什麼是差量法的概念意思

　　用差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。那麼你對差量法瞭解多少呢?以下是由小編整理關於什麼是差量法的內容，希望大家喜歡!

　　什麼是差量法

　　差量法是依據化學反應前後的某些“差量”***固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等***與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。此法將“差量”看作化學方程式右端的一項，將已知差量***實際差量***與化學方程式中的對應差量***理論差量***列成比例，其他解題步驟與化學方程式列比例式解題完全一致。用差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。

　　差量法適用條件

　　***1***反應不完全或有殘留物。

　　在這種情況下，差量反映了實際發生的反應，消除了未反應物質對計算的影響，使計算得以順利進行。

　　***2***反應前後存在差量，且此差量易求出。這是使用差量法的前提。只有在差量易求得時，使用差量法才顯得快捷，否則，應考慮用其他方法來解。

　　***3***用法公式為：分數差量/實際差量

　　差量法的用法

　　A ～ B ～ Δx

　　a～ b～ a-b

　　c～ \ ～ d

　　可得a/c=***a-b***/d

　　已知a、b、d即可算出c=a×d/***a-b***

　　化學方程式的意義中有一條：

　　理論依據：化學方程式表示了反應前後各物質間的比例關係。

　　差量法的證明

　　設微觀與巨集觀間的數值比為k.***假設單位已經統一***

　　A ～ B ～ Δx

　　a　b　a-b

　　a*k　b*k ***a-b****k

　　可得a*k=a*[***a-b***]*k/***a-b***

　　推出a/***a*k***=***a-b***/[***a-b****k]

　　用c替換a*k，d替換***a-b****k

　　已知a、b、d即可算出c=a*d/***a-b***

　　因此差量法得證

　　差量法的分類

　　***一***質量差法

　　例題：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的銅粉，充分反應後溶液的質量增加了13.2克，問：***1***加入的銅粉是多少克?***2***理論上可產生NO氣體多少升?***標準狀況***

　　分析：硝酸是過量的，不能用硝酸的量來求解。設加入的銅粉質量為 x ，生成的NO質量為 y

　　3Cu+8HNO3=3Cu***NO3***2+2NO↑+4H2O Δm

　　192 60 132

　　x y 13.2

　　192/x=132/13.2 60/y=132/13.2

　　可得***1***X=19.2g

　　***2*** Y=6g 6/30=0.2mol=4.48L

　　即加入的銅粉是19.2克，產生NO氣體理論值為4.48升

　　***二***體積差法

　　例題：10毫升某氣態烴在80毫升氧氣中完全燃燒後，恢復到原來狀況***1.01×105Pa , 270K***時，測得氣體體積為70毫升，求此烴的分子式。

　　分析：原混和氣體總體積為90毫升，反應後為70毫升，體積減少了20毫升。剩餘氣體應該是生成的二氧化碳和過量的氧氣，下面可以利用烴的燃燒通式進行有關計算。

　　CxHy + ***x+4/y ***O2 → xCO2 +2/y H2O 體積減少

　　1 1+***x+4/y***-x

　　10 20

　　計算可得y=4 ，烴的分子式為C3H4或C2H4或CH4

　　***三***物質的量差法

　　例題：白色固體PCl5受熱即揮發併發生分解：PCl5***氣***= PCl3***氣***+ Cl2 現將5.84克PCl5裝入2.05升真空密閉容器中，在2770C達到平衡時，容器內的壓強為1.01×105Pa ，經計算可知平衡時容器內混和氣體物質的量為0.05摩，求平衡時PCl5的分解百分率。

　　分析：原PCl5的物質的量為0.028摩，反應達到平衡時物質的量增加了0.022摩爾，根據化學方程式進行計算。

　　PCl5***氣***= PCl3***氣***+ Cl2 物質的量增加

　　1 1

　　X 0.022

　　計算可得有0.022摩PCl5分解，所以結果為78.6%

差量法是什麼“的人還：