高中化學氯氣的生產原理的練習題和答案

　　氯氣的生產原理是學生在高中化學學習的重點的內容，下面的小編將為大家帶來關於氯氣的生產原理的練習題的介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學氯氣的生產原理的練習題

　　一、選擇題

　　1.在實驗室中製取純淨、乾燥的氯氣，常使生成的氯氣通過兩個洗氣瓶，第一個洗氣瓶中盛有***　　***

　　A.濃硫酸 B.燒鹼溶液

　　C.飽和食鹽水 D.石灰水

　　【解析】　實驗室製出的氯氣中常混有少量HCl氣體和水蒸氣，只有先通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl氣體後，再除去水蒸氣。如順序顛倒，則乾燥後的氯氣通過食鹽水時又會帶出水氣，最終不能得到乾燥的氯氣。

　　【答案】　C

　　2.2005年3月29日晚，京滬高速公路淮安段上行線103 km+300 m處，一輛載有約35噸液氯的山東槽罐車與一輛山東貨車相撞，導致槽罐車中液氯大面積洩漏，造成28人死亡，中毒入院人數為350名。作為救援消防幹警在現場的下列處理方法和過程較合理的是***　　***

　　①及時轉移疏散人群，同時向有關部門如實報告事故有關情況

　　②被轉移人群應戴上用濃NaOH溶液處理過的口罩　③用高壓水槍向空中噴灑含鹼性物質的水溶液　④被轉移人群可戴上用Na2CO3溶液處理過的口罩　⑤將人群轉移到地勢較低的地方即可，不必走太遠　⑥及時清理現場，檢查水源和食物等是否被汙染　⑦常溫下氯氣能溶於水，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒

　　A.②③④ ⑤　　　　　　　　　 B.①③⑤⑦

　　C.①②⑤⑥ D.①③④⑥

　　【解析】　NaOH濃溶液鹼性強，對人體有害;Cl2與水反應是可逆反應，而且Cl2在水中的溶解度較小;Cl2的密度大於空氣，人群轉移到地勢高的地方較安全。

　　【答案】　D

　　3.實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應;②用87 g MnO2與足量的濃鹽酸反應，則在同溫同壓下所得氯氣的體積***　　***

　　A.①比②多 B.②比①多

　　C.一樣多 D.無法比較

　　【解析】　MnO2+4HCl***濃***=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　87 146

　　從反應式量間關係看，二者生成的Cl2應該一樣多，而實際上含HCl 146 g的濃鹽酸，隨著反應進行，濃度變稀，以至反應自行結束，而②中87 g MnO2完全反應，即消耗掉146 g HCl，因此①產生的氯氣少於②中產生的氯氣。

　　【答案】　B新課標第一網

　　4.把氯氣通入紫色石蕊試液中，出現的現象是***　　***

　　A.溶液變紅色　　　　　　　　 B.溶液變藍色

　　C.溶液不變紅 D.溶液先變紅後褪色

　　【解析】　由於氯氣溶於水顯酸性，因此石蕊試液變紅，同時產生有漂白性的次氯酸，故又褪色。

　　【答案】　D

　　5.***2009年聊城高一期末***對水的處理包括水的淨化、軟化、殺菌消毒、去離子、蒸餾等。其中常見的殺菌消毒劑包括氯氣、臭氧、漂粉精、活性炭等。2008年北京奧運會擬用臭氧、活性炭對游泳池進行消毒和淨化。下列說法中不正確的是***　　***

　　A.臭氧、活性炭處理水的原理相同

　　B.由於氯氣能和水中的有機物反應，生成含氯化合物，因而不是理想的水處理劑

　　C.漂粉精長期露置在空氣中會失效

　　D.臭氧和氯氣都具有強氧化性

　　【解析】　O3處理水利用O3的強氧化性;活性炭處理水利用其吸附作用;由於Cl2與水中有機物反應，生成的有機氯化物對人體有害，故不是理想的水處理劑;漂粉精的主要成分是Ca***ClO***2，與空氣中的CO2反應生成不穩定的HClO，從而失效。

　　【答案】　A

　　6.將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當日光照射相當一段時間後，試管中最後剩餘氣體體積約佔試管容積的***　　***

　　A.1/4 B.1/3

　　C.1/2 D.2/3

　　【解析】　Cl2+H2O HCl+HClO，

　　1 1

　　2HClO=====光2HCl+O2↑，

　　1 12

　　可知1體積Cl2最終生成12體積O2。

　　【答案】　C

　　7.下列關於氯氣的敘述中，不正確的是***　　***

　　A.氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體

　　B.氯氣、液氯、氯水是同一種物質

　　C.氯氣能溶於水

　　D.氯氣是一種有毒的氣體

　　【解析】　Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，能溶於水，液氯是液態的Cl2，而氯水是氯氣的水溶液。

　　【答案】　B

　　8.檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可採用的方法是***　　***

　　A.用乾燥的藍色石蕊試紙

　　B.用乾燥有色布條

　　C.將氣體通入硝酸銀溶液

　　D.用溼潤的澱粉碘化鉀試紙

　　【解析】　HClO具有漂白性，而Cl2不具有，在乾燥環境下，Cl2不能轉變為HClO，因而無漂白性，無法與HCl氣體區分。氣體通入AgNO3溶液都產生白色沉澱，因為Cl2與H2O反應也產生Cl-。Cl2與KI反應產生I2，I2遇澱粉變藍，可以與HCl區分。

　　【答案】　D

　　二、非選擇題

　　9.漂白粉在社會生活、工業生產中用途廣泛，漂白粉除了具有漂白作用外，還能殺菌、消毒。

　　***1***1998年，我國長江流域和松花江流域都發生了百年不遇的特大洪水。災區人們的飲用水，必須用漂白粉等藥品消毒後才能飲用，以防傳染病的發生，但瓶裝漂白粉久置空氣中會呈稀糊粥狀而失效。試用化學方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因是①________________________________________________________________________;

　　②______________________________________________________________________。

　　***2***已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發生如下反應：

　　Ca***ClO***2+4HCl***濃***===CaCl2+2Cl2↑+2H2O

　　用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸製得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是***　　***

　　①CO2　②HCl　③H2O　④O2

　　A.①②③　　　　　　　　 B.②③④

　　C.②③ D.①④

　　【解析】　由於酸性H2CO3>HClO，所以Ca***ClO***2在空氣中易跟CO2、H2O反應生成CaCO3和HClO，HClO見光易分解。用含CaCO3的Ca***ClO***2跟濃鹽酸製取Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等雜質。

　　【答案】　***1***①Ca***ClO***2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO　②2HClO=====光2HCl+O2↑　***2***A

　　10.用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當滴到最後一滴時，紅色突然褪去，則：

　　***1***實驗室儲存飽和氯水方法：____________________________________。

　　***2***產生上述現象可能原因有兩種。***簡要文字說明***

　　***3***簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是①還是②。

　　【答案】　***1***因2HClO=====光2HCl+O2↑，故應把氯水置於陰涼處，盛在棕色瓶中密封儲存

　　***2***①由於氯水與NaOH反應生成鹽，鹼性減弱;②HClO漂白性將酚酞氧化。

　　***3***根據上述原因，可以再向無色溶液中滴加NaOH溶液，若不再出現紅色，則應為原因②，若出現紅色，應為原因①。

　　11.***2009年許昌質檢***有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體;②X單質可在Z單質中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色;③XZ極易溶於水，電離出X+和Z-，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅;④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子，X2Y在常溫下為液體;⑤Z單質溶於X2Y中，所得溶液具有漂白作用。

　　***1***推斷X、Y、Z三種元素的名稱：X______，Y______，Z______。

　　***2***化合物的化學式：XZ________，X2Y______。

　　***3***五個過程中涉及的化學反應的方程式為

　　________________________________________________________________________

　　____________________________________ ____________________________________。

　　【解析】　抓住明顯特徵，入手分析可得答案。如：“火焰為蒼白色”可推知是H2在Cl2中燃燒。由③可推出X+是H+，Z-是Cl-。根據④的描述，可認為是H2和O2的反應。根據⑤可知有HClO生成。

　　【答案】　***1***氫　氧　氯　***2***HCl　H2O　***3***H2+Cl2=====點燃2HCl;2H2+O2=====點燃2H2O;Cl2+H2O??HCl+HClO

　　12.***能力提高***在下面的裝置中，A是 Cl2發生裝置，C、D為氣體淨化裝置，C中裝有飽和NaCl溶液，D中裝有濃H2SO4;E硬質玻璃管中裝有細鐵絲網;F為乾燥的空廣口瓶;燒杯G為尾氣吸收裝置。

　　試回答：

　　***1***C、D兩個裝置的作用是：

　　C________________________________________________________________________

　　________，D______________。

　　***2***F中的現象為__________________，生成物是________。

　　***3***寫出在A、E、G中發生反應的化學方程式為：

　　A：

　　______________________________________________________________ __________;

　　E：

　　________________________________________________________________________;

　　G：

　　________________________________________________________________________。

　　【解析】　此題利用MnO2+4HCl***濃***=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應制備Cl2，但由於濃鹽酸易揮發產生HCl氣體，且產物中有H2O生成，因此若想得到純淨的Cl2，須依次通過飽和的食鹽水和濃硫酸，所得Cl2再與Fe反應：2Fe+3Cl2=====點燃2FeCl3，產生棕黃色的煙***FeCl3***，該實驗產生的尾氣Cl2有毒，須用鹼液吸收。

　　【答案】　***1***除去Cl2中的HCl等雜質　乾燥氯氣

　　***2***充滿棕黃色的煙　FeCl3

　　***3***MnO2+4HCl***濃***=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　3Cl2+2Fe=====△2FeCl3

　　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

　　高中化學電解質及其電離的練習題

　　1.下列物質中，屬於電解質的是***　　***

　　A.CO2　　　　　　　　　　 B.鹽酸

　　C.BaSO4 D.C2H5OH

　　解析：　判斷某物質是否是電解質的要點有：是否是化合物，是否在水溶液或熔化狀態下能電離出自由移動的離子。CO2和C2H5OH是非電解質，鹽酸是電解質溶液。

　　答案：　C

　　2.下列物質中有自由移動的氯離子的是***　　***

　　A.氯化鈉晶體 B.熔化的氯化鉀

　　C.氯酸鉀溶液 D.液態氯化氫

　　解析：　氯化氫只有在水中溶解時才能產生自由移動的離子，故液態氯化氫不能電離。氯酸鉀溶於水雖能電離，但不產生自由移動的氯離子，產生的是氯酸根離子***ClO-3***。氯化鈉晶體中存在離子但不能自由移動。當加熱氯化鉀時，熱能破壞了陰、陽離子的相互作用，使離子自由移動，即發生電離。綜上所述：除氯化氫不存在離子，氯化鈉、氯化鉀、氯酸鉀本身都存在離子，但NaCl中離子不能自由移動、KClO3雖能電離出自由移動的離子，但不是Cl-。只有熔化的氯化鉀能發生電離產生自由移動的氯離子。

　　答案：　B

　　3.關於酸、鹼、鹽的下列各種說法中，正確的是***雙選******　　***

　　A.化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸

　　B.化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是鹼

　　C.化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽

　　D.NH4Cl的電離方程式是：NH4Cl===NH+4+Cl-，所以NH4Cl是鹽

　　E.NaHSO4可以電離出H+，因此NaHSO4屬於酸

　　F.非金屬元素不可能形成鹽

　　解析：　A、B說法與定義不符，E中NaHSO4電離的陽離子除H+外還有Na+，因此不屬於酸，NaHSO4應屬於酸式鹽。非金屬元素也能形成鹽，例如銨鹽。故正確答案為CD。

　　答案：　CD

　　4.下列電離方程式錯誤的是***　　***

　　A.NaHCO3===Na++H++CO2-3

　　B.NaHSO4===Na++H++SO2-4

　　C.CH3COOH??CH3COO-+H+

　　D.Na2SO4===2Na++SO2-4

　　解析：　A項HCO-3不能拆開寫;B項正確，NaHSO4是強酸酸式鹽，可完全電離;C項CH3COOH是弱酸，部分電離，用可逆號，正確;D項是強酸強鹼鹽，溶於水完全電離，正確。

　　答案：　Axkb1

　　5.下列化合物中，只有在溶於水之後才能導電的電解質是***雙選******　　***

　　A.NaCl B.CH3CH2OH***酒精***

　　C.H2SO4 D.NH4HCO3

　　解析：　酒精屬於非電解質，B項不符合題意;NaCl、H2SO4、NH4HCO3均為電解質，NaCl溶於水或熔融狀態下均能導電，NH4HCO3、H2SO4溶於水均導電，但H2SO4在液態時難導電，NH4HCO3受熱易分解，無熔融狀態，故C、D符合題意。

　　答案：　CD

　　6.已知溶液中存在下列離子，試判斷該溶液的溶質並寫出其電離方程式：

　　***1***H+、Cl-

　　________________________________________________________________________。

　　***2***Fe3+、SO2-4

　　________________________________________________________________________。

　　***3***Na+、HCO-3

　　________________________________________________________________________。

　　***4***NH+4、NO-3

　　________________________________________________________________________。

　　答案：　***1***溶質是HCl，電離方程式為：HCl===H++Cl-

　　***2***溶質是硫酸鐵，電離方程式為：Fe2 ***SO4***3===2Fe3++3SO2-4

　　***3***溶質是碳酸氫鈉，電離方程式為：NaHCO3===Na++HCO-3

　　***4***溶質是硝酸銨，電離方程式為： NH4NO3===NH+4+NO-3

　　7.回答下列問題：

　　***1***金屬導電是因為存在

　　________________________________________________________________________;

　　***2***電解質溶液導電，是因為存在

　　________________________________________________________________________;

　　***3***液態氯化氫不導電，是因為

　　________________________________________________________________________;

　　***4***氯化氫水溶液能導電，是因為

　　________________________________________________________________________;

　　***5***氯化鈉晶體不導電，是因為_

　　_______________________________________________________________________;

　　***6***熔融的氯化鈉能導電是因為

　　__________________________________________________________ _____________。

　　答案：　***1***自由移動的電子　***2***自由移動的離子　***3***只有氯化氫分子，無離子存在　***4***氯化氫在水分子作用下發生電離，產生了自由移動的H+、Cl-　***5***氯化鈉晶體中的Na+、Cl-不能自由移動　***6***熔化狀態下由於熱能作用，氯化鈉發生電離，產生了自由移動的Na+、Cl-

　　B組——拔高訓練

　　8.下列敘述正確的是***　　***

　　A.NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl-

　　B.溶於水後能電離出H+的化合物都是酸

　　C.氯化氫溶於水能導電，但液態氯化氫不能導電

　　D.導電性強的溶液裡自由移動的離子數目一定比導電性弱的溶液裡自由移動的離子數目多

　　解析：　電解質電離的條件是溶於水或受熱熔化，不是通電。電解質要導電的前提是電解質在水溶液中或熔融狀態下電離出自由移動的離子，故A項錯誤;酸的定義中強調電離出的陽離子全部為H+，如NaHSO4也能電離出H+，但NaHSO4屬於鹽類，故B項錯誤;HCl溶於水能電離出自由移動的H+和Cl-，所以能導電，但液態HCl 是由分子組成的，無離子，不能導電，故C項正確;溶液的導電性主要由溶液中自由移動離子的濃度決定，即由單位體積中自由移動離子的數目決定，故D項錯誤。

　　答案：　C

　　9.硫酸氫鈉***NaHSO4***通常為晶體，易溶於水。硫酸氫鈉溶於水電離出三種不同的離子，溶液顯酸性;硫酸氫鈉受熱熔化後只能電離出兩種不同的離子。

　　***1***硫酸氫鈉在水中電離的方程式是

　　________________________________________________________________________。

　　***2***硫酸氫鈉在熔融狀態下電離的方程式是

　　________________________________________________________________________。

　　***3***下列說法中，正確的是***多選******　　***

　　A.硫酸氫鈉屬於酸

　　B.硫酸氫鈉屬於鹽

　　C.硫酸氫鈉屬於電解質

　　D.硫酸氫鈉溶液跟鋅單質反應生成氫氣

　　解析：　硫酸氫鈉的化學式為NaHSO4，它溶於水電離出三種不同的離子，且溶液顯酸性，則硫酸氫鈉在水中電離出的離子是Na+、H+和SO2-4。硫酸氫鈉受熱熔化後只能電離出兩種不同的離子，這兩種離子是Na+和HSO-4。由硫酸氫鈉在水中的電離結果可知，硫酸氫鈉既屬於鹽又屬於電解質，不屬於酸;硫酸氫鈉溶液中存在大量H+，能跟鋅單質反應生成氫氣。

　　答案：　***1***NaHSO4===Na++H++SO2-4　***2***NaHSO4===Na++HSO-4　***3***BCD