化學物質及其變化知識點

　　化學物質是化學運動的物質承擔者，也是化學科學研究的物質客體。化學物質知識點你都掌握了嗎?接下來小編為你整理了，一起來看看吧。

　　物質的分類

　　把一種***或多種***物質分散在另一種***或多種***物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質***可以是氣體、液體、固體***，起容納分散質作用的物質稱作分散劑***可以是氣體、液體、固體***。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

　　物質的化學變化

　　物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。

　　1.根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為：

　　***1***化合反應***A+B=AB***B、分解反應***AB=A+B***

　　***2***置換反應***A+BC=AC+B***

　　***3***複分解反應***AB+CD=AD+CB***

　　2.根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

　　***1***離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括複分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

　　***2***分子反應***非離子反應***

　　3.根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

　　***1***氧化還原反應：反應中有電子轉移***得失或偏移***的反應

　　實質：有電子轉移***得失或偏移***

　　特徵：反應前後元素的化合價有變化

　　***2***非氧化還原反應

　　離子反應

　　1.電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。

　　注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物***SO2、SO3、CO2***、大部分的有機物為非電解質。

　　2.離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一型別的離子反應。

　　複分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應的化學方程式 ;拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式;刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去;查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

　　離子共存問題

　　所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

　　***1***結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　　***2***結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

　　***3***結合生成難電離物質***水***的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　***4***發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存。注意：題幹中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性***或鹼性***則應考慮所給離子組外，還有大量的H+***或OH-***。

　　離子方程式正誤判斷***六看***

　　一看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確;二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式;三看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實;四看離子配比是否正確;五看原子個數、電荷數是否守恆;六看與量有關的反應表示式是否正確***過量、適量***

　　氧化還原反應中概念及其相互關係如下：

　　失去電子——化合價升高——被氧化***發生氧化反應***——是還原劑***有還原性***

　　得到電子——化合價降低——被還原***發生還原反應***——是氧化劑***有氧化性***

　　化學物質及其變化習題

　　1.綠柱石又稱綠寶石，其組成可表示為A3B2***SiO4***3，式中A、B均為金屬元素，則A、B對應的化合價依次為*** ***。

　　A. +2，+3 B. +3，+2 C. +2，+2 D. +3，+3

　　2.下列各組變化中，後者一定包括前者的是*** ***。

　　A.化學變化、物理變化 B.氧化還原反應、複分解反應

　　C.氧化還原反應、化合反應 D.中和反應、複分解反應

　　3.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富,下列詩句不涉及氧化還原反應的是*** ***。

　　A.野火燒不盡，春風吹又生

　　B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始幹