北京市高考理綜化學試卷答案

　　北京市的高考已經開始備考，理綜的化學試卷是非常好的複習策略，大家要記得多做試卷。下面由小編為大家提供關於，希望對大家有幫助!

　　北京市高考理綜化學試卷選擇題

　　6.我國科技創新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是

　　A.徐光憲建立稀土串級萃取理論

　　B.屠呦呦發現抗瘧新藥青蒿素

　　C.閔恩澤研發重油裂解催化劑

　　D.侯德榜聯合制鹼法

　　7.下列中草藥煎制步驟中，屬於過濾操作的是

　　A.冷水浸泡 B.加熱煎制 C.箅渣取液 D.灌裝儲存

　　8.下列食品新增劑中，其試用目的與反應速率有關的是

　　A.抗氧化劑 B.調味劑 C.著色劑 D.增稠劑

　　9.在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關物質的沸點、熔點如下：

　　對二甲苯 鄰二甲苯 間二甲苯 苯

　　沸點/℃ 138 144 139 80

　　熔點/℃ 13 25 47 6

　　下列說法不正確的是

　　A.該反應屬於取代反應

　　B.甲苯的沸點高於144 ℃

　　C.用蒸餾的方法可將苯從反應所得產物中首先分離出來

　　D.從二甲苯混合物中，用冷卻結晶的方法可將對二甲苯分離出來

　　10.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-***橙色***+H2O 2 CrO42-***黃色***+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：

　　結合實驗，下列說法不正確的是

　　A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

　　B.②中Cr2O72-被C2H5OH還原

　　C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

　　D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變為橙色

　　11.在兩份相同的Ba***OH***2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。

　　下列分析不正確的是

　　A.①代表滴加H2 SO4溶液的變化曲線

　　B.b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

　　C.c點，兩溶液中含有相同量的OH–

　　D.a、d兩點對應的溶液均顯中性

　　北京市高考理綜化學試卷非選擇題

　　12.用石墨電極完成下列電解實驗。

　　實驗一 實驗二

　　裝置

　　現象 a、d處試紙變藍;b處變紅，區域性褪色;c處無明顯變化 兩個石墨電極附近有氣泡產生;n處有氣泡產生;……

　　下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是

　　A、a、b處：

　　B、b處：

　　C、c處發生了反應：

　　D、根據實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅

　　第II卷

　　25.***17分***

　　功能高分子P的合成路線如下：

　　***1***A的分子式是C7H8，其結構簡式是___________________。

　　***2***試劑a是_______________。

　　***3***反應③的化學方程式：_______________。

　　***4***E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團：_______________。

　　***5***反應④的反應型別是_______________。

　　***6***反應⑤的化學方程式：_______________。

　　***5***已知：2CH3CHO 。

　　以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出合成路線***用結構簡式表示有機物***，用箭頭表示轉化關係，箭頭上註明試劑和反應條件***。

　　26.***13分***

　　用零價鐵***Fe***去除水體中的硝酸鹽***NO3—***已成為環境修復研究的熱點之一。

　　***1***Fe還原水體中NO3—的反應原理如右圖所示。

　　①作負極的物質是________。

　　②正極的電極反應式是_________。

　　***2***將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定NO3—的去除率和pH，結果如下：

　　初始pH pH=2.5 pH=4.5

　　NO3—的去除率 接近100% <50%

　　24小時pH 接近中性 接近中性

　　鐵的最終物質形態

　　pH=4.5時，NO3—的去除率低。其原因是________。

　　***3***實驗發現：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設：

　　Ⅰ. Fe2+直接還原NO3—;

　　Ⅱ. Fe2+破壞FeO***OH***氧化層。

　　①做對比實驗，結果如右圖所示，可得到的結論是_______。

　　②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO***OH***反應生成Fe3O4。結合該反應的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。

　　pH =4.5***其他條件相同***

　　***4***其他條件與***2***相同，經1小時測定NO3—的去除率和pH，結果如下：

　　初始pH pH=2.5 pH=4.5

　　NO3—的去除率 約10% 約3%

　　1小時pH 接近中性 接近中性

　　與***2***中資料對比，解釋***2***中初始pH不同時，NO3—去除率和鐵的最終物質形態不同的原因：__________。

　　27.***12分***

　　以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料***Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等***和H2SO4為原料，製備高純PbO，實現鉛的再生利用。其工作流程如下：

　　***1***過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是__________。

　　***2***過程Ⅰ中，Fe2+催化過程可表示為：

　　i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42− 2Fe3++PbSO4+2H2O

　　ii: ……

　　①寫出ii的離子方程式：________________。

　　②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。

　　a. 向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。

　　b.______________。

　　***3***PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO***s***+NaOH***aq*** NaHPbO2***aq***，其溶解度曲線如圖所示。

　　①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經處理後可在過程Ⅱ中重複使用，其目的是_____***選填序號***。

　　A.減少PbO的損失，提高產品的產率

　　B.重複利用NaOH，提高原料的利用率

　　C.增加 濃度，提高脫硫效率

　　② 過程Ⅲ的目的是提純。結合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作：_________。

　　28.***16分***

　　以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗物件，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。

　　實驗 試劑 現象

　　滴管 試管

　　2 mL 0.2 mol•L−1 Na2SO3溶液 飽和Ag2SO4溶液 Ⅰ.產生白色沉澱

　　0.2 mol•L−1 CuSO4 Ⅱ.溶液變綠，繼續滴加產生棕黃色沉澱

　　0.1 mol•L−1 Al2***SO4***3溶液 Ⅲ.開始無明顯變化，繼續滴加產生白色沉澱

　　***1***經檢驗，現象Ⅰ中的白色沉澱是Ag2SO3。用離子方程式解釋現象Ⅰ：____________。

　　***2***經檢驗，現象Ⅱ的棕黃色沉澱中不含SO42−，含有Cu+、Cu2+和SO32−。

　　已知：Cu+ Cu +Cu2+，Cu2+ CuI↓***白色***+I2。

　　①用稀硫酸證實沉澱中含有Cu+的實驗現象是_____________。

　　②通過下列實驗證實，沉澱中含有Cu2+和SO32−。

　　a.白色沉澱A是BaSO4，試劑1是____________。

　　b.證實沉澱中含有Cu+和SO32−的理由是___________。

　　***3***已知：Al2***SO3***3在水溶液中不存在。經檢驗，現象Ⅲ的白色沉澱中無SO42−，該白色沉澱既能溶於強酸，又能溶於強鹼，還可使酸性KMnO4溶液褪色。

　　①推測沉澱中含有亞硫酸根和________。

　　②對於沉澱中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：i.唄Al***OH***3所吸附;ii.存在於鋁的鹼式鹽中。對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立。

　　a.將對比實驗方案補充完整。

　　步驟二：_____________***按上圖形式呈現***。

　　***4***根據實驗，亞硫酸鹽的性質有___________。鹽溶液間反應的多樣性與__________有關。

　　

　　6.B 7.C 8.A 9.B 10.D 11.C 12.B

　　25.***17分***

　　***1***

　　***2***濃硫酸和濃硝酸

　　***3***

　　***4***碳碳雙鍵、酯基

　　***5***加聚反應

　　***6***

　　***7***

　　26.***13分***

　　***1***①鐵 ②NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O，

　　***2***FeO***OH***不導電，阻礙電子轉移

　　***3***①本實驗條件下，Fe2+不能直接還原NO3-;在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率。

　　②Fe2++2FeO***OH***=Fe3O4+2H+， Fe2+將不導電的FeO***OH***轉化為可導電的Fe3O4，利於電子的轉移。

　　***4***初始pH低時，產生的Fe2+充足;初始pH高時，產生的Fe2+不足。

　　27.***12分***

　　***1***Pb + PbO2 + 2H2SO4== 2PbSO4+ 2H2O。

　　***2***①2Fe3++Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2+;②取a中紅色溶液少量，加入過量Pb，充分反應後，紅色褪去。

　　***3***①A、B;②將粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解後，趁熱過濾，冷卻結晶，過濾得到PbO固體。

　　28.***16分***

　　***1***2Ag++SO32— Ag2SO4↓。

　　***2***①有紅色固體生成;②a. HCl和BaCl2溶液。

　　b.在I-的作用下，Cu2+轉化為白色沉澱CuI，SO32-轉化為SO42-。

　　***3***①Al3+、OH-。

　　②a、 ，b、V1明顯大於V2。

　　***4***亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸鹼性;兩種鹽溶液中陰陽離子的性質和反應條件。