高一化學必修二學案
必修二化學的學案是指導高一學生進入課堂學習的重要途徑。下面是由小編帶來的，相信對你有所幫助。
1、使學生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價與元素金屬性、非金屬性的週期性變化;
2、認識元素性質的週期性變化，是元素原子核外電子排布週期性變化的結果，從而理解元素週期律的實質;
3、培養學生的觀察能力、分析能力和抽象思維的能力。
[課前準備]
1~18號原子結構示意圖
[學海導航]
二、元素週期律
***一***元素原子結構的變化規律
1、元素原子最外層電子數變化特點
>
2、原子半徑變化特點
1、電子層數相同的元素***除稀有氣體元素***的原子半徑隨核電荷數的增大而_________;
2、當原子的電子層數不同而最外層電子數相同時，元素的原子半徑隨電子層數的增加而__________。
3、金屬性與非金屬性具體表現
***1***金屬性強弱判斷：通常情況下，元素的金屬性越強，它的單質越容易______________ _
_____________，即單質的___________性越強;該元素的最高價氧化物的水化物的______性越強。
***2***非金屬性強弱判斷：通常情況下，元素的非金屬性越強，它的單質越容_____________
______________，氣態氫化物越___________;該元素的最高價氧化物的水化物的______性越強。
你能設計實驗去比較元素金屬性與非金屬性的強弱嗎?
***1***11~17號元素最高價氧化物的水化物的酸鹼性強弱的變化規律是__________________
________________________________________________;11~17號元素的金屬性和非金屬性強弱的變化規律是_________________________________。
***2***11~17號元素的最高化合價和最低化合價的變化規律是_________________________
_______________________________________________________________________。
***3***11~17號元素的最高化合價和最低化合價的數值與原子核外最外層電子數的關係是______________________________________________________________。
[學業測試]
一、選擇題
1.元素週期律的實質是 *** ***
A.相對原子質量逐漸增大 B.核電荷數逐漸增大
C.核外電子排布呈週期性變化 D.元素化合價呈週期性變化
2.下列有關元素週期律的敘述正確的是 *** ***
A.隨著原子序數的遞增，原子最外層電子數總是從1到8重複出現
B.元素的性質隨著原子序數的遞增而呈週期性變化
C.隨著原子序數的遞增，元素額的最高正價從+1到+7，負價從-7到-1重複出現
D.元素性質的週期性變化是指原子核外電子排布的週期性變化、原子半徑的週期性變化以及元素主要化合價的週期性變化等。
3.下列各組指定原子序數的元素，不能形成AB2型化合物的是 *** ***
A.6和8 B.16和8 C.12和9 D.11和16 4.下列敘述不正確的是 *** ***
A.13C和14C屬於同一元素，它們互為同位素
B.1H和2H是不同的核素，它們的質子數相等
C.14C和14N的質量數相等，它們的中子數不等
D.6Li和7Li的電子數相等，中子數也相等
5.在前18號元素中，原子最外層電子層只有1個或2個電子的元素是 *** ***
A.金屬元素 B.稀有氣體元素 C.非金屬元素 D.無法確定哪類元素
6.原子序數在20號以前的元素，原子最外層電子數等於次外層電子數的有 *** ***
A.1種 B.2種 C.3種 D.4種
7.下列敘述中，可以肯定金屬A比金屬B的活動性強的是 *** ***
A.A原子最外層電子數比B原子最外層電子數少
B.A的最高價氧化物對應水化物的鹼性強於B的最高價氧化物對應水化物的鹼性
C.1molA與酸反應生成的H2比1molB與酸反應生成的H2多
D.常溫時，A能從水中置換出氫氣，而B不能
8.下列能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是 ******
①HCl比H2S穩定 ②HClO氧化性比H2SO4強 ③HClO4酸性比H2SO4強 ④Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子 ⑤Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS
A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤
9.下列有關元素性質的遞變規律不正確的是 *** ***
A.Na、Mg、Al的還原性逐漸減弱
B.HCl、PH3、H2S氣態氫化物的穩定性逐漸減弱
C.NaOH、KOH的鹼性逐漸增強
D.Na、K、Rb的原子半徑依次增大
10.A、B、C、 D 四種原子序數小於18 的元素，其離子 aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的電子層結構，下列判斷正確的是 *** ***
A.原子序數由大到小的順序是：b
B.離子半徑由大到小的順序是：B2+>A+>C->D2-
C.A、B、C、D四種元素原子具有相同的電子層數 D.金屬性A>B，非金屬性C>D
二、填空題
11.在1～18號元素中，最外層電子數是次外層電子數一半的元素有_________________;
最外層電子數是內層電子數一半的元素有_____________________________________。
12.現有部分原子序數小於18 的元素的性質或原子結構如下表：
***1***元素X的一種同位素可測定文物年代：這種同位素的符號是_____***用元素符號表示***元素Z的離子結構示意圖為______________。
***2***元素Y與氫元素形成一種離子，則檢驗溶液中存在該離子的方法是：
_________________________________________________________________。
***3***寫出Z元素最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式：
_________________________________________________________________。
***4***元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是___________***用元素符號表示***，
下列表述中能證明這一事實的是_____________________。 a.常溫下X的單質和Y的單質狀態不同
b.Y的最高價氧化物水化物的酸性比X的最高價氧化物水化物的酸性強
c.X與Y形成的化合物中X元素呈正價態
***5***探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。X、Y、Z三種元素的單質中化學性質明顯不同於其他兩種單質的是_________________***用元素符號表示***，理由_______________________________________________。
>
13.某同學想通過比較兩種最高價氧化物的水化物的酸性強弱來驗證硫與碳的得電子能力的強弱，它採用瞭如圖所示的裝置進行試驗。請回答：
***1***儀器a的名稱是____________，應盛放下列藥品中的_______。
A.稀硫酸 B.亞硫酸 C.氫硫酸 D.鹽酸
***2***儀器b的名稱是____________，應盛放下列藥品中的______。
A.碳酸鈣 B.硫酸鈉 C.氯化鈉 D.碳酸鈉
***3***儀器c中應盛放的藥品是____________，如果看到的現象是 ____________________，證明b中反應產生了________________________________，即可證明__________比_________酸性強，非金屬性__________比__________強，b中發生反應的離子方程式為
_____________________________________________________________________
14.在水溶液中，YO3n-和S2-發生反應的離子方程式如下：
YO3n-+3S2-+6H+==Y-+3S↓+3H2O
***1***YO3n-中Y元素的化合價是___________
***2***Y元素原子的最外層電子數是__________
***3***比較S2-和Y-的還原性______________________
參考答案：
11.Li Si;Li P
12.***1***略
***2***向溶液***或待測液***中加入NaOH溶液後加熱，能產生使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子。
***3***Al***OH***3+OH-==AlO2-+2H2O
***4***N;bc
***5***Al，Al為金屬單質，其餘為非金屬單質。
13.***1***分液漏斗，A
***2***燒瓶，D
***3***澄清石灰水，生成白色沉澱，CO2，H2SO4 H2CO3 ，S C，
CO32-+2H+==CO2↑+H2O
14.***1***+5 ***2***7 ***3***S2-
1、掌握化學鍵、離子鍵的概念;掌握離子鍵的形成過程和形成條件，並能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程;
2、通過對離子鍵形成過程的教學，培養學生抽象思維和綜合概括能力;
3、培養學生用對立統一規律認識問題。
[課前準備]
[事實1]食鹽是由什麼微粒構成的?_____________ 食鹽晶體不能導電，但在熔融狀態或溶於水後能導電，說明了構成食鹽的陰、陽離子之間存在著_____
__________的相互作用。 [事實2]氫分子是由氫原子構成的，要想使氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達2000℃，它
的分解率仍不到1%，這就說明在氫分子裡氫原子與氫原子之間存在____________的相互作用。 化學鍵概念：物質中___________的原子或離子之間存在的_______的相互作用。
>
[學海導航]
一、離子鍵
***一***離子鍵的形成與概念
氯化鈉的形成分析 1、概念：_______________________________作用叫做離子鍵
2、成鍵條件____________________
3、成鍵微粒：____________________
4、成鍵本質：__________________
5、成鍵元素：__________________
***二***離子化合物
1、概念
許多___________________通過_____________作用形成的化合物
2、離子化合物的範圍
***1***活潑金屬與活潑非金屬之間形成離子化合物
***2***強鹼、大多數鹽以及典型的金屬氧化物都是離子化合物 ***3***離子化合物均為強電解質
說明：
離子化合物中一定存在離子鍵，離子鍵只能存在於離子化合物中。
下列哪些物質中存在離子鍵?
Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl
二、電子式
1、定義：簡明地表示原子、離子的_______________的式子，叫電子式。
***1***原子的電子式：
***2***離子的電子式：
①簡單陽離子的電子式
②陰離子的電子式 ③原子團的電子式
***3***離子化合物的電子式：
一、選擇題
1.下列說法中正確的是 ***D ***
A.兩個原子或多個原子之間的相互作用叫化學鍵
B.陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵
C.只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵
D.離子化合物中一定含有離子鍵
2.下列A、B兩種元素的原子序數，其中可以組成AB2型離子化合物的是 ***C ***
A.6和8 B.19和16 C.12和17 D.10和8
3.下列性質中，可以用來證明某化合物一定是離子化合物的是 *** C***
A.可溶於水 B.水溶液能導電
C.熔融狀態能導電 D.具有較高的熔點
4.X元素的一個原子失去兩個電子轉移到Y元素的兩個原子中，形成離子化合物Z，下列說法不正確的是 ***AB ***
A.Z一定溶於水 B.Z可以表示為X2Y
C.Z可以表示為XY2 D.Z含有離子鍵
>
6.A、B二種元素可形成AB型離子化合物，如A、B的離子A+、B-核外電子數之和為20，則A、B兩元素所處的週期為 *** BD***
A.同在第2週期 B.第2週期和第3週期
C.同在第3週期 D.第3週期和第2週期
7.某離子化合物中，陽離子和陰離子的電子層結構與氖原子電子層結構相同，則此離子化合物化學式為 ***BC ***
A.MgCl2 B.NaF C.MgO D.K2S
8.氫化鈉***NaH***是一種白色離子化合物，其中鈉元素為+1價，NaH與水反應生成H2。下列敘述正確的是 ***BC ***
A.NaH在水中顯酸性
B.NaH中氫離子電子排布與氦原子相同
C.NaH中氫離子半徑比鋰離子大
D.NaH中氫離子可以被還原成氫氣
9.現有下列短週期元素的資料C
下列說法中，正確的是 ***C ***
A.元素原子序數④小於⑦ B.②、③號元素處於同一週期
C.⑤號元素最高價氧化物的水化物酸性最強 D.⑧號元素是金屬元素
10.現在含有元素硒***Se***的保健品開始進入市場，已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同週期，則下列關於硒的敘述中不正確的是 ***A ***
A.該元素位於第三週期 B.最高價氧化物的化學式為SeO3
C.該元素非金屬性比氧弱 D.氣態氫化物化學式為H2Se
二、填空題
11.寫出下列物質或離子的電子式
12.***1***短週期元素X、Y、Z在週期表中位置關係如下圖所示。
①X元素的單質分子式是___________。
若X核內中子數與質子數相等，X單質的摩爾質量是_________。
②Y原子的電子式是______________ Z與鈣形成的化合物的電子式是：_____________________
***2***已知下列元素的原子半徑：
根據以上資料，磷原子的半徑***10-10m***可能的範圍是__________________________。
***3***若X′、Y′是第1週期以外的短週期元素，它們可以形成化合物X′mY′n，且離子均具有稀有氣體原子的電子層結構，則X′、Y′兩原子的原子序數a、b的關係可表示為________________、________________、_________________。
13.有X、Y、Z三種元素的原子序數依次增大，且位於同一週期，價電子數之和為10，它們的最高價氧化物的水化物可以兩兩反應生成鹽和水，M元素與上述三種元素位於相鄰的週期，而M原子的L電子層上有4個電子
，試寫出：
***1***X、Y、Z、M的元素符號：X________Y________Z_________M_______
***2***Y位於元素週期表中第______週期第_______族。
***3***Z原子的結構示意圖為_________________
***4***X單質跟水反應的離子方程式________________________________
14.有A、B、C三種元素，已知A的氣態氫化物的分子式為H2A，A的氣態氫化物的式量與A的最高價氧化物的式量之比為1:2.35。A的原子核內的質子數與中子數相等，B與A可形成離子化合物B2A，B+與A2+的電子層結構相同。C與A處於同一週期，C為雙原子分子，則
***1***A為_____________B為_____________C為_____________。
***2***A2-的電子式為______________，B+離子結構示意圖____________，
C原子的結構示意圖為_________________。
***3***A、B、C三種元素最高價氧化物對應水化物的化學式為_____________。它們酸性由強到弱的排列順序是_______________________________。 >
：元素週期律
[學習目標]1、使學生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價與元素金屬性、非金屬性的週期性變化;
2、認識元素性質的週期性變化，是元素原子核外電子排布週期性變化的結果，從而理解元素週期律的實質;
3、培養學生的觀察能力、分析能力和抽象思維的能力。
[課前準備]
1~18號原子結構示意圖
[學海導航]
二、元素週期律
***一***元素原子結構的變化規律
1、元素原子最外層電子數變化特點
| 原子序數 | 電子層數 | 最外層電子數 | 達到穩定結構時最外層電子數 |
| 1～2 | |||
| 3～10 | |||
| 11～18 | |||
| 結論：隨著核電荷數的增加，原子的最外層電子排布呈 性變化。 | |||
| 3～9號元素 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne |
| 原子半徑/pm | 152 | 111 | 88 | 77 | 70 | 66 | 64 | — |
| 變化趨勢 | ||||||||
| 11～17號元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 原子半徑/pm | 186 | 160 | 143 | 117 | 110 | 104 | 99 | — |
| 變化趨勢 | ||||||||
| 結論：隨著核電荷數的增加，原子半徑呈 性變化。 | ||||||||
2、當原子的電子層數不同而最外層電子數相同時，元素的原子半徑隨電子層數的增加而__________。
3、金屬性與非金屬性具體表現
***1***金屬性強弱判斷：通常情況下，元素的金屬性越強，它的單質越容易______________ _
***2***非金屬性強弱判斷：通常情況下，元素的非金屬性越強，它的單質越容_____________
______________，氣態氫化物越___________;該元素的最高價氧化物的水化物的______性越強。
你能設計實驗去比較元素金屬性與非金屬性的強弱嗎?
| Na | Mg | Al | ||
| 與水的反應 | 與冷水反應 | |||
| 與熱水反應 | ||||
| 與鹽酸反應 | ||||
________________________________________________;11~17號元素的金屬性和非金屬性強弱的變化規律是_________________________________。
***2***11~17號元素的最高化合價和最低化合價的變化規律是_________________________
_______________________________________________________________________。
***3***11~17號元素的最高化合價和最低化合價的數值與原子核外最外層電子數的關係是______________________________________________________________。
[學業測試]
一、選擇題
1.元素週期律的實質是 *** ***
A.相對原子質量逐漸增大 B.核電荷數逐漸增大
C.核外電子排布呈週期性變化 D.元素化合價呈週期性變化
2.下列有關元素週期律的敘述正確的是 *** ***
A.隨著原子序數的遞增，原子最外層電子數總是從1到8重複出現
B.元素的性質隨著原子序數的遞增而呈週期性變化
C.隨著原子序數的遞增，元素額的最高正價從+1到+7，負價從-7到-1重複出現
D.元素性質的週期性變化是指原子核外電子排布的週期性變化、原子半徑的週期性變化以及元素主要化合價的週期性變化等。
3.下列各組指定原子序數的元素，不能形成AB2型化合物的是 *** ***
A.6和8 B.16和8 C.12和9 D.11和16 4.下列敘述不正確的是 *** ***
A.13C和14C屬於同一元素，它們互為同位素
B.1H和2H是不同的核素，它們的質子數相等
C.14C和14N的質量數相等，它們的中子數不等
D.6Li和7Li的電子數相等，中子數也相等
5.在前18號元素中，原子最外層電子層只有1個或2個電子的元素是 *** ***
A.金屬元素 B.稀有氣體元素 C.非金屬元素 D.無法確定哪類元素
6.原子序數在20號以前的元素，原子最外層電子數等於次外層電子數的有 *** ***
A.1種 B.2種 C.3種 D.4種
7.下列敘述中，可以肯定金屬A比金屬B的活動性強的是 *** ***
A.A原子最外層電子數比B原子最外層電子數少
B.A的最高價氧化物對應水化物的鹼性強於B的最高價氧化物對應水化物的鹼性
C.1molA與酸反應生成的H2比1molB與酸反應生成的H2多
D.常溫時，A能從水中置換出氫氣，而B不能
8.下列能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是 ******
①HCl比H2S穩定 ②HClO氧化性比H2SO4強 ③HClO4酸性比H2SO4強 ④Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子 ⑤Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS
A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤
9.下列有關元素性質的遞變規律不正確的是 *** ***
A.Na、Mg、Al的還原性逐漸減弱
B.HCl、PH3、H2S氣態氫化物的穩定性逐漸減弱
C.NaOH、KOH的鹼性逐漸增強
D.Na、K、Rb的原子半徑依次增大
10.A、B、C、 D 四種原子序數小於18 的元素，其離子 aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的電子層結構，下列判斷正確的是 *** ***
A.原子序數由大到小的順序是：b
B.離子半徑由大到小的順序是：B2+>A+>C->D2-
C.A、B、C、D四種元素原子具有相同的電子層數 D.金屬性A>B，非金屬性C>D
二、填空題
11.在1～18號元素中，最外層電子數是次外層電子數一半的元素有_________________;
最外層電子數是內層電子數一半的元素有_____________________________________。
12.現有部分原子序數小於18 的元素的性質或原子結構如下表：
| 元素編號 | 元素性質或原子結構 |
| X | 最外層電子數是次外層電子數的2倍 |
| Y | 常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈鹼性 |
| Z | 最外層電子數比次外層電子數少5個電子 |
***2***元素Y與氫元素形成一種離子，則檢驗溶液中存在該離子的方法是：
_________________________________________________________________。
***3***寫出Z元素最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式：
_________________________________________________________________。
***4***元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是___________***用元素符號表示***，
b.Y的最高價氧化物水化物的酸性比X的最高價氧化物水化物的酸性強
c.X與Y形成的化合物中X元素呈正價態
***5***探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。X、Y、Z三種元素的單質中化學性質明顯不同於其他兩種單質的是_________________***用元素符號表示***，理由_______________________________________________。
***1***儀器a的名稱是____________，應盛放下列藥品中的_______。
A.稀硫酸 B.亞硫酸 C.氫硫酸 D.鹽酸
***2***儀器b的名稱是____________，應盛放下列藥品中的______。
A.碳酸鈣 B.硫酸鈉 C.氯化鈉 D.碳酸鈉
***3***儀器c中應盛放的藥品是____________，如果看到的現象是 ____________________，證明b中反應產生了________________________________，即可證明__________比_________酸性強，非金屬性__________比__________強，b中發生反應的離子方程式為
_____________________________________________________________________
14.在水溶液中，YO3n-和S2-發生反應的離子方程式如下：
YO3n-+3S2-+6H+==Y-+3S↓+3H2O
***1***YO3n-中Y元素的化合價是___________
***2***Y元素原子的最外層電子數是__________
***3***比較S2-和Y-的還原性______________________
參考答案：
11.Li Si;Li P
12.***1***略
***2***向溶液***或待測液***中加入NaOH溶液後加熱，能產生使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子。
***3***Al***OH***3+OH-==AlO2-+2H2O
***4***N;bc
***5***Al，Al為金屬單質，其餘為非金屬單質。
13.***1***分液漏斗，A
***2***燒瓶，D
***3***澄清石灰水，生成白色沉澱，CO2，H2SO4 H2CO3 ，S C，
CO32-+2H+==CO2↑+H2O
14.***1***+5 ***2***7 ***3***S2-
：離子鍵
[學習目標]1、掌握化學鍵、離子鍵的概念;掌握離子鍵的形成過程和形成條件，並能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程;
2、通過對離子鍵形成過程的教學，培養學生抽象思維和綜合概括能力;
3、培養學生用對立統一規律認識問題。
[課前準備]
[事實1]食鹽是由什麼微粒構成的?_____________ 食鹽晶體不能導電，但在熔融狀態或溶於水後能導電，說明了構成食鹽的陰、陽離子之間存在著_____
一、離子鍵
***一***離子鍵的形成與概念
2、成鍵條件____________________
3、成鍵微粒：____________________
4、成鍵本質：__________________
5、成鍵元素：__________________
***二***離子化合物
1、概念
許多___________________通過_____________作用形成的化合物
2、離子化合物的範圍
***1***活潑金屬與活潑非金屬之間形成離子化合物
***2***強鹼、大多數鹽以及典型的金屬氧化物都是離子化合物 ***3***離子化合物均為強電解質
說明：
離子化合物中一定存在離子鍵，離子鍵只能存在於離子化合物中。
下列哪些物質中存在離子鍵?
Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl
1、定義：簡明地表示原子、離子的_______________的式子，叫電子式。
***1***原子的電子式：
***2***離子的電子式：
①簡單陽離子的電子式
②陰離子的電子式 ③原子團的電子式
***3***離子化合物的電子式：
一、選擇題
1.下列說法中正確的是 ***D ***
A.兩個原子或多個原子之間的相互作用叫化學鍵
B.陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵
C.只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵
D.離子化合物中一定含有離子鍵
2.下列A、B兩種元素的原子序數，其中可以組成AB2型離子化合物的是 ***C ***
A.6和8 B.19和16 C.12和17 D.10和8
3.下列性質中，可以用來證明某化合物一定是離子化合物的是 *** C***
A.可溶於水 B.水溶液能導電
C.熔融狀態能導電 D.具有較高的熔點
4.X元素的一個原子失去兩個電子轉移到Y元素的兩個原子中，形成離子化合物Z，下列說法不正確的是 ***AB ***
A.Z一定溶於水 B.Z可以表示為X2Y
C.Z可以表示為XY2 D.Z含有離子鍵
A.同在第2週期 B.第2週期和第3週期
C.同在第3週期 D.第3週期和第2週期
7.某離子化合物中，陽離子和陰離子的電子層結構與氖原子電子層結構相同，則此離子化合物化學式為 ***BC ***
A.MgCl2 B.NaF C.MgO D.K2S
8.氫化鈉***NaH***是一種白色離子化合物，其中鈉元素為+1價，NaH與水反應生成H2。下列敘述正確的是 ***BC ***
A.NaH在水中顯酸性
B.NaH中氫離子電子排布與氦原子相同
C.NaH中氫離子半徑比鋰離子大
D.NaH中氫離子可以被還原成氫氣
|
元素編號 元素性質 |
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半徑 | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
| 最高化合價 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| 最低化合價 | -2 | -3 | -1 | -3 |
A.元素原子序數④小於⑦ B.②、③號元素處於同一週期
C.⑤號元素最高價氧化物的水化物酸性最強 D.⑧號元素是金屬元素
10.現在含有元素硒***Se***的保健品開始進入市場，已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同週期，則下列關於硒的敘述中不正確的是 ***A ***
A.該元素位於第三週期 B.最高價氧化物的化學式為SeO3
C.該元素非金屬性比氧弱 D.氣態氫化物化學式為H2Se
二、填空題
11.寫出下列物質或離子的電子式
| O | O2- | Mg | Mg2+ | MgO | CaF2 | Na2S |
①X元素的單質分子式是___________。
若X核內中子數與質子數相等，X單質的摩爾質量是_________。
②Y原子的電子式是______________ Z與鈣形成的化合物的電子式是：_____________________
***2***已知下列元素的原子半徑：
| 元 素 | N | S | O | Si |
| 原子半徑/10-10m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
***3***若X′、Y′是第1週期以外的短週期元素，它們可以形成化合物X′mY′n，且離子均具有稀有氣體原子的電子層結構，則X′、Y′兩原子的原子序數a、b的關係可表示為________________、________________、_________________。
13.有X、Y、Z三種元素的原子序數依次增大，且位於同一週期，價電子數之和為10，它們的最高價氧化物的水化物可以兩兩反應生成鹽和水，M元素與上述三種元素位於相鄰的週期，而M原子的L電子層上有4個電子
***1***X、Y、Z、M的元素符號：X________Y________Z_________M_______
***2***Y位於元素週期表中第______週期第_______族。
***3***Z原子的結構示意圖為_________________
***4***X單質跟水反應的離子方程式________________________________
14.有A、B、C三種元素，已知A的氣態氫化物的分子式為H2A，A的氣態氫化物的式量與A的最高價氧化物的式量之比為1:2.35。A的原子核內的質子數與中子數相等，B與A可形成離子化合物B2A，B+與A2+的電子層結構相同。C與A處於同一週期，C為雙原子分子，則
***1***A為_____________B為_____________C為_____________。
***2***A2-的電子式為______________，B+離子結構示意圖____________，
C原子的結構示意圖為_________________。
***3***A、B、C三種元素最高價氧化物對應水化物的化學式為_____________。它們酸性由強到弱的排列順序是_______________________________。 >
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