北京市高考理綜化學試卷答案
北京市的高考已經開始備考，理綜的化學試卷是非常好的複習策略，大家要記得多做試卷。下面由小編為大家提供關於，希望對大家有幫助!
北京市高考理綜化學試卷選擇題
6.我國科技創新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是
A.徐光憲建立稀土串級萃取理論
B.屠呦呦發現抗瘧新藥青蒿素
C.閔恩澤研發重油裂解催化劑
D.侯德榜聯合制鹼法
7.下列中草藥煎制步驟中，屬於過濾操作的是
A.冷水浸泡 B.加熱煎制 C.箅渣取液 D.灌裝儲存
8.下列食品新增劑中，其試用目的與反應速率有關的是
A.抗氧化劑 B.調味劑 C.著色劑 D.增稠劑
9.在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關物質的沸點、熔點如下：
對二甲苯 鄰二甲苯 間二甲苯 苯
沸點/℃ 138 144 139 80
熔點/℃ 13 25 47 6
下列說法不正確的是
A.該反應屬於取代反應
B.甲苯的沸點高於144 ℃
C.用蒸餾的方法可將苯從反應所得產物中首先分離出來
D.從二甲苯混合物中，用冷卻結晶的方法可將對二甲苯分離出來
10.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-***橙色***+H2O 2 CrO42-***黃色***+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：
結合實驗，下列說法不正確的是
A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
B.②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變為橙色
11.在兩份相同的Ba***OH***2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。
下列分析不正確的是
A.①代表滴加H2 SO4溶液的變化曲線
B.b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
C.c點，兩溶液中含有相同量的OH–
D.a、d兩點對應的溶液均顯中性
北京市高考理綜化學試卷非選擇題
12.用石墨電極完成下列電解實驗。
實驗一 實驗二
裝置
現象 a、d處試紙變藍;b處變紅，區域性褪色;c處無明顯變化 兩個石墨電極附近有氣泡產生;n處有氣泡產生;……
下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是
A、a、b處：
B、b處：
C、c處發生了反應：
D、根據實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅
第II卷
25.***17分***
功能高分子P的合成路線如下：
***1***A的分子式是C7H8，其結構簡式是___________________。
***2***試劑a是_______________。
***3***反應③的化學方程式：_______________。
***4***E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團：_______________。
***5***反應④的反應型別是_______________。
***6***反應⑤的化學方程式：_______________。
***5***已知：2CH3CHO 。
以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出合成路線***用結構簡式表示有機物***，用箭頭表示轉化關係，箭頭上註明試劑和反應條件***。
26.***13分***
用零價鐵***Fe***去除水體中的硝酸鹽***NO3—***已成為環境修復研究的熱點之一。
***1***Fe還原水體中NO3—的反應原理如右圖所示。
①作負極的物質是________。
②正極的電極反應式是_________。
***2***將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定NO3—的去除率和pH，結果如下：
初始pH pH=2.5 pH=4.5
NO3—的去除率 接近100% <50%
24小時pH 接近中性 接近中性
鐵的最終物質形態
pH=4.5時，NO3—的去除率低。其原因是________。
***3***實驗發現：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設：
Ⅰ. Fe2+直接還原NO3—;
Ⅱ. Fe2+破壞FeO***OH***氧化層。
①做對比實驗，結果如右圖所示，可得到的結論是_______。
②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO***OH***反應生成Fe3O4。結合該反應的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。
pH =4.5***其他條件相同***
***4***其他條件與***2***相同，經1小時測定NO3—的去除率和pH，結果如下：
初始pH pH=2.5 pH=4.5
NO3—的去除率 約10% 約3%
1小時pH 接近中性 接近中性
與***2***中資料對比，解釋***2***中初始pH不同時，NO3—去除率和鐵的最終物質形態不同的原因：__________。
27.***12分***
以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料***Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等***和H2SO4為原料，製備高純PbO，實現鉛的再生利用。其工作流程如下：
***1***過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是__________。
***2***過程Ⅰ中，Fe2+催化過程可表示為：
i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42− 2Fe3++PbSO4+2H2O
ii: ……
①寫出ii的離子方程式：________________。
②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。
a. 向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。
b.______________。
***3***PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO***s***+NaOH***aq*** NaHPbO2***aq***，其溶解度曲線如圖所示。
①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經處理後可在過程Ⅱ中重複使用，其目的是_____***選填序號***。
A.減少PbO的損失，提高產品的產率
B.重複利用NaOH，提高原料的利用率
C.增加 濃度，提高脫硫效率
② 過程Ⅲ的目的是提純。結合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作：_________。
28.***16分***
以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗物件，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。
實驗 試劑 現象
滴管 試管
2 mL 0.2 mol•L−1 Na2SO3溶液 飽和Ag2SO4溶液 Ⅰ.產生白色沉澱
0.2 mol•L−1 CuSO4 Ⅱ.溶液變綠，繼續滴加產生棕黃色沉澱
0.1 mol•L−1 Al2***SO4***3溶液 Ⅲ.開始無明顯變化，繼續滴加產生白色沉澱
***1***經檢驗，現象Ⅰ中的白色沉澱是Ag2SO3。用離子方程式解釋現象Ⅰ：____________。
***2***經檢驗，現象Ⅱ的棕黃色沉澱中不含SO42−，含有Cu+、Cu2+和SO32−。
已知：Cu+ Cu +Cu2+，Cu2+ CuI↓***白色***+I2。
①用稀硫酸證實沉澱中含有Cu+的實驗現象是_____________。
②通過下列實驗證實，沉澱中含有Cu2+和SO32−。
a.白色沉澱A是BaSO4，試劑1是____________。
b.證實沉澱中含有Cu+和SO32−的理由是___________。
***3***已知：Al2***SO3***3在水溶液中不存在。經檢驗，現象Ⅲ的白色沉澱中無SO42−，該白色沉澱既能溶於強酸，又能溶於強鹼，還可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推測沉澱中含有亞硫酸根和________。
②對於沉澱中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：i.唄Al***OH***3所吸附;ii.存在於鋁的鹼式鹽中。對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立。
a.將對比實驗方案補充完整。
步驟二：_____________***按上圖形式呈現***。
***4***根據實驗，亞硫酸鹽的性質有___________。鹽溶液間反應的多樣性與__________有關。
6.B 7.C 8.A 9.B 10.D 11.C 12.B
25.***17分***
***1***
***2***濃硫酸和濃硝酸
***3***
***4***碳碳雙鍵、酯基
***5***加聚反應
***6***
***7***
26.***13分***
***1***①鐵 ②NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O，
***2***FeO***OH***不導電，阻礙電子轉移
***3***①本實驗條件下，Fe2+不能直接還原NO3-;在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率。
②Fe2++2FeO***OH***=Fe3O4+2H+， Fe2+將不導電的FeO***OH***轉化為可導電的Fe3O4，利於電子的轉移。
***4***初始pH低時，產生的Fe2+充足;初始pH高時，產生的Fe2+不足。
27.***12分***
***1***Pb + PbO2 + 2H2SO4== 2PbSO4+ 2H2O。
***2***①2Fe3++Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2+;②取a中紅色溶液少量，加入過量Pb，充分反應後，紅色褪去。
***3***①A、B;②將粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解後，趁熱過濾，冷卻結晶，過濾得到PbO固體。
28.***16分***
***1***2Ag++SO32— Ag2SO4↓。
***2***①有紅色固體生成;②a. HCl和BaCl2溶液。
b.在I-的作用下，Cu2+轉化為白色沉澱CuI，SO32-轉化為SO42-。
***3***①Al3+、OH-。
②a、 ，b、V1明顯大於V2。
***4***亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸鹼性;兩種鹽溶液中陰陽離子的性質和反應條件。