高考配平化學方程式的方法

　　高考的即將到來，高考化學的方程式大家都會配平嗎?化學方程式的配平非常重要!下面由小編為大家提供關於，希望對大家有幫助!

　　高考化學岐化反應的配平法

　　口訣：三種價態先標記，兩者相減第三系。若有約數需約簡，悠然觀察便配齊。

　　說明：1、岐化反應又稱自身氧化還原反應，在岐化反應中，同一種元素的一部分原子***或離子***被氧化，另一部分原子***或離子***被還原。如：

　　KCIO3 → KCIO4+KCI

　　S+KOH → K2S+K2SO3+H2O

　　2、三種價態先標記：意思是說岐化反應簡捷配平法的第一部是首先標記清楚反應式中不同物質分子中發生岐化反應的元素的化合價。如：

　　S0+KOH → K2S+K2SO3+H2O

　　3、兩者相減第三系：意思是說任意兩個化合價的變化值***絕對值***，即為第三者的係數。

　　4、若有約數需約簡：意思是說由第二步得到的三個係數若有公約數，則需要約分後再加到反應式中去。

　　根據詩意的要求分析如下：

　　在S和K2S中，S0 →S-2，化合價變化值為∣0-***-2***∣= 2，所以K2SO3前的係數為2。

　　在S和K2SO3中，S0→S+4，化合價變化值為∣0-4∣= 4，所以K2S前的係數為4。

　　在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合價變化值為∣***-2***-4∣= 6，所以S前的係數為6。

　　又因為2、4、6有公約數2，所以約簡為1、2、3，將約簡後的係數代入反應式得：

　　3S+KOH → 2K2S+K2SO3+H2O

　　5、悠然觀察便配齊：意思是說將約簡後的係數代入反應式後，悠然自在地觀察一下就可以配平。

　　觀察可知：右邊為6個K，所以KOH前應加6，加6後左邊為6個H，所以H2O前應加3，於是得到配平後的化學反應方程式：

　　3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O

　　高考化學雙水解反應配平法

　　口訣：誰弱選誰切記清，新增係數電何等。反應式中常加水，質量守恆即配平。

　　說明：1。雙水解反應，是指由一種強酸弱鹼鹽與另一種強鹼弱酸鹽作用，由於相互促進，從而使水解反應進行到底的反應。

　　2、誰弱選誰切記清：“誰弱選誰”的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱鹼對應的金屬離子***如AI3+是弱鹼AI***OH***3對應的金屬陽離子;NH4+離子是特例***和弱酸對應的酸根陰離子***如CO32-是弱酸H2CO3對應的酸根陰離子***作為新增係數***配平***的物件。

　　3、新增係數電何等：意思是說在選擇出的物件前新增一定的係數，使弱鹼對應的金屬陽離子***或NH4+***的電荷數與弱酸對應的酸根陰離子的電荷數相等。

　　4、反應式中常加水，質量守恆即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當的係數後，為了使質量守恆，常在反應式中加上n•H2O。

　　舉例：寫出AI2***SO4***3和Na2CO3兩種溶液混合，發生水解反應的化學方程式。

　　根據詩意的要求分析如下：

　　⑴、根據水解原理首先寫出水解產物：

　　AI2***SO4***3+Na2CO3 —— AI***OH***3↓+CO2↑+Na2SO4

　　⑵、因為要“誰弱選誰”，所以應選AI3+和CO32-。

　　⑶、新增係數電荷等，因為AI3+帶3個正電荷，而在AI2***SO4***3中有2個AI3+，所以有6個正電荷;CO32-帶2個負電荷，要使“電荷等”，則必須在CO32-前加係數3，於是得到：

　　AI2***SO4***3+3Na2CO3 —— 2AI***OH***3↓+3CO2↑+3Na2SO4

　　⑷、“反應式中常加水”。因為生成物中有6個H，所以應在反應物中加上“3H2O”。這樣就得到了配平好了的雙水解反應方程式：

　　高考化學氧化還原反應交叉配平法

　　口訣：升價降價各相加，價變總數約後叉。氧化還原未參與，配平不要忘記它。

　　氧化還原分子內，從右著手莫懼怕。叉後前後出奇偶，奇變偶後再交叉。

　　說明：1、升價降價各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步，即：首先表明升價元素和降價元素的化合價，然後將升降價數各自分別相加，這樣就得出了升價元素化合價的價變總數和降價元素化合價的價變總數。

　　舉例：請用交叉配平法配平如下反應式：

　　FeS2+O2 —— SO2+Fe2O3

　　根據詩意的要求先表明升價元素和降價元素的化合價，於是得到：

　　Fe+2S2-1+O20 —— S+4O2-2+Fe2+3O3-2

　　根據詩意的要求再算出升價元素和降價元素的價變總數。Fe+2→Fe2+3化合價升高數為1，S-1→S+4化合價升高數為5，又因為FeS2中有2個S，所以S的升價總數為5×2=10，故升價元素***Fe和S***的價變總數為1+10=11;O0→O-2化合價降低數為2，因O2含2個O，所以降價元素O的價變總數為2×2=4。於是得到下式：

　　FeS2 + O2 —— SO2 + Fe2O3

　　2、價變總數約後叉：意思是說得出的升價元素化合價的價變總數和降價元素化合價的價變總數後，若二者有公約數，則需約簡後再交叉***如二者是6和9，則約簡為2和3***。言外之意，若二者為互質數，則直接交叉即可。

　　在這個例子中，11和4是互質數，故可以直接交叉，於是得到下式：

　　4FeS2 + 11O2 —— SO2 + Fe2O3

　　左右觀察配平可得到答案：

　　4FeS2+11O2 = 8SO2+2Fe2O3

　　3、氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說若有的反應物僅部分參加了氧化還原反應，一部分未參加氧化還原反應，那麼應將交叉係數再加上沒有參加氧化還原反應的物質的分子個數，這樣才是該物質分子前的係數。

　　4、氧化還原分子內，從右著手莫懼怕：意思是說若是分子內氧化還原反應，則應該從生成物著手交叉配平。

　　5、叉後前後出奇偶，奇變偶後再交叉：意思是說若交叉係數後某原子反應前後的個數出現了一奇一偶現象，則需將奇數***乘以2***變為偶數