天津市的高考理綜化學試卷及答案

　　天津市的高考正在緊張的複習階段，化學科目的備考可以多做一些往年的化學試卷。下面由小編為大家提供關於，希望對大家有幫助!

　　天津市的高考理綜化學試卷選擇題

　　1.根據所給的資訊和標誌，判斷下列說法錯誤的是******

　　A《神農本草經》記載，麻黃能“止咳逆上氣” 碳酸氫鈉藥片古代中國人已用麻黃治療咳嗽

　　B該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效

　　C看到有該標誌的丟棄物，應遠離並報警

　　D貼有該標誌的物品是可回收物

　　2.下列對氨基酸和蛋白質的描述正確的是*** ***

　　A.蛋白質水解的最終產物是氨基酸

　　B.氨基酸和蛋白質遇重金屬離子均會變性

　　C.α-氨基丙酸與α-氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽

　　D.氨基酸溶於水過量氫氧化鈉溶液中生成離子，在電場作用下向負極移動

　　3.下列敘述正確的是*** ***

　　A.使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱***△H***

　　B.金屬發生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關

　　C.原電池中發生的反應達到平衡時，該電池仍有電流產生

　　D.在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小

　　4.下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是*** ***

　　A.室溫下，測的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱鹼：NH4++2H2O=NH3•H2O+H3O+

　　B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

　　C.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：

　　D.用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

　　5.下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的的是*** ***

　　A B C D

　　制乙炔的發生裝置蒸餾時的接收裝置除去SO2中的少量HCl 準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液

　　6.室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol•L-1的三種酸***HA、HB和HD***溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是*** ***

　　A.三種酸的電離常數關係：KHA>KHB>KHD

　　B.滴定至P點時，溶液中：c***B-***>c***Na+***>c***HB***>c***H+***>c***OH-***

　　C.pH=7時，三種溶液中：c***A-***=c***B-***=c***D-***

　　D.當中和百分數達100%時，將三種溶液混合後：c***HA***+c***HB***+c***HD***=c***OH-***-c***H+***

　　天津市的高考理綜化學試卷非選擇題

　　7、***14分***下表為元素週期表的一部分。

　　碳氮 Y

　　X 硫 Z

　　回答下列問題

　　***1***Z元素在週期表中的位置為__________。

　　***2***表中元素原子半徑最大的是***謝元素符號***__________。

　　***3***下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________;

　　a.Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

　　b.在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多

　　c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

　　***4***X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式__________。

　　***5***碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg***OH***2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9:1，烴的電子式為__________。Q與水反應的化學方程式為__________。

　　***6***銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種氣體組成，氣體的相對分子質量都小於50.為防止汙染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為__________，生成硫酸銅物質的量為__________。

　　8、***18分***反-2-己烯醛***D***是一種重要的合成香料，下列合成路線是製備D的方法之一。根據該合成路線回答下列問題：

　　***1***A的名稱是__________;B分子中共面原子數目最多為__________;C分子中與環相連的三個基團中，不同化學環境的氫原子共有__________種。

　　***2***D中含氧官能團的難處是__________，寫出檢驗該官能團的化學反應方程式__________。

　　***3***E為有機物，能發生的反應有__________

　　a.聚合反應b.加成反應c.消去反應d.取代反應

　　***5***以D為主要原料製備己醛***目標化合物***，在方框中將合成路線的後半部分補充完整。

　　***6***問題***5***的合成路線中第一步反應的目的是__________。

　　9、***18分***水中溶氧量***DO***是衡量水體自淨能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mg/L,我國《地表水環境質量標準》規定，生活飲用水源的DO不能低於5mg/L。某化學小組同學設計了下列裝置***夾持裝置略***，測定某河水的DO。

　　1、測定原理：

　　鹼性體積下，O2將Mn2+氧化為MnO***OH***2：，酸性條件下，MnO***OH***2將I-氧化為I2： ,用標準溶液滴定生成的I2，

　　2、測定步驟

　　a.安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣後，停止充N2。

　　b.向燒瓶中加入200ml水樣

　　c.向燒瓶中依次迅速加入1mlMnSO4無氧溶液***過量***2ml鹼性KI無氧溶液***過量***，開啟攪拌器，至反應①完全。

　　d攪拌並向燒瓶中加入2ml硫酸無氧溶液至負②完全，溶液為中性或若酸性。

　　e.從燒瓶中取出40.00ml溶液，以澱粉作指示劑，用0.001000mol/LNa2S2O3溶液進行滴定，記錄資料。

　　f.……

　　g.處理資料***忽略氧氣從水樣中的溢位量和加入試劑後水樣體積的變化***。

　　回答下列問題：

　　***1***配置以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為__________。

　　***2***在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器為__________。

　　①滴定管②注射器③量筒

　　***3***鑑別的作用是__________。

　　***4***配平反應②的方程式，其化學計量數依次為__________。

　　***5***步驟f為__________。

　　***6***步驟e中達到滴定終點的標誌為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml，水樣的DO=__________mg/L***保留一位小數***。作為飲用水源，此次測得DO是否達標：__________***填是或否***

　　***7***步驟d中加入硫酸溶液反應後，若溶液pH過低，滴定時會產生明顯的誤差，寫出產生此誤差的原因***用離子方程式表示，至少寫出2個***__________。

　　10.***14分***氫能是發展中的新能源，它的利用包括氫的製備、儲存和應用三個環節。回答下列問題：

　　***1***與汽油相比，氫氣作為燃料的優點是_________***至少答出兩點***。但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低於燃料電池，寫出鹼性氫氧燃料電池的負極反應式：____________。

　　***2***氫氣可用於製備H2O2。已知：

　　H2***g***+A***l*** B***l*** ΔH1

　　O2***g***+B***l*** A***l***+H2O2***l*** ΔH2

　　其中A、B為有機物，良反應均為自發反應，則H2***g***+ O2***g*** H2O2***l***的ΔH____0***填“>”、“<”或“=”***。

　　***3***在恆溫恆容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx***s***+yH2***g***=MHx+2y***s*** ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是________。

　　a.容器內氣體壓強保持不變

　　b.吸收y mol H2只需1 mol MHx

　　c.若降溫，該反應的平衡常數增大

　　d.若向容器內通入少量氫氣，則v***放氫***>v***吸氫***

　　***4***利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為_______。

　　***5***化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH− FeO42−+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電後，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42−，鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區會產生紅褐色物質。已知：Na2FeO4只在強鹼性條件下穩定，易被H2還原。

　　①電解一段時間後，c***OH−***降低的區域在_______***填“陰極室”或“陽極室”***。

　　②電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是_______。

　　③c*** Na2FeO4***隨初始c***NaOH***的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析

　　c*** Na2FeO4***低於最高值的原因：_____________。