化學原電池和電解池高考的知識點
電化學中,原電池和電解池是有很多相似又有很多不同的兩個概念,理解掌握這兩個基本概念,是學好電化學的基礎和前提,下面小編給你分享化學高考的知識點,歡迎閱讀。
一
1.原電池原理:使氧化還原反應中電子作定向移動,從而形成電流。這種把化學能轉變為電能的裝置叫做原電池。
2.原電池池形成條件
①電極:兩種不同的導體相連;
②電解質溶液:能與電極反應。
二
1.電解池原理:使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程叫做電解。這種把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池。
2.電解池形成條件
①電源;
②電極惰性或非惰性;
③電解質水溶液或熔化態。
3.電解過程中的能量轉化:電能轉化為化學能
陽極:惰性電極 陰極:不一定是惰性電極
發生電解反應的條件
①連線直流電源
②陰陽電極 陰極:與電源負極相連為陰極
陽極:與電源正極相連為陽極
③兩極處於電解質溶液或熔融電解質中
④兩電極形成閉合迴路
氧化反應電子流向負極→正極電源負極→陰極;陽極→電源正極電流方向正極→負極電源正極→陽極;陰極→電源負極能量轉化化學能→電能電能→化學能應用
4.電解池的應用
使在通常情況下不發生變化的物質發生氧化還原反應,得到所需的化工產品、進行電鍍以及冶煉活潑的金屬。在金屬的保護方面也有一定的用處。
①抗金屬的電化腐蝕;
②實用電池。
①電解食鹽水氯鹼工業;
②電鍍鍍銅;
③電冶冶煉Na、Mg、Al;
④精煉精銅。
三
1.確定原電池電極名稱的方法
方法一:根據電極材料的性質確定。通常是
1對於金屬——金屬電極,活潑金屬是負極,不活潑金屬是正極;
2對於金屬——非金屬電極,金屬是負極,非金屬是正極,如干電池等;
3對於金屬——化合物電極,金屬是負極,化合物是正極。
方法二:根據電極反應的本身確定。
失電子的反應→氧化反應→負極;得電子的反應→還原反應→正極。
2.確定電解鍍池電極名稱的方法
方法一:與外電源正極連線的一極是陽極、與負極連線的一極是陰極。
方法二:電極上發生氧化反應的是陽極,發生還原反應的是陰極。
化學原電池和電解池的比較
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