高一化學必修一摩爾質量教案及練習題_高二化學
摩爾簡稱摩，舊稱克分子、克原子，是國際單位制7個基本單位之一，表示物質的量。下面是由小編為您帶來的高一化學必修一摩爾質量教案及練習題，希望對大家有所幫助。
高一化學必修一摩爾質量教案：
高一化學必修一摩爾質量練習題：
1.下列對於“摩爾”的理解正確的是*** ***
A.摩爾是國際科學界建議採用的一種物理量
B.摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol
C.摩爾可以把物質的巨集觀數量與微觀粒子的數量聯絡起來
D.國際上規定，0.012kg碳所含有的碳原子數目為1摩
【解析】 摩爾是物質的量的單位，故A、C錯，B對;D項中碳應是12C，碳原子數目應是NA，而不應該是1mol，因摩是物質的量的單位。
【答案】 B
2.下列說法正確的是*** ***
A.摩爾是七個基本物理量之一
B.1mol氫
C.摩爾是表示物質的數量單位
D.每摩爾物質都含有阿伏加德羅常數個指定微粒
【解析】 摩爾是物質的量的單位，不是物理量，它只適用於微觀粒子，使用時必須指明微粒的種類。
【答案】 D
3.下列敘述錯誤的是*** ***
A.1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子
B.0.012kg12C含有約6.02×1023個碳原子
C.在使用摩爾表示物質的量的單位時，應用化學式指明粒子的種類
D.物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一
【解析】 物質可由分子、原子、離子組成的，同時1個分子中可能含有多個原子，故A錯誤。
【答案】 A
4.0.5mol Na2SO4中所含的Na離子數為*** ***
A.3.01×1023
C.0.5
++B.6.02×1023 D.1 -
【解析】 N***Na***=2×0.5mol×6.02×1023mol1=6.02×1023。
【答案】 B
5.現有CO、CO2、O3***臭氧***三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為*** ***
A.1∶1∶1
C.3∶2∶1 B.1∶2∶3 D.6∶3∶2
【解析】 n***CO*** ∶n***CO2*** ∶n***O3***=1∶1/2∶1/3=6∶3∶2
【答案】 D
6.在0.8g某一物質中含有3.01×1022個分子，該物質的相對分子質量約為*** ***
A.8
C.64 B.16 D.160
【解析】 該物質的物質的量為n=N/NA=3.01×1022÷6.02×1023mol1=0.05mol，則該
物質的摩爾質量為M=m/n=0.8g÷0.05mol=16g·mol1，故其相對分子質量為16。
【答案】 B
7.1g N2含a個分子，則阿伏加德羅常數可表示為*** ***
A.a/28mol1 -B.a mol1 -
C.28a mol1 -D.a/14mol1 -
【解析】 由N2的物質的量為n=1g/28g·mol1=a/NA，則NA=28a mol1。
【答案】 C
8.科學家剛剛發現了某種元素的原子，其質量是a g,12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是*** ***
A.該原子的摩爾質量是aNA
WB.W gaNA
C.W g該原子中含有aNA該原子
D.由已知資訊可得：NA=12 a
【解析】 由題意知，某原子的一個原子的質量為ag，則該原子摩爾質量為ag×NA=aNAg·mol1，則W g該原子的物質的量是W/***aNA***mol，故A、C項錯誤，B項正確。由又於-已知資訊可得：NA=12/b。
【答案】 B
9.含有3.01×1023個氧原子的H2SO4的物質的量是*** ***
A.0.500mol
C.0.250mol B.1.00mol D.0.125mol
【答案】 D
【點撥】 3.01×1023個氧原子的物質的量為0.5mol,1mol H2SO4含有4mol O，所以0.125mol H2SO4含有0.5mol O。
10.下列說法中正確的是*** ***
A.1mol任何純淨物都含有相同的原子數
B.在100℃、1×104Pa時，1molO2中約含有6.02×1023個O2分子 C.含有阿伏加德羅常數個水分子的水***4℃***的體積為18mL D.兩種物質完全反應時，它們的物質的量一定相等
【答案】 BC
【點撥】 不同的純淨物，組成其物質的基本單元所含有的原子數目往往不同，所以說基本單元數相等，但原子總數不一定相等。物質間的反應總是按一定物質的量比例進行反應，但這個比例不一定就是1∶1。
11.下列物質中所含的分子數相等的是*** *** ①0.1mol CO2 ②9.8g H2SO4 ③1g H2O ④1.6g O2 A.①② C.①④
【答案】 A
【點撥】 題目所給的資料，統一以各物質的物質的量進行比較：①為0.1mol CO2;②為0.1mol H2SO4;③為0.056mol H2O;④為0.05mol O2。
12.下列敘述正確的是*** ***
A.同質量的H2和Cl2相比，H2的分子數多 B.0.5mol氫的質量是0.5g C.阿伏加德羅常數就是6.02×1023
D.2.3g鈉變成鈉離子失去的電子數目為0.1NA
【解析】 由分子構成的物質，在物質的量相同時含有相同的分子數，物質的量越大含有的分子數越多，同質量的H2和Cl2，H2的物質的量為m/2mol，Cl2為m/71mol。可見氫氣的分子數多;用摩爾為單位表示物質的量時必須標明具體的物質，如1mol H2、1mol H原子、1mol H，若表示為1mol氫是不具體的，故B不正確;阿伏加德羅常數為6.02×1023mol1，所以D正確。
【答案】 AD
【點撥】 使用摩爾時，應註明微粒名稱，不能模稜兩可，如指明1mol O2分子，1mol O原子，但不能說1摩爾氧，也要注意阿伏加德羅常數的單位是mol1。
13.下列各組物質中含氧原子的物質的量相同的是*** ***
A.0.3mol O2和 0.3mol H2O B.0.1mol H2SO4和3.6g H2O
C.0.1mol MgSO4·7H2O和0.1mol C12H22O11***蔗糖*** D.6.02×1023個CO2與0.1mol KMnO4
【答案】 C
【點撥】 A項中，0.3mol O2分子含氧原子為0.6mol，因為O2是雙原子分子，而0.3mol H2O含氧原子為0.3mol;B項中，0.1mol H2SO4中含氧原子0.4mol;3.6g H2O為3.6g。
-18g·mol0.2mol，含氧原子為0.2mol;C項中，0.1mol MgSO4·7H2O含氧原子為0.4+0.7=1.1mol,0.1mol C12H22O11含氧原子為1.1mol;D項中，6.02×1023個CO2分子中含氧原子約為2mol,0.1mol KMnO4分子中含氧原子為0.4mol。
14.某固體僅由一種元素組成，其密度為5g/cm3。用X射線研究該固體的結果表明：在稜長為1×107cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質量最接近*** ***
A.32 B.65 C.120 D.150
【解析】 由n=n=可得 =，則解此類問題的思路為M=V·ρ。
MNAMNAN據題意，若能求出20個原子的質量，則可計算出NA***取值為6.02×1023***個原子的質量，即1mol原子的質量。
20個原子的質量
m=V·ρ=***1×107cm***3×5g/cm3=5×10
所以，該元素的相對原子質量接近於150。
【答案】 D
【點撥】 此題以“物質的量”作橋樑，藉助“摩爾質量”來引渡，訓練思維的靈活性。
15.20g A物質和14g B物質恰好完全反應，生成8.8g C物質、3.6g D物質和0.2mol E物質，則E物質的摩爾質量為*** ***
A.100g/mol C.55g/mol
【答案】 B
【點撥】 由質量守恆定律
m***E***=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g， m***E***21.6gM***E***==108g/mol。
n***E***0.2mol
16.0.5molO3***臭氧***中含有的分子數是__________個、原子數是__________個、質子數是__________個。
【解析】 由公式n=得：N***O3***=n***O3***×NA=0.5mol×6.02×1023mol1=3.01×1023。
1個O3分子含有3個氧原子，1個氧原子中含8個質子。
【答案】 3.01×1023 9.03×1023 7.224×1024
17.1個水分子、1g H2O、1mol H2O所含分子數之比為______________________。
【解析】 先統一標準，都化成物質的量：1個水分子的物質的量為2O6.02×10111的物質的量為mol，1mol H2O的物質的量為1mol，三者分子數之比為：∶18186.02×101=18∶6.02×1023∶18×6.02×1023。
【答案】 18∶6.02×1023∶18×6.02×1023
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高一化學必修一摩爾質量教案：
| 三維目標 |
知識與技能目標： 1．使學生了解摩爾質量的概念，瞭解摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關係。 2．使學生了解氣體摩爾體積的概念及標準狀況下的氣體摩爾體積。 3．使學生了解物質的量、摩爾質量與物質的質量之間的關係，以及物質的量與氣體體積、氣體摩爾體積之間的關係。 過程與方法目標： 1．通過對資料的分析比較，培養學生的分析問題、科學處理資料的能力。 2．培養學生的計算能力，並通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。 3．培養學生邏輯推理、抽象概括的能力。 情感、態度與價值觀目標：: 1．使學生認識到微觀和巨集觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一，培養學生尊重科學的思想。 3．通過計算，強調解題規範，養成良好的計算習慣 |
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| 教學重點 | 摩爾質量的概念、氣體摩爾體積的概念 | |||||||||||||||||||||||
| 教學難點 | 摩爾質量的概念、氣體摩爾體積的概念 | |||||||||||||||||||||||
| 教學方法 | 講授法 多媒體展示 | |||||||||||||||||||||||
| 教具準備 | 多媒體投影儀 | |||||||||||||||||||||||
| 教師活動 | 學生活動 | 設計意圖 | ||||||||||||||||||||||
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［匯入新課］什麼是物質的量？什麼是摩爾？它們的使用範圍是什麼？ ［講述］既然物質的量是聯絡微觀粒子和巨集觀物體的橋樑，那麼，物質的量是如何把微觀粒子與巨集觀質量、體積聯絡起來的呢?這節課我們就來研究物質的量與質量、氣體體積之間的關係。 ［提問］那麼，對於粒子中的離子來講，又將怎樣呢？ ［板書］二、摩爾質量 １． 1mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，在數值上都等於它的相對原子質量或它的相對分子質量。 ［講解］化學上，我們把1mol物質所具有的質量叫做摩爾質量，符號m。 ［板書］2．摩爾質量定義： （1）單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量，符號m。 （2）單位：g/mol或 kg/mol。 （3）數值上等於物質或粒子的式量。 ［講解］也就是說，物質的摩爾質量是該物質的質量與該物質的物質的量之比，可表示為：
符號表示： ［講解］依據此式，我們可以把物質的質量與構成物質的粒子集體——物質的量聯絡起來。 ***投影練習***o的摩爾質量是 ； o2的摩爾質量是 ； nacl的摩爾質量是 ； so42- 的摩爾質量是 。 答案：16g/mol 32g/mol 58.5g/mol 96g/mol。 ［強調］大家在解答有關摩爾質量的問題時，一定要注意單位。 ***投影練習***欲使so2和so3中氧元素的質量相等，so2與so3的質量比是多少？ 分析與解答：根據氧元素質量相等，推出氧元素的物質的量相等，求出so2和so3物質的量比為3：2，最後得出so2與so3的質量比為6：5。 ***投影練習***71 gna2so4中含有na+和so42ˉ物質的量各為多少？ 解：na2so4的相對分子質量為142，則m***na2so4***=142 g/mol na2so4 = 2na+ + so42ˉ n ***na+*** = 2 n***na2so4*** = 2×0.5mol = 1 mol n ***so42ˉ*** = n ***na2so4*** = 0.5mol 答：71 gna2so4中含有na+ 物質的量為1 mol，so42ˉ物質的量為0.5mol。 ［討論］分析書中13科學探究，列出有關化學式、體積的相關資料，討論並回答下列三個問題。 ***多媒體投影***問題1：分析體積一欄，發現單位是否相同，說明什麼問題？ 問題2：在同溫同壓下，1 mol固體、液體的體積是否相同？ 問題3：在同溫同壓下，1 mol氣體的體積是否相同？溫度、壓強不同時，又怎麼樣？ ***多媒體投影***問題1：固體、液體體積為何不同？與氣體體積為何有如此大的差距？ 問題2：同溫同壓下，1 mol不同氣體的體積為何相差不大？ 問題3：不同溫度、壓強下，1 mol氣體體積為何不同? 討論分析：為什麼會產生這些差異? ［提問］物質體積的大小取決於那些因素？ ［提問］當微粒數一定時，固體、液體的體積主要決定於什麼因素？ ［提問］為什麼相同條件下，1 mol固、液態物質所具有的體積不同，而1 mol氣態物質所具有的體積卻基本相同？ ［提問］為什麼比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度、壓強下進行？ ［講解］對固體，我們用得較多的是質量，而對於氣體，用得較多的則是體積。由於同溫同壓下，1 mol不同氣體都含有相同的體積，為我們定量測定氣體體積提供了很大的方便，為此，我們專門提出了氣體摩爾體積的概念。 ［板書］三、氣體摩爾體積*** vm *** ［講解］所謂氣體摩爾體積*** vm ***指的是一定溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所佔的體積。 ［板書］1．定義：一定溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所佔的體積。符號為vm。
［板書］表示式： ［提問］由此可知，vm的單位是什麼呢？ ［板書］單位：l·mol-1或m3·mol-1 ［講解］在不同外界條件下，都有一個與之對應的氣體摩爾體積，我們把溫度0℃、壓強為101kpa 定義為標準狀況，簡寫為stp ，氣體摩爾體積約為 22．4 l·mol-1。 ［板書］2．標準狀況下***stp*** ，1 mol任何氣體的體積都約為22．4 l·mol-1。 ［講解］大家在掌握氣體摩爾體積這個概念時，一定要注意以下幾點： ［板書］（1）適用範圍：任何氣體（包括混合氣體） （2）條件：在一定溫度和壓強下（標準狀況下vm為22．4 l·mol-1） 物質的量n成正比， 由物質的量相同，推出所含分子數相同。 ［小結］同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子，這一規律被稱為阿伏加德羅定律。
即同溫同壓下 ，適用物件是氣體。 ［講解］阿伏加德羅定律還有幾個重要的推論。我們可以根據公式pv = nrt（其中p為壓強，v為氣體體積，n為氣體的物質的量，r為常數，t為溫度）匯出，在一定條件下p~n、ρ~m、v~m之間的關係。 ［課堂小結］通過這節課的學習，我們把質量、氣體的體積這兩個巨集觀物理量與微粒數這一微觀粒子聯絡起來了。 ［板書］小結：
［佈置作業］p17-18 練習5、6 |
［學生］物質的量是表示物質所含粒子多少的物理量，摩爾是物質的量的單位。每摩爾物質都含有阿伏加德羅常數個粒子，阿伏加德羅常數的近似6.02×1023mol-1。物質的量和摩爾都只適用於微觀粒子，不能用用於巨集觀物體 ［學生閱讀歸納］1mol原子的質量在數值上等於它的相對原子質量。1mol分子的質量在數值上等於它的相對分子質量 ［學生閱讀歸納］對於離子來說，由於電子的質量很小，當原子得到或失去電子變成離子時，電子的質量可略去不計，因此，1mol離子的質量在數值上等於該離子的式量 ［學生］討論，探究。 ［學生1］1．固體、液體體積單位是cm3，而氣體體積單位是l， ［學生2］2．在同溫同壓下，1 mol固體、液體的體積不同。 ［學生3］3．在同溫同壓下，1 mol氣體的體積基本相同。不同溫度、壓強下，1 mol氣體的體積不同 ［學生］物質體積的大小取決於物質微粒數的多少、微粒本身的大小和微粒之間的距離三個因素。 ［學生］當微粒數一定時，固體、液體的體積主要決定於微粒本身的大小，而氣態物質的體積主要決定於微粒之間的距離 ［學生］在固、液態中，微粒本身的大小不同，決定了其體積不同，而不同氣體在一定溫度和壓強下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，1 mol氣體有著近似相同的體積 ［學生］因為氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，故說到氣體體積時必須指明外界條件 ［學生］氣體體積的單位是l或m3，物質的量的單位mol，所以氣體摩爾體積的單位是l·mol-1或m3·mol-1。 ***投影練習***判斷下列說法是否正確，並說明理由： 1．1molo2的體積約是22．4 l。 2．標準狀況下，h2的體積為22．4 l。 3．標準狀況下，1mol h2的體積恰好為22．4 l。 4．標準狀況下，1mol h2so4的體積約為22．4 l。 5．標準狀況下，0.4moln2和0.6molo2的混合氣體的體積約為22．4 l。 6．22．4 l氣體所含分子數一定大於11．2 l氣體所含分子數。 ［學生］1．錯誤。未指明條件、狀況。 2．錯誤。未指明1mol。 3．錯誤。22．4 l是一個近似取值。 4．錯誤。h2so4不是氣體。 5．正確。 6．錯誤。未指明氣體體積是否在相同條件下測定。 ［討論］請大家思考：同溫同壓下，體積相同的氣體的物質的量是否相同？所含分子數是否相同？ |
以往知識的回顧 學生自學能力培養 學生自學能力培養 學生自學能力的培養 相關知識的鞏固 |
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1.下列對於“摩爾”的理解正確的是*** ***
A.摩爾是國際科學界建議採用的一種物理量
B.摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol
C.摩爾可以把物質的巨集觀數量與微觀粒子的數量聯絡起來
D.國際上規定，0.012kg碳所含有的碳原子數目為1摩
【解析】 摩爾是物質的量的單位，故A、C錯，B對;D項中碳應是12C，碳原子數目應是NA，而不應該是1mol，因摩是物質的量的單位。
【答案】 B
2.下列說法正確的是*** ***
A.摩爾是七個基本物理量之一
B.1mol氫
C.摩爾是表示物質的數量單位
D.每摩爾物質都含有阿伏加德羅常數個指定微粒
【解析】 摩爾是物質的量的單位，不是物理量，它只適用於微觀粒子，使用時必須指明微粒的種類。
【答案】 D
3.下列敘述錯誤的是*** ***
A.1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子
B.0.012kg12C含有約6.02×1023個碳原子
C.在使用摩爾表示物質的量的單位時，應用化學式指明粒子的種類
D.物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一
【解析】 物質可由分子、原子、離子組成的，同時1個分子中可能含有多個原子，故A錯誤。
【答案】 A
4.0.5mol Na2SO4中所含的Na離子數為*** ***
A.3.01×1023
C.0.5
++B.6.02×1023 D.1 -
【解析】 N***Na***=2×0.5mol×6.02×1023mol1=6.02×1023。
【答案】 B
5.現有CO、CO2、O3***臭氧***三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為*** ***
A.1∶1∶1
C.3∶2∶1 B.1∶2∶3 D.6∶3∶2
【解析】 n***CO*** ∶n***CO2*** ∶n***O3***=1∶1/2∶1/3=6∶3∶2
【答案】 D
6.在0.8g某一物質中含有3.01×1022個分子，該物質的相對分子質量約為*** ***
A.8
C.64 B.16 D.160
【解析】 該物質的物質的量為n=N/NA=3.01×1022÷6.02×1023mol1=0.05mol，則該
物質的摩爾質量為M=m/n=0.8g÷0.05mol=16g·mol1，故其相對分子質量為16。
【答案】 B
7.1g N2含a個分子，則阿伏加德羅常數可表示為*** ***
A.a/28mol1 -B.a mol1 -
C.28a mol1 -D.a/14mol1 -
【解析】 由N2的物質的量為n=1g/28g·mol1=a/NA，則NA=28a mol1。
【答案】 C
8.科學家剛剛發現了某種元素的原子，其質量是a g,12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是*** ***
A.該原子的摩爾質量是aNA
WB.W gaNA
C.W g該原子中含有aNA該原子
D.由已知資訊可得：NA=12 a
【解析】 由題意知，某原子的一個原子的質量為ag，則該原子摩爾質量為ag×NA=aNAg·mol1，則W g該原子的物質的量是W/***aNA***mol，故A、C項錯誤，B項正確。由又於-已知資訊可得：NA=12/b。
【答案】 B
9.含有3.01×1023個氧原子的H2SO4的物質的量是*** ***
A.0.500mol
C.0.250mol B.1.00mol D.0.125mol
【答案】 D
【點撥】 3.01×1023個氧原子的物質的量為0.5mol,1mol H2SO4含有4mol O，所以0.125mol H2SO4含有0.5mol O。
10.下列說法中正確的是*** ***
A.1mol任何純淨物都含有相同的原子數
B.在100℃、1×104Pa時，1molO2中約含有6.02×1023個O2分子 C.含有阿伏加德羅常數個水分子的水***4℃***的體積為18mL D.兩種物質完全反應時，它們的物質的量一定相等
【答案】 BC
【點撥】 不同的純淨物，組成其物質的基本單元所含有的原子數目往往不同，所以說基本單元數相等，但原子總數不一定相等。物質間的反應總是按一定物質的量比例進行反應，但這個比例不一定就是1∶1。
11.下列物質中所含的分子數相等的是*** *** ①0.1mol CO2 ②9.8g H2SO4 ③1g H2O ④1.6g O2 A.①② C.①④
【答案】 A
【點撥】 題目所給的資料，統一以各物質的物質的量進行比較：①為0.1mol CO2;②為0.1mol H2SO4;③為0.056mol H2O;④為0.05mol O2。
12.下列敘述正確的是*** ***
A.同質量的H2和Cl2相比，H2的分子數多 B.0.5mol氫的質量是0.5g C.阿伏加德羅常數就是6.02×1023
D.2.3g鈉變成鈉離子失去的電子數目為0.1NA
【解析】 由分子構成的物質，在物質的量相同時含有相同的分子數，物質的量越大含有的分子數越多，同質量的H2和Cl2，H2的物質的量為m/2mol，Cl2為m/71mol。可見氫氣的分子數多;用摩爾為單位表示物質的量時必須標明具體的物質，如1mol H2、1mol H原子、1mol H，若表示為1mol氫是不具體的，故B不正確;阿伏加德羅常數為6.02×1023mol1，所以D正確。
【答案】 AD
【點撥】 使用摩爾時，應註明微粒名稱，不能模稜兩可，如指明1mol O2分子，1mol O原子，但不能說1摩爾氧，也要注意阿伏加德羅常數的單位是mol1。
13.下列各組物質中含氧原子的物質的量相同的是*** ***
A.0.3mol O2和 0.3mol H2O B.0.1mol H2SO4和3.6g H2O
C.0.1mol MgSO4·7H2O和0.1mol C12H22O11***蔗糖*** D.6.02×1023個CO2與0.1mol KMnO4
【答案】 C
【點撥】 A項中，0.3mol O2分子含氧原子為0.6mol，因為O2是雙原子分子，而0.3mol H2O含氧原子為0.3mol;B項中，0.1mol H2SO4中含氧原子0.4mol;3.6g H2O為3.6g。
-18g·mol0.2mol，含氧原子為0.2mol;C項中，0.1mol MgSO4·7H2O含氧原子為0.4+0.7=1.1mol,0.1mol C12H22O11含氧原子為1.1mol;D項中，6.02×1023個CO2分子中含氧原子約為2mol,0.1mol KMnO4分子中含氧原子為0.4mol。
14.某固體僅由一種元素組成，其密度為5g/cm3。用X射線研究該固體的結果表明：在稜長為1×107cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質量最接近*** ***
A.32 B.65 C.120 D.150
【解析】 由n=n=可得 =，則解此類問題的思路為M=V·ρ。
MNAMNAN據題意，若能求出20個原子的質量，則可計算出NA***取值為6.02×1023***個原子的質量，即1mol原子的質量。
20個原子的質量
m=V·ρ=***1×107cm***3×5g/cm3=5×10
所以，該元素的相對原子質量接近於150。
【答案】 D
【點撥】 此題以“物質的量”作橋樑，藉助“摩爾質量”來引渡，訓練思維的靈活性。
15.20g A物質和14g B物質恰好完全反應，生成8.8g C物質、3.6g D物質和0.2mol E物質，則E物質的摩爾質量為*** ***
A.100g/mol C.55g/mol
【答案】 B
【點撥】 由質量守恆定律
m***E***=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g， m***E***21.6gM***E***==108g/mol。
n***E***0.2mol
16.0.5molO3***臭氧***中含有的分子數是__________個、原子數是__________個、質子數是__________個。
【解析】 由公式n=得：N***O3***=n***O3***×NA=0.5mol×6.02×1023mol1=3.01×1023。
1個O3分子含有3個氧原子，1個氧原子中含8個質子。
【答案】 3.01×1023 9.03×1023 7.224×1024
17.1個水分子、1g H2O、1mol H2O所含分子數之比為______________________。
【解析】 先統一標準，都化成物質的量：1個水分子的物質的量為2O6.02×10111的物質的量為mol，1mol H2O的物質的量為1mol，三者分子數之比為：∶18186.02×101=18∶6.02×1023∶18×6.02×1023。
【答案】 18∶6.02×1023∶18×6.02×1023
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