高二期中化學差量法解題技巧

　　“化學”一詞，若單是從字面解釋就是“變化的科學”。下面是小編為大家整理的，希望對大家有所幫助。

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　　1.差量法是依據化學反映前後的莫些“差量”***固體低檔、溶液低檔、氣體體積差、氣體物質的量之差等***與反映物或者天有生命的物質的變化量成正比而建立的一種解題法。

　　此法將“差量”看作化學方程式右真個一項，將已知差量***現實差量***與化學方程式中的對於應差量***理論差量***列成比例，其他解題步驟與化學方程式列比例式解題完全相符。

　　用差量法解題的要害是不錯找出理論差量。

　　[差量法在化學計算中有廣泛的用場，其中較為常見的是“低檔法”和“體積差法”]

　　差量法的合用前提：

　　***1***.反映不完全或者有殘留物。

　　在這類情況下，差量反映了現實發生的反映，消弭了未反映物質對於計算的影響，使計算得以順遂舉行。

　　***2***反映前後存在差量，且此差量易求出。這是施用差量法的前提。只有在差量易求得時，施用差量法才顯得快捷，不然，應思量用其他方法來解。

　　2.技巧：差量法是按照在化學反映中反映物與天有生命的物質的差量和造成這類差量的實質及二者關係，列出比例式求解的解題方法。差量的鉅細與參與反映的物質的有關量成正比。咱們學過的化學反映前後有固體低檔、氣體低檔、氣體體積差等均可用差量法求解。解題的要害是做到明察秋毫，捉住造成差量的實質，即按照題意確定“理論差值”，再按照題目供給的“現實差量”，列出不錯的比例式，求出謎底。

　　3.解決有機物同分異構的方法：定位移動法

　　4.十字交叉法是舉行二組分攪混物平均量與組分量計算的一種簡便方法。凡可按M1n1 + M2n2 = M***n1 + n2***計算的問題，均可用十字交叉法計算的問題，均可按十字交叉法計算，式中，M暗示攪混物的某平均量，M1、M2則暗示兩組分對於應的量。

如M暗示平均份子量，M1、M2則暗示兩組分各自的份子量，n1、n2暗示兩組分在攪混物中所佔的份額，

　　5.方程式記憶：.

　（1）非金屬單質***F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si***氧化性：

　　F2+H2===2HF F2+Xe***超過限量***===XeF2 2F2***超過限量***+Xe===XeF4

　　nF2+2M===2MFn***暗示大部門金屬*** 2F2+2H2O===4HF+O2

　　2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2

　　F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 F2+Cl2***等體積***===2ClF

　　3F2***超過限量***+Cl2===2ClF3 7F2***超過限量***+I2===2IF7

　　Cl2+H2===2HCl 3Cl2+2P===2PCl3 Cl2+PCl3===PCl5

　　Cl2+2Na===2NaCl 3Cl2+2Fe===2FeCl3 Cl2+2FeCl2===2FeCl3