高一化學必修一摩爾質量教案及練習題_高二化學

　　摩爾簡稱摩，舊稱克分子、克原子，是國際單位制7個基本單位之一，表示物質的量。下面是由小編為您帶來的高一化學必修一摩爾質量教案及練習題，希望對大家有所幫助。
　　高一化學必修一摩爾質量教案：

三維目標

知識與技能目標：
1．使學生了解摩爾質量的概念，瞭解摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關係。
2．使學生了解氣體摩爾體積的概念及標準狀況下的氣體摩爾體積。
3．使學生了解物質的量、摩爾質量與物質的質量之間的關係，以及物質的量與氣體體積、氣體摩爾體積之間的關係。
過程與方法目標：
1．通過對資料的分析比較，培養學生的分析問題、科學處理資料的能力。
2．培養學生的計算能力，並通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。
3．培養學生邏輯推理、抽象概括的能力。
情感、態度與價值觀目標：:
1．使學生認識到微觀和巨集觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一，培養學生尊重科學的思想。

2．通過學生的置疑、解疑，激發學生對問題的探究興趣及探究能力。
3．通過計算，強調解題規範，養成良好的計算習慣

教學重點

摩爾質量的概念、氣體摩爾體積的概念

教學難點

摩爾質量的概念、氣體摩爾體積的概念

教學方法

講授法多媒體展示

教具準備

多媒體投影儀

教師活動

學生活動

設計意圖

［匯入新課］什麼是物質的量？什麼是摩爾？它們的使用範圍是什麼？
［講述］既然物質的量是聯絡微觀粒子和巨集觀物體的橋樑，那麼，物質的量是如何把微觀粒子與巨集觀質量、體積聯絡起來的呢?這節課我們就來研究物質的量與質量、氣體體積之間的關係。

［推進新課］分析書中表格l一3—1中列出的1mol 物質的質量與其相對原子質量或相對分子質量的關係。
［提問］那麼，對於粒子中的離子來講，又將怎樣呢？
［板書］二、摩爾質量
１． 1mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，在數值上都等於它的相對原子質量或它的相對分子質量。
［講解］化學上，我們把1mol物質所具有的質量叫做摩爾質量，符號m。
［板書］2．摩爾質量定義：
（1）單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量，符號m。
（2）單位：g/mol或 kg/mol。
（3）數值上等於物質或粒子的式量。
［講解］也就是說，物質的摩爾質量是該物質的質量與該物質的物質的量之比，可表示為：

摩爾質量（g/mol）

物質的質量（g）

物質的量（mol）

［板書］3．計算式：

符號表示：
［講解］依據此式，我們可以把物質的質量與構成物質的粒子集體——物質的量聯絡起來。
***投影練習***o的摩爾質量是             ；
o₂的摩爾質量是                ；
nacl的摩爾質量是              ；
so₄^2- 的摩爾質量是             。
答案：16g/mol   32g/mol    58.5g/mol    96g/mol。
［強調］大家在解答有關摩爾質量的問題時，一定要注意單位。
***投影練習***欲使so₂和so₃中氧元素的質量相等，so₂與so₃的質量比是多少？
分析與解答：根據氧元素質量相等，推出氧元素的物質的量相等，求出so₂和so₃物質的量比為3：2，最後得出so₂與so₃的質量比為6：5。
***投影練習***71 gna₂so₄中含有na⁺和so₄²ˉ物質的量各為多少？
解：na₂so₄的相對分子質量為142，則m***na₂so₄***=142 g/mol
na₂so₄ = 2na⁺ + so₄²ˉ
n ***na⁺*** = 2 n***na₂so₄*** = 2×0.5mol = 1 mol
n ***so₄²ˉ*** = n ***na₂so₄*** = 0.5mol
答：71 gna₂so₄中含有na⁺ 物質的量為1 mol，so₄²ˉ物質的量為0.5mol。
［討論］分析書中13科學探究，列出有關化學式、體積的相關資料，討論並回答下列三個問題。
***多媒體投影***問題1：分析體積一欄，發現單位是否相同，說明什麼問題？
問題2：在同溫同壓下，1 mol固體、液體的體積是否相同？
問題3：在同溫同壓下，1 mol氣體的體積是否相同？溫度、壓強不同時，又怎麼樣？
***多媒體投影***問題1：固體、液體體積為何不同？與氣體體積為何有如此大的差距？
問題2：同溫同壓下，1 mol不同氣體的體積為何相差不大？
問題3：不同溫度、壓強下，1 mol氣體體積為何不同?
討論分析：為什麼會產生這些差異?
［提問］物質體積的大小取決於那些因素？
［提問］當微粒數一定時，固體、液體的體積主要決定於什麼因素？
［提問］為什麼相同條件下，1 mol固、液態物質所具有的體積不同，而1 mol氣態物質所具有的體積卻基本相同？
［提問］為什麼比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度、壓強下進行？
［講解］對固體，我們用得較多的是質量，而對於氣體，用得較多的則是體積。由於同溫同壓下，1 mol不同氣體都含有相同的體積，為我們定量測定氣體體積提供了很大的方便，為此，我們專門提出了氣體摩爾體積的概念。
［板書］三、氣體摩爾體積*** v_m ***
［講解］所謂氣體摩爾體積*** v_m ***指的是一定溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所佔的體積。
［板書］1．定義：一定溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所佔的體積。符號為v_m。

v_{m =}

v
n

［講解］氣體的體積與氣體物質的量之比，可表示為：
［板書］表示式：
［提問］由此可知，v_m的單位是什麼呢？
［板書］單位：l·mol^-1或m³·mol^-1
［講解］在不同外界條件下，都有一個與之對應的氣體摩爾體積，我們把溫度0℃、壓強為101kpa 定義為標準狀況，簡寫為stp ，氣體摩爾體積約為 22．4 l·mol^-1。
［板書］2．標準狀況下***stp*** ，1 mol任何氣體的體積都約為22．4 l·mol^-1。
［講解］大家在掌握氣體摩爾體積這個概念時，一定要注意以下幾點：
［板書］（1）適用範圍：任何氣體（包括混合氣體）
（2）條件：在一定溫度和壓強下（標準狀況下v_m為22．4 l·mol^-1）
物質的量n成正比，
由物質的量相同，推出所含分子數相同。
［小結］同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子，這一規律被稱為阿伏加德羅定律。

v₁
v₂

n₁
n₂

［板書］3．阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。

即同溫同壓下，適用物件是氣體。
［講解］阿伏加德羅定律還有幾個重要的推論。我們可以根據公式pv = nrt（其中p為壓強，v為氣體體積，n為氣體的物質的量，r為常數，t為溫度）匯出，在一定條件下p~n、ρ~m、v~m之間的關係。
［課堂小結］通過這節課的學習，我們把質量、氣體的體積這兩個巨集觀物理量與微粒數這一微觀粒子聯絡起來了。
［板書］小結：

物質的質量（m）

÷m

×m

氣體的體積（v）

微粒個數（n）

÷n_a

×n_a

物質的量（n）

×v_m

÷v_m

［佈置作業］p17-18 練習5、6

［學生］物質的量是表示物質所含粒子多少的物理量，摩爾是物質的量的單位。每摩爾物質都含有阿伏加德羅常數個粒子，阿伏加德羅常數的近似6.02×10²³mol^-1。物質的量和摩爾都只適用於微觀粒子，不能用用於巨集觀物體
［學生閱讀歸納］1mol原子的質量在數值上等於它的相對原子質量。1mol分子的質量在數值上等於它的相對分子質量
［學生閱讀歸納］對於離子來說，由於電子的質量很小，當原子得到或失去電子變成離子時，電子的質量可略去不計，因此，1mol離子的質量在數值上等於該離子的式量

［學生］討論，探究。

［學生1］1．固體、液體體積單位是cm³，而氣體體積單位是l，
［學生2］2．在同溫同壓下，1 mol固體、液體的體積不同。
［學生3］3．在同溫同壓下，1 mol氣體的體積基本相同。不同溫度、壓強下，1 mol氣體的體積不同

［學生］物質體積的大小取決於物質微粒數的多少、微粒本身的大小和微粒之間的距離三個因素。
［學生］當微粒數一定時，固體、液體的體積主要決定於微粒本身的大小，而氣態物質的體積主要決定於微粒之間的距離
［學生］在固、液態中，微粒本身的大小不同，決定了其體積不同，而不同氣體在一定溫度和壓強下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，1 mol氣體有著近似相同的體積
［學生］因為氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，故說到氣體體積時必須指明外界條件

［學生］氣體體積的單位是l或m³，物質的量的單位mol，所以氣體摩爾體積的單位是l·mol^-1或m³·mol^-1。

***投影練習***判斷下列說法是否正確，並說明理由：
1．1molo₂的體積約是22．4 l。
2．標準狀況下，h₂的體積為22．4 l。
3．標準狀況下，1mol h₂的體積恰好為22．4 l。
4．標準狀況下，1mol h₂so₄的體積約為22．4 l。
5．標準狀況下，0.4moln₂和0.6molo₂的混合氣體的體積約為22．4 l。
6．22．4 l氣體所含分子數一定大於11．2 l氣體所含分子數。
［學生］1．錯誤。未指明條件、狀況。
2．錯誤。未指明1mol。
3．錯誤。22．4 l是一個近似取值。
4．錯誤。h₂so₄不是氣體。
5．正確。
6．錯誤。未指明氣體體積是否在相同條件下測定。
［討論］請大家思考：同溫同壓下，體積相同的氣體的物質的量是否相同？所含分子數是否相同？

以往知識的回顧

學生自學能力培養

學生自學能力培養

學生自學能力的培養

相關知識的鞏固

　　高一化學必修一摩爾質量練習題：
　　1.下列對於“摩爾”的理解正確的是*** ***
　　A.摩爾是國際科學界建議採用的一種物理量
　　B.摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol
　　C.摩爾可以把物質的巨集觀數量與微觀粒子的數量聯絡起來
　　D.國際上規定，0.012kg碳所含有的碳原子數目為1摩
　　【解析】摩爾是物質的量的單位，故A、C錯，B對;D項中碳應是12C，碳原子數目應是NA，而不應該是1mol，因摩是物質的量的單位。
　　【答案】 B
　　2.下列說法正確的是*** ***
　　A.摩爾是七個基本物理量之一
　　B.1mol氫
　　C.摩爾是表示物質的數量單位
　　D.每摩爾物質都含有阿伏加德羅常數個指定微粒
　　【解析】摩爾是物質的量的單位，不是物理量，它只適用於微觀粒子，使用時必須指明微粒的種類。
　　【答案】 D
　　3.下列敘述錯誤的是*** ***
　　A.1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子
　　B.0.012kg12C含有約6.02×1023個碳原子
　　C.在使用摩爾表示物質的量的單位時，應用化學式指明粒子的種類
　　D.物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一
　　【解析】物質可由分子、原子、離子組成的，同時1個分子中可能含有多個原子，故A錯誤。
　　【答案】 A
　　4.0.5mol Na2SO4中所含的Na離子數為*** ***
　　A.3.01×1023
　　C.0.5
　　++B.6.02×1023 D.1 -
　　【解析】 N***Na***=2×0.5mol×6.02×1023mol1=6.02×1023。
　　【答案】 B
　　5.現有CO、CO2、O3***臭氧***三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為*** ***
　　A.1∶1∶1
　　C.3∶2∶1 B.1∶2∶3 D.6∶3∶2
　　【解析】 n***CO*** ∶n***CO2*** ∶n***O3***=1∶1/2∶1/3=6∶3∶2
　　【答案】 D
　　6.在0.8g某一物質中含有3.01×1022個分子，該物質的相對分子質量約為*** ***
　　A.8
　　C.64 B.16 D.160
　　【解析】該物質的物質的量為n=N/NA=3.01×1022÷6.02×1023mol1=0.05mol，則該
　　物質的摩爾質量為M=m/n=0.8g÷0.05mol=16g·mol1，故其相對分子質量為16。
　　【答案】 B
　　7.1g N2含a個分子，則阿伏加德羅常數可表示為*** ***
　　A.a/28mol1 -B.a mol1 -
　　C.28a mol1 -D.a/14mol1 -
　　【解析】由N2的物質的量為n=1g/28g·mol1=a/NA，則NA=28a mol1。
　　【答案】 C
　　8.科學家剛剛發現了某種元素的原子，其質量是a g,12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是*** ***
　　A.該原子的摩爾質量是aNA
　　WB.W gaNA
　　C.W g該原子中含有aNA該原子
　　D.由已知資訊可得：NA=12 a
　　【解析】由題意知，某原子的一個原子的質量為ag，則該原子摩爾質量為ag×NA=aNAg·mol1，則W g該原子的物質的量是W/***aNA***mol，故A、C項錯誤，B項正確。由又於-已知資訊可得：NA=12/b。
　　【答案】 B
　　9.含有3.01×1023個氧原子的H2SO4的物質的量是*** ***
　　A.0.500mol
　　C.0.250mol B.1.00mol D.0.125mol
　　【答案】 D
　　【點撥】 3.01×1023個氧原子的物質的量為0.5mol,1mol H2SO4含有4mol O，所以0.125mol H2SO4含有0.5mol O。
　　10.下列說法中正確的是*** ***
　　A.1mol任何純淨物都含有相同的原子數
　　B.在100℃、1×104Pa時，1molO2中約含有6.02×1023個O2分子 C.含有阿伏加德羅常數個水分子的水***4℃***的體積為18mL D.兩種物質完全反應時，它們的物質的量一定相等
　　【答案】 BC
　　【點撥】不同的純淨物，組成其物質的基本單元所含有的原子數目往往不同，所以說基本單元數相等，但原子總數不一定相等。物質間的反應總是按一定物質的量比例進行反應，但這個比例不一定就是1∶1。
　　11.下列物質中所含的分子數相等的是*** *** ①0.1mol CO2 ②9.8g H2SO4 ③1g H2O ④1.6g O2 A.①② C.①④
　　【答案】 A
　　【點撥】題目所給的資料，統一以各物質的物質的量進行比較：①為0.1mol CO2;②為0.1mol H2SO4;③為0.056mol H2O;④為0.05mol O2。
　　12.下列敘述正確的是*** ***
　　A.同質量的H2和Cl2相比，H2的分子數多 B.0.5mol氫的質量是0.5g C.阿伏加德羅常數就是6.02×1023
　　D.2.3g鈉變成鈉離子失去的電子數目為0.1NA
　　【解析】由分子構成的物質，在物質的量相同時含有相同的分子數，物質的量越大含有的分子數越多，同質量的H2和Cl2，H2的物質的量為m/2mol，Cl2為m/71mol。可見氫氣的分子數多;用摩爾為單位表示物質的量時必須標明具體的物質，如1mol H2、1mol H原子、1mol H，若表示為1mol氫是不具體的，故B不正確;阿伏加德羅常數為6.02×1023mol1，所以D正確。
　　【答案】 AD
　　【點撥】使用摩爾時，應註明微粒名稱，不能模稜兩可，如指明1mol O2分子，1mol O原子，但不能說1摩爾氧，也要注意阿伏加德羅常數的單位是mol1。
　　13.下列各組物質中含氧原子的物質的量相同的是*** ***
　　A.0.3mol O2和 0.3mol H2O B.0.1mol H2SO4和3.6g H2O
　　C.0.1mol MgSO4·7H2O和0.1mol C12H22O11***蔗糖*** D.6.02×1023個CO2與0.1mol KMnO4
　　【答案】 C
　　【點撥】 A項中，0.3mol O2分子含氧原子為0.6mol，因為O2是雙原子分子，而0.3mol H2O含氧原子為0.3mol;B項中，0.1mol H2SO4中含氧原子0.4mol;3.6g H2O為3.6g。
　　-18g·mol0.2mol，含氧原子為0.2mol;C項中，0.1mol MgSO4·7H2O含氧原子為0.4+0.7=1.1mol,0.1mol C12H22O11含氧原子為1.1mol;D項中，6.02×1023個CO2分子中含氧原子約為2mol,0.1mol KMnO4分子中含氧原子為0.4mol。
　　14.某固體僅由一種元素組成，其密度為5g/cm3。用X射線研究該固體的結果表明：在稜長為1×107cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質量最接近*** ***
　　A.32 B.65 C.120 D.150
　　【解析】由n=n=可得 =，則解此類問題的思路為M=V·ρ。
　　MNAMNAN據題意，若能求出20個原子的質量，則可計算出NA***取值為6.02×1023***個原子的質量，即1mol原子的質量。
　　20個原子的質量
　　m=V·ρ=***1×107cm***3×5g/cm3=5×10
　　所以，該元素的相對原子質量接近於150。
　　【答案】 D
　　【點撥】此題以“物質的量”作橋樑，藉助“摩爾質量”來引渡，訓練思維的靈活性。
　　15.20g A物質和14g B物質恰好完全反應，生成8.8g C物質、3.6g D物質和0.2mol E物質，則E物質的摩爾質量為*** ***
　　A.100g/mol C.55g/mol
　　【答案】 B
　　【點撥】由質量守恆定律
　　m***E***=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g， m***E***21.6gM***E***==108g/mol。
　　n***E***0.2mol
　　16.0.5molO3***臭氧***中含有的分子數是__________個、原子數是__________個、質子數是__________個。
　　【解析】由公式n=得：N***O3***=n***O3***×NA=0.5mol×6.02×1023mol1=3.01×1023。
　　1個O3分子含有3個氧原子，1個氧原子中含8個質子。
　　【答案】 3.01×1023 9.03×1023 7.224×1024
　　17.1個水分子、1g H2O、1mol H2O所含分子數之比為______________________。
　　【解析】先統一標準，都化成物質的量：1個水分子的物質的量為2O6.02×10111的物質的量為mol，1mol H2O的物質的量為1mol，三者分子數之比為：∶18186.02×101=18∶6.02×1023∶18×6.02×1023。
　　【答案】 18∶6.02×1023∶18×6.02×1023
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