水蒸氣***
收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法
尾氣回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
⑷硫化氫
①製取原理——強酸與強鹼的複分解反應
②製取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③裝置——啟普發生器
④檢驗——能使溼潤的醋酸鉛試紙變黑
⑤除雜質——先通入飽和NaHS溶液***除HCl***,再通入固體CaCl2***或P2O5******除水蒸氣***
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①製取原理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的複分解
②製取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗——先通入品紅試液,褪色,後加熱又恢復原紅色;
⑤除雜質——通入濃H2SO4***除水蒸氣***
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
【2】
⑹二氧化碳
①製取原理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的複分解
②製取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
③裝置——啟普發生器
④檢驗——通入澄清石灰水,變渾濁
⑤除雜質——通入飽和NaHCO3溶液***除HCl***,再通入濃H2SO4***除水蒸氣*** ⑥收集——排水法或向上排氣法
⑺氨氣
①製取原理——固體銨鹽與固體強鹼的複分解
②製取方程式——Ca***OH***2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O
③裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
④檢驗——溼潤的紅色石蕊試紙,變藍
⑤除雜質——通入鹼石灰***除水蒸氣***
收集——向下排氣法
⑻氯化氫
①製取原理——高沸點酸與金屬氯化物的複分解
②製取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
④檢驗——通入AgNO3溶液,產生白色沉澱,再加稀HNO3沉澱不溶
⑤除雜質——通入濃硫酸***除水蒸氣***
⑥收集——向上排氣法
⑼二氧化氮
①製取原理——不活潑金屬與濃硝酸的氧化—還原;
②製取方程式——Cu+4HNO3===Cu***NO3***2+2NO2↑+2H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶***或用大試管,錐形瓶***
④檢驗——紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉澱生成
⑤收集——向上排氣法
⑥尾氣處理——3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
⑩一氧化氮
①製取原理——不活潑金屬與稀硝酸的氧化—還原;
②製取方程式——Cu+8HNO3***稀***===3Cu***NO3***2+2NO↑+4H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶***或用大試管,錐形瓶***
④檢驗——無色氣體,暴露於空氣中立即變紅棕色
⑤收集——排水法
⑾一氧化碳
①製取原理——濃硫酸對有機物的脫水作用
②製取方程式——HCOOHCO↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗——燃燒,藍色火焰,無水珠,產生氣體能使澄清石灰水變渾濁
⑤除雜質——通入濃硫酸***除水蒸氣***
⑥收集——排水法
【3】
⑿甲烷
①製取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
②裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
③收集——排水法或向下排空氣法
⒀乙烯
①製取原理——濃硫酸對有機物的脫水作用
②製取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
④除雜質——通入NaOH溶液***除SO2,CO2***,通入濃硫酸***除水蒸氣***
收集——排水法
⒁乙炔
①製取原理——電石強烈吸水作用
②製取方程式——CaC2+2H2OCa***OH***2+CH CH↑
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶***或用大試管,錐形瓶***
④檢驗——無色氣體,能燃燒,產生明亮的火焰,並冒出濃的黑煙
⑤除雜質——通入硫酸銅溶液***除H2S,PH3***,通入濃硫酸***除水蒸氣***
收集——排水法或向下排氣法
15。硝酸
實驗室製法：2NaNO3+H2SO4→Na2SO4+HNO3↑
工業製法：一氧化氮與水反應。
檢驗硝酸根：棕色環[Fe***NO******H2O***5]2+
16。三氧化硫。
製取：五氧化二磷奪取濃硫酸中的水分。使三氧化硫逸出。再根據三氧化硫的熔點低。進行冷凝。得到固體。