高三化學複習反思
做好化學的複習反思，會讓你得到新的收穫。下面是小編網路收集整理的以供大家學習。
***一***
一、備考複習中存在的問題
高三化學備考複習階段，即要全面複習學科主幹知識點、考點，又要藉助一定量的訓練，達到將所學知識轉化為解答高考試題的能力。可在備考複習的過程中每年常會出現如下情況：
1、學生複習、練習過，教師梳理講評過的知識與練習題，隔一段時間重現後，學生覺得許多知識點、練習題似曾相識，但仍有部分學生無從下手。
2、有部分學生學習認真踏實，除將知識點梳理一遍，對應練習題先獨立做後又聽老師講評，還主動將部分練習題再次整理了一遍，卻在高考時拿不到高分。
3、還有一些學生沉溺於“題海戰術”，使自己成了解題的機器，缺乏解題的變通性、靈活性，更缺少深刻性、獨創性。
4、還有少部分學生感覺化學越複習越困難，有力不從心，甚至放棄的念頭。這些現象，直接影響到學生化學學習的過程和高考成績的提升，需要我們對自己的教學和學生的學習進行反思。
二、對高三化學備考複習的反思
1、反思複習教學過程
從對學生學情的瞭解、化學複習教學目標的定位，學科主幹知識點、考點、難點、熱點的梳理、細化、歸類、整合、分析和解決問題的方法、能力訓練與培養是否使學生從“朦朧混沌→積聚→清晰準確→深入精熟”，教學方法的交替和綜合，主動地從這些環節反思不足與薄弱之處，如：是否存在急於趕教學進度而忽視學生的思考、討論;是否將幾節課的複習內容濃縮在一課時完成，蜻蜓點水，不能讓學生對知識真正理解;是否在課堂教學中對部分知識無限制地予以拓展、造成偏難、所選例題起點過高，綜合性過強，而留給學生的練習又沒有精選等，才能及時採取有效的措施，查漏補缺，改進調整，完善優化。
2、引導學生反思複習學習的過程
引導學生從如何再次迴歸熟透課本，合理地用好複習資料，提高複習課的聽課、自習課的自主學習效率，是否積極主動地與老師共同將知識重現、理解、掌握，使知識系統化、條理化，並內化吸收;是否有足夠的時間投入，尤其是課餘時間的利用是否有計劃;是否存在疲於做題而又不善於動筆的現象諸多複習過程去反思學習中出現的問題。
3、師生共同對解題過程進行反思
是否存在講授習題中因選擇切入點、分析問題的方法過程不恰當而使學生理解有難度、不能掌握，還是學生對題干涉及的主要知識點不熟悉、或者有障礙、審題不到位、表述欠準確、欠條理等而難以解答，需要從這二方面去反思再現解題過程，以師生互動的形式展現出來，使師生思維拉近或者同步，學生就會自發地找出思維的不足，知識的疑點、方法應用恰當與否。
4、師生共同對檢測、月考的試卷進行反思
教師從試題難度、考點分佈、考查層次是否得當、學生失誤率高低反思，引導學生從理綜答題順序***物理、化學、生物的順序、各科由易到難、還是由前到後***採用哪種順序最適合你，考試時時間按排如何，理綜300分，物理120分、化學108分、生物72分，而答題時間150分鐘，平均每分鐘應獲取2分，這樣化學答題時間約為54分鐘左右;是否存在因困難而花去時間使容易題沒時間解答而失分?考試過程是否緊張，如何消除?每次考完講評後是否進行自我失誤分析等方面進行反思。
三、反思之後的對策
反思是發現的源泉，通過反思能使高三化學複習從教與學兩方面發現存在的問題，使複習備考更有針對性和實效性，下面談談高三化學複習備考的幾點粗淺認識，以求複習效益更好。
***一***夯實基礎是提高應考能力的必要條件
1、夯實基礎是複習備考的首要任務，如果僅僅做成對所學課本知識進行回憶、再現、簡單重複，就會使複習成為溫故有餘而知新不足，要引導學生從知識的不同角度去感悟，去訓練，從而提高複習的效率。
如在複習物質結構和元素週期律的相關考點時，在要求學生回憶元素週期律，週期表中主族、副族、同週期、同主族元素性質的遞變規律……對這些知識重新認識和加深理解記憶，在此基礎上應讓學生不參看課本、複習用書，畫出短週期元素構成的週期表，並對應標出主族元素的符號，然後寫出具有10e—和18e—構型的所有微粒的化學式或者符號，這些問題的準確完成只簡單靠課本知識點是有一定難度的，只有對1—18號元素的原子結構達到熟悉的程度，才能順利寫出。
2、全面複習是夯實基礎的重點要求，要將考綱中的考點進行全面細緻的複習，不能遺漏。因為任何一個考點都有可能考到，但是不能對所有知識點平均使用力量，採取“眉毛鬍子一把抓”，要選擇一些學生理解不到位，學習有難度的考點作為重點去複習。如“電化學”知識既要從概念、條件、電極反應、實質出發，去讓學生自主獨立複習，再應花點時間列出一些自發的、簡單的氧化還原反應，讓學生設計原電池，也可以利用電化學反應都是氧化還原反應的特徵，做一些用電子守恆法解決相關計算的練習題，以達到對這一知識的熟練應用。
3、複習基礎知識尤其是學科主要概念、理論時要精選和設計一些由淺入深有梯度的練習，以適應不同水平的學生，幫助學生對這些內容的再次理解和靈活應用。
如電解質溶液是高中化學主要的基本理論之一，更是歷年高考的必考內容。為此可分類對這部分考點進行復習：①比較鹽溶液的pH大小，②計算電解質溶液離子濃度及大小比較，③離子共存問題，④弱電解質的電離平衡，⑤pH計算，⑥水的電離，⑦綜合考查，對應的練習題可從06年、07年高考理綜試題中有關電解質溶液的試題進行選取。
再如對物質構成、性質及其變化實質這一考點複習時可設計如下練習：
①一種元素可能有多種離子，但只有一種電中性的原子。②巨集觀物質都是由微觀粒子構成的，微觀粒子的種類和數量不同，彼此的結合方式多樣，決定了物質的多樣性。③具有相同質子數的微粒都屬於同種元素。④分子是保持物質化學性質的一種微粒，如果分子的組成和結構變了，其化學性質就變了。⑤儲存在物質中的化學能在化學反應前後是不變的。⑥構成巨集觀物質的微觀粒子之間存在多種形式的相互作用如離子鍵、共價鍵。學生進行上述各點正誤判斷時，必須舉出對應的例項才能準確判定，而例項的例舉正是概念有具體應用。
***二***培養能力是提高應考能力的根本保證
知識學會學不會是一個理解掌握問題，而能否在高考限定的時間內將所學知識熟練靈活應用則是一個能力問題，能力不是一蹴而就的，需要在關注知識面的同時，突出學科的主幹知識，抓住重點，在練習設計與使用中，精心挑選或改編、創新設計習題，做到精練、精評，充分發揮習題的基礎性與導向性的功能。將能力滲透在平日的複習中著力訓練，培養。
1、對學生能獨立學懂的知識和自行能解決的練習題，應捨得留給學生時間，當然需要給學生選定一定量的學習內容讓他們完成，不要一講到底。如有機推斷題，是高考的必考題型之一，這類題知識點、資訊點多，難度大,要求高，可讓學生分層解決下列問題：①可使碳鏈增加的有機反應有哪些，減小碳鏈的反應有哪些，試舉例。②寫出引入下列官能團的方程式“C=C”、“—X”、“—OH”、“—CHO”、“—COOH”等使學生對烴及其衍生物有深入細緻的理解，為解答有機合成推斷類問題儲備必需的官能團特徵與轉換關係，常見有機反應、反應條件、型別。
2、注重培養學生的學科綜合應用能力，綜合應用能力是高考理綜化學科考查的必備能力，要求考生藉助學科知識、思維、實驗及技能正確解答考題的能力，這一塊應在專題複習中和模擬訓練中做好。
如有機物的結構與性質應先讓學生按課本編排順序將烷烴、烯烴、炔烴、苯及其同系物、鹵代烴、醇、酚、羧酸、酯、糖類、油脂、蛋白質等知識點對照課本再次認真複習一遍，更應引領學生從各類物質的官能團結構及相互轉化關係疏理知識主線，再精選一些有機題來強化學生的綜合應用能力。
***二***
一、高三化學複習課的普遍現狀
高中三年，以兩年時間完成新授課，花高三一年時間複習，是國內各中學現階段普遍的做法。通常一學年的化學複習分成三個階段。第一階段按課本順序回顧整理知識點***大約4至5個月***，第二階段就高中化學的重點、難點進行小專題複習***大約2個月***，第三階段綜合練習、模擬訓練***大約1個月***。每個階段都會輔以大量練習與測試，基中不少是重複性練習。
在這三個階段中，耗時最長的是第一階段。而以“炒冷飯”的方式進行一輪複習是常見的做法。在這輪複習中，教師通常會編寫內容詳盡的講學案，幫助學生梳理已學知識，課堂上教師講解知識點、講解例題、組織化學方程式的默寫、測驗等，學生聽課、填寫講學案、做練習等。這樣的課堂往往沒有真正的師生互動，沒有化學實驗，沒有真實生動的“情境”。
二、對高三化學複習效率的幾點質疑
以上覆習的現狀特別是一輪複習的現狀，是師生們都覺得枯燥無趣的，但 許多老師“無奈”而“認真”地做著，因為覺得那是“有效”的、“必須”的。下面是幾點普遍的看法及筆者的質疑。
1. 掌握基礎知識是綜合應用的前提，所以發放講學案、梳理知識點是必須的。
在掌握基本知識點的基礎上才有綜合應用這並沒有錯，但有幾點值得思考：①教師對知識點的梳理、歸納能替代學生的複習嗎?學生僅是填寫講學案和默寫化學方程式就能有效地促進他對基礎知識的理解性回顧了嗎?從眾多高三化學複習課堂的現狀看，通常是教師準備得辛苦、講得賣力，而學生無精打彩，多憑意志力在維持學習。教師講得高效並不等同於學生學習的高效。學習是他人無法替代的事，學生的積極性沒有調動起來，一切的高效都是“零”。②梳理回顧知識點的工作一定要在課堂上由教師幫助完成嗎?作為十七八歲的高三學生，所有知識點都是學過的，完全有能力自己整理、回顧，而整理的過程也是理解知識框架及知識間聯絡的過程。由教師替代學生完成，看似省時高效，實則剝奪了學生思考的機會。師生共同學習的課堂，應當用於完成更有挑戰性、更有價值的學習任務。
2.高中化學新課程設定的三維目標在高三複習課中是空洞的，至少知識與技能的目標應占有絕對的主導地位。
紙筆測試並配有標準答案這一評價形式確實使得強化知識點、強化習題訓練的方式是有效的。但學習的主體是學生，如果沒有情感的調動，沒有積極的參與，何以達成知識與技能的目標呢?我們化學複習的現狀是不是更多地關注了知識本身，如知識點的回顧和知識體系的完整，而忽略了學習者本身?知識本位的複習課是否該轉變成人本位的複習課?
三、改善高三複習課效率的幾點策略
1. 保持複習課的新鮮感——話題式教學設計
複習課的新鮮感來自於對複習內容的重組與整合，不適宜再如新授課那樣按模組分開復習，如何整合?尋找一個話題，設定一系列涉及到各模組的問題應當是可行的做法。例如，以“硫酸銅的製備”為話題，設定如下問題：①工業上如何以銅為原料製備硫酸銅?②幾種製備方法的優劣如何評價?③銅和稀硫酸的混合物中加入雙氧水溶液，為何能得到硫酸銅?涉及到哪些化學反應?④銅和稀硫酸的混合物中加入稀硝酸，為何能得到Cu2+?涉及到哪些離子反應?⑤蒸發含有Cu2+、SO42-、NO3-的混合溶液，可以得到什麼晶體?判斷的依據是什麼?⑥逸出溶液的氮氧化物如何回收利用?涉及到哪些氧化還原反應?⑦如果氮氧化物都得以回收利用，硝酸在整個過程中起什麼作用?以上這些問題涉及到硫酸、硝酸的化學性質，對氧化—還原反應的理解，對離子反應的認識，對結晶過程中競爭性、有序性的認識，對催化劑的理解等等。
再如，以“碳原子的成鍵方式”為話題，設定如下問題：①碳原子有哪些成鍵方式?②以這些方式成鍵的碳原子分別是什麼雜化方式?鍵角是多少?③含有這些雜化方式碳原子的典型物質有哪些?其分子是怎樣的空間構型?怎樣結合價層電子對互斥理論理解這些分子的構型?④從甲烷到烷烴再到環烷烴，相同雜化方式的碳原子使它們的構型有怎樣的關聯?⑤金剛烷***C10H16***和金剛石中的碳原子是什麼雜化方式?它們的分子構型之間有何關聯?它們與環已烷的分子構型又有何關聯?⑥從乙烯到苯，相同雜化方式的碳原子使它們的分子構型有怎樣的關聯?⑦如果以苯環作為結構單元，在平面無限延伸，得到怎樣的結構?⑧石墨中sp2雜化的碳原子與它的平面結構有何關聯?怎樣從結構上理解石墨的導電性?⑨足球烯***C60***和碳奈米管中的碳原子是什麼雜化方式?如何從結構與性質上理解它們與石墨的關聯?以上這些問題涉及到必修、選修3、選修5等模組的內容，既有對課本中介紹過的典型物質的回顧，也有對並不熟悉的新物質、新材料的推想，這樣的話題容易激發起學生的新鮮感和學習熱情，並培養學生一種立足現在看未來的眼光。
2. 複習課應超越對具體事實的認識——進行概念性思維
化學學科的具體事實十分繁雜，這也是中學生對化學學科感到學習困難的原因。過去的複習，往往更多關注對事實***物質性質、具體反應、化學概念、化學原理等***的掌握，而忽視了培養學生超越對具體事實的認識，進行深層的概念性思維的能力。高效的化學複習課，應當將教學的重心從對事實的記憶轉移到在事實基礎上的深層概念理解上。因為深層的理解力是今後進一步學習和發展所必須的。
例如，在研究“銅和稀硫酸的混合體系中加入H2O2後發生什麼”這個教學環節上，我們可以觀察到的實驗現象是：溶液變藍，併產生無色氣體，分析這一現象可知：Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O，2H2O2=2H2O+O2↑。通常教學便到此為止，但這僅僅還停留在對具體事實的認識這一層次，超越這些事實，我們還應有怎樣的深層思維?①為什麼反應中不產生H2，不是H+而是H2O2將Cu氧化?複雜的反應體系中，多種微粒具有氧化性時，實際反應則是競爭的結果。②如果要將觀察到的現象在一個反應方程式中表達：Cu+H2O2+H2SO4→CuSO4+H2O+O2↑為什麼配平的結果會有無數種?複雜的反應體系中，發生著兩個並行的氧化還原反應，它們的得失電子關係相互獨立，不宜合併。如果我們要把它們合在一個方程式中寫需要知道涉及兩個反應的一些物質的量的關係。③為什麼在這個反應體系中，H2O2會發生分解?體系中的Cu2+等微粒會不會催化它的分解?產生Cu2+的反應會不會放熱促進了H2O2的分解?真實的化學反應體系的情況是多麼複雜啊!在這裡，對反應體系中競爭性的認識，對並行反應的定性和定量化理解，多因素地綜合考慮複雜體系中的問題等都是超越了具體化學事實的深層思維，它對學生今後是否能處理未知的新問題有極大的影響，應當成為一種思維習慣。
再如，在研究“銅和稀硫酸的混合溶液中滴加稀硝酸”這一教學環節中，通常的教學會關注：①現象：溶液變藍，產生無色氣體，在試管口變成紅棕色。②涉及到的離子反應：3Cu+2NO3-‑+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。③尾氣的吸收處理：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO。同樣，這也只是停留在認識具體事實這一層面上，可以怎樣超越事實進行深層思維?①如果對反應後的溶液恆溫蒸發水份，析出的是硫酸銅晶體還是硝酸銅晶體?這樣的判斷是要憑事實說話的，那就是這兩種物質的溶解度資料，判斷的結果給我們的啟示是：結晶的過程也是有“競爭性”的!這是化學事實背後普遍存在的規律。②尾氣處理後硝酸如果迴圈使用，那從整個過程看，硝酸有沒有損失?如果沒有損失那它的作用是什麼?此時催化劑的形象便生動地登場了：實則參與反應，但整個過程前後它的質量和化學性質並沒有變化。③HNO3在溶液中實為H+和NO3—，在溶液中有稀硫酸存在的情況下，加入如硝酸鈉這類的硝酸鹽是否也有相同的效果?溶液中的反應是離子間的反應，這是化學反應中的微粒觀!