高一必修一化學筆記
化學的研究包含物質的微觀世界和巨集觀變化。下面是小編為您帶來的，希望對大家有所幫助。
：研究物質性質的方法和程式
一、研究物質的基本方法：觀察、實驗、分類、比較等方法。
***一***Na的性質
1、物理性質：鈉是一種銀白色金屬，熔點為97.8℃，沸點為882.9℃，密度為0.97g/cm3。
2、化學性質：容易失去一個電子，形成Na+***穩定結構***，還原性極強。
點燃 點燃 ***1***與非金屬反應：①4Na+O2====2Na2O ②2Na+O2====Na2O2 ③2Na+Cl2====2NaCl
點燃 ④2Na+S==== Na2S
***2***與水反應：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑現象：浮：Na浮在水面上;熔：融化成一
個小球;遊：四處遊動;響：發出噝噝響聲;紅：試液變紅。
***3***與酸反應：2Na+2HCl====2NaCl+H2↑
***4***與鹽反應：①2Na+2H2O+CuSO4====Cu***OH***2↓+Na2SO4+H2↑
②6Na+6H2O+2FeCl3====2Fe***OH***3↓+6NaCl+3H2↑
③4Na+TiCl4***熔融狀***高溫Ti+4NaCl
***5***Na在空氣中的一系列變化：
2222Na2ONa2CO3·Na2CO3 Na10H2ONaOHOHOCO,HO風化
4Na+O2====2Na2O → Na2O+H2O====2NaOH →
2NaOH+9H2O+CO2====Na2CO3·10H2O → Na2CO3·10H2O風化Na2CO3+10H2O↑
3、Na的儲存：鈉通常儲存在煤油或石蠟油中。
4、Na的用途：鈉和鉀的合金可用作原子反應堆的導熱劑;高壓鈉燈;金屬冶煉。
***二***Na2O的性質
1、物理性質：白色固體，不可燃。
2、化學性質：
***1***與水反應：Na2O+H2O====2NaOH
***2***與酸反應：Na2O+2HCl====2NaCl+H2O
***3***與非金屬反應：Na2O+CO2====Na2CO3
3、Na2O的用途：制NaOH，Na2CO3
***三***Na2O2的性質
1、物理性質：淡黃色固體。
2、化學性質：
***1***與水反應：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑***放出大量的熱***
***2***與非金屬反應：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑***放出大量的熱***
***3***與酸反應：2Na2O2+4HCl====4NaCl+2H2O+O2↑
3、Na2O2的用途：作供氧劑、漂白劑、強氧化劑
【向NaOH溶液中通入CO2氣體至過量】：無明顯現象，加熱溶液後生成氣體。 2NaOH+CO====NaCO+HO+O↑ → 2NaHCO加熱NaCO+HO+CO↑ 2232232322
【向Ca***OH***2溶液中通入CO2氣體至過量】：先生成沉澱，後沉澱消失，加熱溶液後生成沉
澱和氣體。
Ca***OH***2+CO2====CaCO3↓+H2O → CaCO3+H2O+CO2===Ca***HCO3***2 → Ca***HCO3***2加熱CaCO3↓+H2O+CO2↑
發現特殊現象，提出新問題
***一***氯氣的性質
1、物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒，能溶於水，易液化，密度大與空氣。
2、化學性質：
***1***與金屬反應：
①與鈉反應：2Na+Cl點燃2NaCl 劇烈燃燒，黃色火焰、生成白煙。 2
②與鐵反應：2Fe+3Cl2點燃2FeCl3 劇烈燃燒，生成棕褐色/紅褐色煙。
③與銅反應：Cu+Cl2點燃CuCl2 劇烈燃燒，生成棕黃色煙。
規律：變價金屬與Cl2反應一般生成高價金屬的氧化物。
***2***與非金屬反應：
①氫氣在氯氣中燃燒：H+Cl點燃2HCl 蒼白色火焰，瓶口內壁出現白霧。 22
②氫氣與氯氣混合光照：H2+Cl2光照2HCl 發生爆炸。
***3***與水反應：Cl2+H2O===HCl+HClO
酸性 生成AgCl沉澱 呈
***4***與鹼反應：
①2Cl+2Ca***OH***2====CaCl2+Ca***ClO***2+2H2O
***5***與鹽反應：22
Cl2+2NaBr====NaCl+Br2
3、氯氣的用途：用來製造鹽酸、有機溶解劑和殺菌消毒劑。
***二***HClO的性質
1、不穩定性：2HClO光照2HCl+O2↑
2、強氧化性：漂白粉和消毒劑的主要成分：Ca***ClO***2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO Ca***ClO***2+2HCl====CaCl2+2HClO
2NaClO+H2O+CO2====Na2CO3+2HClO
【制漂白劑：2Cl2+2Ca***OH***2====CaCl2+Ca***ClO***2+2H2O】
3、弱酸性：HClO的酸性比H2CO3還弱。
【工業上電解NaCl溶液製取Cl2、NaOH、H2：2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2↑+Cl2↑】
【實驗室制氯氣：MnO+4HCl***濃***加熱MnCl+Cl↑+2HO】
：化學中常用的物理量——物質的量
一、物質的量***n***
1、定義：它是一個描述巨集觀物質中所含有的微粒數目的多少的一個物理量。
2、單位：摩爾，簡稱摩，符號是mol。
3、阿伏伽德羅常數***NA***：0.012kgC所含的碳原子數目叫做阿伏伽德羅常數。 12
1mol任何微粒所含的微粒數均為NA個。
NA =6.02×1023 mol-1
4、公式：n =A N:微粒數。
二、摩爾質量***M***
1、定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。
1mol的任何物質的質量，以g為單位時，它在數值上等於該物質的相對原子/
分子質量。
2、單位：g· mol-1***g/mol***或kg· mol-1***kg/mol***。
3、公式：n =M
三、摩爾體積***Vm***
1、定義：一定溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體的摩爾體積。
2、單位：L· mol-1***L/mol***或m3· mol-1***m3/mol***
3、標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L· mol-1。***標準狀況：指溫度為0℃、壓強為101kPa
的狀況，簡稱STP。***
4、公式：n =m
5、書寫規律：
①在相同條件下，1mol氣體所佔的體積比1mol固體或液體所佔的體積大得多。
②在相同條件下，1mol固體或液體的體積不同，而1mol氣體的體積卻幾乎完全相同。
③在相同條件下，決定物質的體積的微觀因素：