初中常見物質化學式

　　化學式：用元素符號和數字來表示純淨物組成的式子。化學式是實驗式、分子式、結構式、示性式、電子式的統稱。今天小編為大家精心準備的是：初中常見的物質化學式 。具體內容如下。僅供參考，歡迎閱讀!
 

　　酸

　　硫酸 H2SO4

　　亞硫酸 H2SO3

　　鹽酸 HCl

　　硝酸 HNO3

　　硫化氫 H2S

　　碳酸 H2CO3
 

　　初中常見物質的化學式

　　氫氣 碳 氮氣 氧氣 磷 硫 氯氣 非金屬單質

　　H2 C N2 O2 P S Cl2

　　鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞 金屬單質

　　Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg

　　水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化矽

　　H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2

　　二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化鋇 氧化亞銅

　　SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O

　　氧化亞鐵 三氧化二鐵鐵紅 四氧化三鐵 三氧化二鋁 三氧化鎢

　　FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3

　　氧化銀 氧化鉛 二氧化錳 常見氧化物

　　Ag2O PbO MnO2

　　氯化鉀 氯化鈉食鹽 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁

　　KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3

　　氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀 氯化物/鹽酸鹽

　　FeCl2 FeCl3 AgCl

　　硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸 常見的酸

　　H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3

　　硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵

　　CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 SO43

　　硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀

　　Al2SO43 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3

　　硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂

　　MgNO3 CuNO32 CaNO32 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3

　　碳酸鉀 常見的鹽

　　K2CO3

　　氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁

　　NaOH CaOH2 BaOH2 MgOH2 CuOH2 KOH AlOH3

　　氫氧化鐵 氫氧化亞鐵常見的鹼

　　FeOH3 FeOH2

　　甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 常見有機物

　　CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH

　　鹼式碳酸銅 石膏 熟石膏 明礬 綠礬

　　Cu2OH2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAlSO42•12H2O FeSO4•7H2O

　　藍礬 碳酸鈉晶體 常見結晶水合物

　　CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O

　　尿素 硝酸銨 硫酸銨 碳酸氫銨 磷酸二氫鉀 常見化肥

　　CONH22 NH4NO3 NH42SO4 NH4HCO3 KH2PO4

　　沉澱：

　　紅褐色絮狀沉澱--------FeOH3

　　淺綠色沉澱------------FeOH2

　　藍色絮狀沉澱----------CuOH2

　　白色沉澱--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,其中BaSO4、AgCl是不溶於 HNO3的白色沉澱,CaCO3 BaCO3是溶於HNO3 的白色沉澱,MgOH2.

　　淡黃色沉澱水溶液中----S

　　微溶於水------------CaOH2,CaSO4
 

　　初中化學方程式彙總：

　　一、 氧氣的性質：

　　1單質與氧氣的反應：化合反應

　　1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

　　2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

　　3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

　　4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

　　5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

　　6. 紅磷在空氣中燃燒研究空氣組成的實驗：4P + 5O2 點燃 2P2O5

　　7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

　　8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

　　9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

　　2化合物與氧氣的反應：

　　10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

　　11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

　　12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

　　3氧氣的來源：

　　13.玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑

　　14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑實驗室製氧氣原理1

　　15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑實驗室製氧氣原理2

　　二、自然界中的水：

　　16.水在直流電的作用下分解研究水的組成實驗：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　17.生石灰溶於水：CaO + H2O == CaOH2

　　18.二氧化碳可溶於水： H2O + CO2==H2CO3

　　三、質量守恆定律：

　　19.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

　　20.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　21.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

　　22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO

　　四、碳和碳的氧化物：

　　1碳的化學性質

　　23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

　　24.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

　　25. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

　　2煤爐中發生的三個反應：幾個化合反應

　　26.煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2

　　27.煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO

　　28.煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2

　　3二氧化碳的製法與性質：

　　29.大理石與稀鹽酸反應實驗室制二氧化碳：

　　CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

　　30.碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

　　31.二氧化碳可溶於水： H2O + CO2== H2CO3

　　32.高溫煅燒石灰石工業制二氧化碳：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

　　33.石灰水與二氧化碳反應鑑別二氧化碳：

　　CaOH2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

　　4一氧化碳的性質：

　　34.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

　　35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2

　　其它反應：

　　36.碳酸鈉與稀鹽酸反應滅火器的原理:

　　Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　五、燃料及其利用：

　　37.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

　　38.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

　　39. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

　　六、金屬

　　1金屬與氧氣反應：

　　40. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

　　41. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

　　42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

　　43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

　　2金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 置換反應

　　44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

　　46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

　　47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2SO43 +3 H2↑

　　48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

　　49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

　　50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

　　51.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

　　3金屬單質 + 鹽溶液 ------- 新金屬 + 新鹽

　　52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

　　54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + HgNO32 == CuNO32 + Hg

　　3金屬鐵的治煉原理：

　　55.3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

　　七、酸、鹼、鹽

　　1、酸的化學性質

　　1酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣見上

　　2酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水

　　56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

　　57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2SO43 + 3H2O

　　58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

　　59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

　　3酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水中和反應

　　60.鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O

　　61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + CaOH2 == CaCl2 + 2H2O

　　62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + AlOH3 == AlCl3 + 3H2O

　　63. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

　　4酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

　　64.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

　　65.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

　　67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

　　2、鹼的化學性質

　　1 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水

　　68.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

　　69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

　　70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

　　71.消石灰放在空氣中變質：CaOH2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

　　72. 消石灰吸收二氧化硫：CaOH2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

　　2鹼 + 酸-------- 鹽 + 水中和反應，方程式見上

　　3鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽

　　73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：CaOH2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

　　3、鹽的化學性質

　　1鹽溶液 + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽

　　74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　2鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽

　　75.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

　　3鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽

　　76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：CaOH2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

　　4鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

　　77.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

　　78.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl