高中的化學常考知識點

　　化學是高中的重要科目之一，它的知識點是很多的，那麼常考的一些知識點有哪些?

　　1.氧化還原相關概念和應用

　　***1***借用熟悉的H2 還原CuO來認識5對相應概念

　　***2***氧化性、還原性的相互比較

　　***3***氧化還原方程式的書寫及配平

　　***4***同種元素變價的氧化還原反應***歧化、歸中反應***

　　***5***一些特殊價態的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應

　　***6***電化學中的氧化還原反應

　　2.物質結構、元素週期表的認識

　　***1***主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布

　　***2***同週期、同主族原子的半徑大小比較

　　***3***電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構

　　***4***能畫出短週期元素週期表的草表，理解“位—構—性”。

　　3、阿伏伽德羅常數及推論

　　***1***利用克拉伯龍方程推導“阿氏4推論”，***P、V、T***條件下對“物質的量、摩爾質量、微粒數、體積比、密度比”。

　　***2***利用克拉伯龍方程計算不同溫度或壓強下的體積。

　　***3***熟悉NA常考查的微粒數目中固體、得失電子、中子數等內容。

　　4、化學能量

　　***1***今年該內容被獨立地羅列於考試說明中，請多加註意。

　　***2***熱化學方程式的正確表達***狀態、計量數、能量關係***。

　　***3***化學變化中的能量交換關係。

　　5.離子的鑑別、離子共存

　　***1***離子因結合生成沉澱、氣體、難電離的弱電解質面不能大量共存

　　***2***因相互發生氧化還原而不能大量共存

　　***3***因雙水解、生成絡合物而不能大量共存

　　***4***弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強鹼大量共存

　　***5***題設中的其它條件：“酸鹼性、顏色”等

　　6.溶液濃度、離子濃度的比較及計算

　　***1***善用微粒的守恆判斷***電荷守衡、物料守衡、質子守衡***

　　***2***電荷守恆中的多價態離子處理

　　7.pH值的計算

　　***1***遵循定義***公式***規範自己的計算過程

　　***2***理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度

　　***3***酸過量或鹼過量時pH的計算***酸時以H+濃度計算，鹼時以OH–計算再換算***

　　8.化學反應速率、化學平衡

　　***1***能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關係

　　***2***理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關係”

　　***3***遵循反應方程式規範自己的“化學平衡”相關計算過程

　　***4***利用“等效平衡”觀點來解題

　　9.電化學

　　***1***能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置

　　***2***能寫出各電極的電極反應方程式。

　　***3***瞭解常見離子的電化學放電順序。

　　***4***能準確利用“得失電子守恆”原則計算電化學中的定量關係

　　10.鹽類的水解

　　***1***鹽類能發生水解的原因。

　　***2***不同型別之鹽類發生水解的後果***酸鹼性、濃度大小等***。

　　***3***鹽類水解的應用或防止***膠體、水淨化、溶液製備***。

　　***4***對能發生水解的鹽類溶液加熱蒸乾、灼燒的後果。

　　***5***能發生完全雙水解的離子反應方程式。

　　11.C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質及化合物

　　***1***容易在無機推斷題中出現，注意上述元素的特徵反應

　　***2***注意N中的硝酸與物質的反應，其體現的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點

　　***3***有關Al的化合物中則熟悉其兩性反應***定性、定量關係***。

　　***4***有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性。

　　***5***物質間三角轉化關係。

　　12.有機物的聚合及單體的推斷

　　***1***根據高分子的鏈節特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬

　　***2***熟悉含C=C雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬

　　***3***熟悉含***—COOH、—OH***、***—COOH、—NH2***之間的縮聚反應

　　13.同分異構體的書寫

　　***1***請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊

　　***2***本內容最應該做的是作答後，能主動進行一定的檢驗

　　14.有機物的燃燒

　　***1***能寫出有機物燃燒的通式

　　***2***燃燒最可能獲得的是C和H關係

　　15.完成有機反應的化學方程式

　　***1***有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉化的方程式

　　***2***注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式

　　16.有機物化學推斷的解答***“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”***

　　***1***一般出現以醇為中心，酯為結尾的推斷關係，所以複習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質反應***包括一些含其他官能團的醇類和酯***。

　　***2***反應條件體現了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應資訊，可作為一推斷有機反應的有利證據。

　　***3***從物質發生反應前後的官能差別，推導相關物質的結構。

　　17.化學實驗裝置與基本操作

　　***1***常見物質的分離、提純和鑑別。

　　***2***常見氣體的製備方法。

　　***3***實驗設計和實驗評價。

　　18.化學計算

　　***1***近年來，混合物的計算所佔的比例很大***90%***，務必熟悉有關混合物計算的一般方式***含討論的切入點***，注意單位與計算的規範。

　　***2***回顧近幾次的綜合考試，感受“守恆法“在計算題中的暗示和具體計算時的優勢。