蘇教版初中化學上冊複習資料
化學是初三菜開始學的，初三一邊做複習一邊學習化學，對於很多同學來說都難度挺高的，為了幫助同學們更好的複習化學，下面是小編分享給大家的初中化學上冊複習資料，希望大家喜歡!
初中化學上冊複習資料一
1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
***如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等***
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
***如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等***
5、純淨物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純淨物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數***即質子數***的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的純淨物
11、化合物：由不同種元素組成的純淨物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 ***因為原子的質量主要集中在原子核***
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
注：在離子裡，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
18、四種化學反應基本型別：
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：A + BC = AC + B
④複分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：AB + CD = AD + CB
19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應***不屬於化學的基本反應型別***
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應***不屬於化學的基本反應型別***
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒
20、催化劑：在化學變化裡能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質***注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑***
21、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。
***反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變***
22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。***溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。***
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba***OH***2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物***屬於非金屬氧化物***：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物
鹼性氧化物***屬於金屬氧化物***：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
26、結晶水合物：含有結晶水的物質***如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O***
27、潮解：某物質能吸收空氣裡的水分而變潮的現象
風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣裡，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件：①可燃物;②氧氣***或空氣***;③可燃物的溫度要達到著火點。
初中化學上冊複習資料二
1、空氣的成分：氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%,
二氧化碳佔0.03%,其它氣體與雜質佔0.03%
2、主要的空氣汙染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質
3、其它常見氣體的化學式：NH3***氨氣***、CO***一氧化碳***、CO2***二氧化碳***、CH4***甲烷***、
SO2***二氧化硫***、SO3***三氧化硫***、NO***一氧化氮***、
NO2***二氧化氮***、H2S***硫化氫***、HCl***氯化氫***
4、常見的酸根或離子：SO42-***硫酸根***、NO3-***硝酸根***、CO32-***碳酸根***、ClO3-***氯酸***、
MnO4-***高錳酸根***、MnO42-***錳酸根***、PO43-***磷酸根***、Cl-***氯離子***、
HCO3-***碳酸氫根***、HSO4-***硫酸氫根***、HPO42-***磷酸氫根***、
H2PO4-***磷酸二氫根***、OH-***氫氧根***、HS-***硫氫根***、S2-***硫離子***、
NH4+***銨根或銨離子***、K+***鉀離子***、Ca2+***鈣離子***、Na+***鈉離子***、
Mg2+***鎂離子***、Al3+***鋁離子***、Zn2+***鋅離子***、Fe2+***亞鐵離子***、
Fe3+***鐵離子***、Cu2+***銅離子***、Ag+***銀離子***、Ba2+***鋇離子***
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價矽。***氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1***
***單質中，元素的化合價為0 ;在化合物裡，各元素的化合價的代數和為0***
5、化學式和化合價：
***1***化學式的意義：
①巨集觀意義：a.表示一種物質; b.表示該物質的元素組成;
②微觀意義：a.表示該物質的一個分子; b.表示該物質的分子構成;
③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比; b.表示組成物質的各元素質量比。
***2***單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;
b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦***氣***He 氖***氣***Ne 氬***氣***Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2***氧氣***、N2***氮氣*** 、H2***氫氣***
F2***氟氣***、Cl2***氯氣***、Br2***液態溴***
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
***3***化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO***氧化鎂***、NaCl***氯化鈉***
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4***高錳酸鉀***、K2MnO4***錳酸鉀***
MgSO4***硫酸鎂***、CaCO3***碳酸鈣***
***4***根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價;
b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比;
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布：1-20號元素***要記住元素的名稱及原子結構示意圖***
排布規律：①每層最多排2n2個電子***n表示層數***
②最外層電子數不超過8個***最外層為第一層不超過2個***
③先排滿內層再排外層
注：元素的化學性質取決於最外層電子數
金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子***He有2個***，結構穩定，性質穩定。
7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據; ②遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
8、酸鹼度的表示方法——PH值
說明：***1***PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈鹼性。
***2***PH值越接近0，酸性越強;PH值越接近14，鹼性越強;PH值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表：
***鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金***
說明：***1***越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
***2***排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
***3***鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣
11、化學符號的意義及書寫:
***1***化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素;②表示該元素的一個原子。
b.化學式：本知識點的第5點第***1***小點
c.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。
d.化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數字***化合價符號沒有數字***時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。
***2***化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示
b.分子的表示方法：用化學式表示
c.離子的表示方法：用離子符號表示
d.化合價的表示方法：用化合價符號表示
注：原子、分子、離子三種粒子個數不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。
15、三種氣體的實驗室製法以及它們的區別：
氣體 氧氣***O2*** 氫氣***H2*** 二氧化碳***CO2***
藥品 高錳酸鉀***KMnO4***或雙氧水***H2O2***和二氧化錳***MnO2***
[固+液]
反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固***+固***]或[固+液] 鋅粒***Zn***和鹽酸***HCl***或稀硫酸***H2SO4***
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液] 石灰石***大理石******CaCO3***和稀鹽酸***HCl***
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置 P36 圖2-17***如14的A***
或P111. 圖6-10***14的B或C*** P111. 圖6-10
***如14的B或C*** P111. 圖6-10
***如14的B或C***
檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣;否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法 ①排水法***不易溶於水*** ②瓶口向上排空氣法***密度比空氣大*** ①排水法***難溶於水*** ②瓶口向下排空氣法***密度比空氣小*** ①瓶口向上排空氣法 ***密度比空氣大******不能用排水法收集***
驗滿***驗純*** 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點火
若“噗”的一聲，氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿
放置 正放 倒放 正放
注意事項 ①檢查裝置的氣密性
***當用第一種藥品製取時以下要注意***
②試管口要略向下傾斜***防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂***
③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈***防止水槽中的水倒流,使試管破裂*** ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液麵下;
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度***空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。*** ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液麵下;
③不能用排水法收集
16、一些重要常見氣體的性質***物理性質和化學性質***
物質 物理性質
***通常狀況下*** 化學性質 用途
氧氣
***O2*** 無色無味的氣體,不易溶於水,密度比空氣略大
①C + O2==CO2***發出白光，放出熱量***
1、 供呼吸
2、 鍊鋼
3、 氣焊
***注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。***
②S + O2 ==SO2 ***空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰***
③4P + 5O2 == 2P2O5 ***產生白煙，生成白色固體P2O5***
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 ***劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體***
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量