高三理科化學測試卷及答案

　　高三理科的複習除了掌握知識點，還要多做試卷，化學試卷能很好的體現所有考點，複習更高效。下面由小編為大家提供關於，希望對大家有幫助!

　　高三理科化學測試卷選擇題

　　可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32

　　Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 K-39 S-32 Cu-64 Fe-56

　　第Ⅰ卷***選擇題，共126分***

　　一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。請將答案填塗在機讀卡上，否則不給分。

　　7.茶葉中鐵元素的檢驗可經以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是

　　A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

　　B.用濃硝酸溶解茶葉灰並加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦

　　C.過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦

　　D.檢驗濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩

　　8.下列實驗操作導致所讀出的數值比真實值小的是***假設其他操作均正確***

　　A. 對滴定管仰視讀數：23.80mL

　　B. 將膽礬置於托盤天平右盤稱量所得質量10.4g***左盤砝碼10g，遊碼0.4g***

　　C. 中和熱測定時用銅棒代替環形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應的最高溫度：30.4℃

　　D. 用量筒量取硝酸時，俯視讀數：5.8mL

　　9.除去下列物質中的雜質選用的試劑和方法最合理的是

　　10.草酸晶體***C2H2O4•2H2O***100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應該選擇的氣體發生裝置是***圖中加熱裝置已略去***

　　11、如圖所示，若錐形瓶內是水，分液漏斗內的液體也是水，向燒杯內滴加水時，發現U形管內液體慢慢右移，恢復到原溫度後液麵左邊與右邊基本相平，則燒杯內的物質是

　　A.過氧化鈉　 B.氧化鈉 C.鈉 D.鉀

　　12.關於下列各實驗或裝置的敘述中，正確的是

　　A.實驗①可用於製取氨氣

　　B.實驗②中最後一滴NaOH標準液使溶液由無色變為紅色，即達到滴定終點

　　C.裝置③可用於吸收尾氣中少量NH3或HCl，並防止倒吸

　　D.裝置④可用於從酒精水溶液中製取無水乙醇

　　13.一定質量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應，在相同條件下，用排水集氣法收集產生的氣體.下列敘述一定正確的是

　　①硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少

　　②硝酸濃度不同，生成的Fe***NO3***3的物質的量相同

　　③硝酸濃度越大，產生的氣體越少

　　④用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積

　　A.只有② B.②④ C.③④ D.①②③④

　　高三理科化學測試卷非選擇題

　　26.***16分***氨在人類的生產和生活中有著廣泛的應用.某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關性質.

　　***1***裝置A中燒瓶內試劑可選用　_________　***填序號***.B的作用是　_________　.

　　a.鹼石灰 b.濃硫酸 c.生石灰 d.燒鹼溶液

　　***2***連線好裝置並檢驗裝置的氣密性後，裝入藥品，然後應先　_________　***填I或Ⅱ***.

　　Ⅰ.開啟旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水Ⅱ.加熱裝置C

　　***3***實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，並收集到一種單質氣體，則該反應相關化學方程式為　_________　.該反應證明氨氣具有　_________　性.

　　***4***該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是　_________　***填裝置序號***.

　　***5***氨氣極易溶於水，若標準狀況下，將2.24L的氨氣溶於水配成0.5L溶液，所得溶液的物質的量濃度為　_________　mol/L.

　　27.***13分***某化學學習小組設計下圖實驗裝置***夾持裝置略去***製備Cl2，並探究氯氣的相關性質。

　　***1***若A裝置中固體藥品為KClO3，則反應中每生成1 mol Cl2時轉移電子的物質的量為____________mol。

　　***2***裝置B的作用_________________________________。

　　***3***裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，I處是溼潤的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應加入的物質分別是__________________、____________________。

　　***4***設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。請簡述能說明氯、溴、碘非金屬性強弱的實驗操作及現象：__________________________________________。

　　***5***請用化學方程式說明裝置F的作用：______________________________________。

　　***6***甲同學提出，裝置F中的試劑可改用足量的Na2SO3溶液，乙同學認真思考後認為此法不可行。請用離子方程式解釋乙認為不可行的原因：_____________________。

　　28、***14分***某過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉，甲.乙兩位同學各稱取一定質量的該樣品，並用如下圖所示儀器測定樣品的純度。

　　儀器的連線順序，甲同學：⑤—⑧—③—⑦—④;乙同學：⑤—③—②。

　　已知：過碳酸鈉***Na2CO4***.過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應的化學方程式如下：

　　2Na2CO4+2H2SO4===2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O;

　　2Na2O2+2H2SO4===2Na2SO4+O2↑+2H2O。

　　***1***甲同學想通過實驗測得的資料是____________，他選用的裝置________***填序號***是沒有必要的。實驗中甲同學測得氣體體積為V L ***20 ℃，1大氣壓***，計算時他未將V L換算到標準狀況，則他得到的Na2CO4的質量分數________***填“偏高”或“偏低”'***。

　　***2***乙同學想通過實驗測得的資料是________________。按他測得的資料計算出的實驗結果有可能偏高，原因是_________ _____;也有可能偏低，原因是　　。

　　***3***為了測得準確的實驗資料，請你將乙同學的實驗設計進行改進，寫出你所選用儀器的連線順序***每種儀器最多使用一次，也可以不用***：________________***填序號***。

　　亞氯酸鈉***NaClO2***是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，回答下列問題：

　　實驗Ⅰ：製取NaClO2晶體按如下圖裝置進行製取。

　　已知：NaClO2飽和溶液在低於38℃時析出NaClO2•3H2O，高於38℃時析出NaClO2，高於60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

　　***1***裝置C的作用是 ;

　　***2***已知裝置B中的產物有ClO2氣體，則裝置B中反應的方程式為 ;裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為 ;反應後的溶液中陰離子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外還可能含有的一種陰離子是 ;檢驗該離子的方法是 ;

　　***3***請補充從裝置D反應後的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟.

　　①減壓，55℃蒸發結晶;② ;③ ;④ 得到成品.

　　***4***如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是 ;

　　實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定

　　***5***測定樣品中NaClO2的純度.測定時進行如下實驗：

　　準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生如下反應：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入澱粉溶液做指示劑，用c mol•L﹣1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL***已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣***。請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為。