初三期末考化學測試題及答案
期末考有如約而至,初三的化學可要抓緊時間複習啊,不夠時間複習化學的知識點就做化學試卷吧。下面由小編為大家提供關於,希望對大家有幫助!
初三期末考化學測試選擇題
相對原子質量:H:1 C:12 O:16 Ca:40
一、選擇題每小題只有一個選項符合題意,共20分
1.生活中的很多現象與變化有關,下列屬於物理變化的是
A.高爐鍊鐵 B. 水凝成冰 C.食物變質 D.光合作用
2. 下列屬於純淨物的是
A.加碘食鹽 B.硬水 C.乾冰 D.食醋
3. 用分子的相關知識解釋下列現象,正確的是
A.降溫能使水結成冰,是因為在低溫下水分子靜止不動
B.緝毒犬能根據氣味發現毒品,是由於分子不斷運動
C.變癟的兵乓球放人熱水中能鼓起來,是由於分子受熱體積變大
D.帶火星的木條在氧氣中能復燃,在空氣中卻不能,說明它們中的氧分子化學性質不同
4. 下列熄滅蠟燭的方法中,利用“降低溫度到著火點以下”的 滅火原理的是
A. B. C. D.
5.乙酸乙酯C4H8O2常用作食品、飲料的調香劑。下列有關乙酸乙酯的敘述正確的是
A.乙酸乙酯由14個原子構成
B.乙酸乙酯中碳元素的質量分數為41.4%
C.乙酸乙酯中碳、氫、氧元素的質量比為12: 1:16
D .一個乙酸乙酯分子中,碳、氫、氧原子的個數比為2:4:1
6. 工業用鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2。亞硝酸鈉是一種有毒的物質,其中亞硝酸鈉中氮元素的化合價是
A.+5 B.+3 C.+2 D.+4
7.下列有關化學科學認識正確的是
A.一定條件下可用石墨製得金剛石 B.“綠色食品”就是綠顏色的食品
C.氮氣不與任何物質反應 D.純牛奶中不含任何化學物質
8.在鍊鐵工業中,常用石灰石將鐵礦石中的雜質二氧化矽轉化為爐渣除去,發生反應的化學方程式為:CaCO3+SiO2高溫X+CO2↑,其中X的化學式是
A.CaSiO4 B.Ca2SiO3 C.CaSi2O3 D.CaSiO3
9.關於一氧化碳和二氧化碳的說法中, 正確的是
A.CO的含量增加會 導致溫室效應
B.室內放一盆澄清石灰水可防止CO中毒
C.大氣中CO2的消耗途徑主要是綠色植物的光合作用
D.CO和CO2組成元素相同,所以它們的化學性質相同
10.把一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中,在一定條件下反應一段時間後,測得反應後各物質的質量如下,下列說法中正確的是
物 質 a b c d
反應前的質量g 3.2 4.0 2.8
反應後的質量g 5.2 X 7.2 2.8
A.a和c是反應物 B.d一定是催化劑 C.X=2.0 D.該反應是化合反應
初三期末考化學測試非選擇題
二.填空題化學方程式每個2分,其它每空1分,共18分
11.用化學用語填空:
12個硫酸根離子 ; 2體溫計中熔點最低的金屬元素是 ;
3標出氧化鐵中鐵元素的化合價 ; 43個氮分子 ;
12.在巨集觀、微觀和符號之間建立聯絡,是化學學科的特點,如圖是某化學反應的微觀過程示意圖“ ”表示氧原子,“〇”表示氫原子。
1從巨集觀角度看,物質C屬於 選填“混合物”或“純淨物”;
2從微觀角度看,物質B是由 構成的選填“分子”或“原子”或“離子”;
3參加 反應的A與B的粒子個數比為 。
13.化學與生活密切聯絡,生活中處處有化學。請你根據所學化學知識回答下列問題:
1在轎車的車箱內放入幾包活性炭便可減少其中的異味,其原理是利用了活性炭的 ;
2吸菸有害健康,菸草燃燒時產生的煙氣中含有一種能與血紅蛋白結合的有毒氣體,它是 填化學式;
3澱粉發酵後可生產乙醇。乙醇是一種清潔能源,其燃燒的化學方程式為
14.金屬材料在工農業生產、日常生活中有著廣泛應用。
1鐵製品繡蝕的原因主要是鐵與空氣中的 和水蒸氣發生了化學反應;
2鋁製品不易鏽蝕的原因是鋁與氧氣作用,在表面形成了緻密的保護膜,這種保護膜的化學成分用化學式表示為 ;
3電池中含有鉛、鎳、鎘、汞等金屬,隨意丟棄廢舊電 池,會造成水體和土壤汙染,威脅人類健康。回收廢舊電池的重要意義是 ;
A.節約金屬資源 B.增加金屬產量 C.減少環境汙染
4對Al、Ag、Cu三種金屬活動性順序的探究,下列試劑組中,不可用的是 。
①Al、Ag、CuSO4 溶液 ②Cu、Ag、Al2SO43溶液 ③Cu、Al2SO43溶液、AgN03溶液
15.已知A、B、C、D、E五種物質之間存在以下轉化關係,其中A是天然氣的主要成分,C、E兩種物質的組成元素相同,且常溫下是液體。
請回答:
1寫出B物質的化學式 ;
2寫出反應②的化學方程式 。
三.實驗探究題化學方程式每個2分,其它每空1分,共6分
16、實驗室製取氣體所需的裝置如下圖所示,請回答下列問題:
1用高錳酸鉀製取氧氣時,所選用的發生裝置是 均填字母序號,下同;若用C裝置收集氧氣,當觀察至導管口有氣泡 地放出時,即可進行收集。
2用大理石和稀鹽酸製取二氧化碳時,所選用的發生裝置是 ,該裝置還可以用於實驗室制氫氣,其反應的化學方程式為 ;3乙炔又稱電石氣,是一種無色、無味、密度跟空氣接近、不溶於水的氣體;工業常用它燃燒產生的高溫來切割和焊接金屬;實驗室用電石固 體與水反應制取乙炔。製取乙炔應選擇的發生裝置和收集裝置是 。
四.計算題共6分
17、為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量,取10.0g石灰石放於燒杯中,再向其中加入稀鹽酸50.0g,恰好完全反應石灰石中的雜質不溶於水,也不與稀鹽酸反應,反應後燒杯中物質總質量為56.7g。
1生成二氧化碳的質量為 ;
2求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數寫出計算過程。
初三期末考化學測試答案
一、選擇題每小題只有一個選項符合題意,共20分
51.B 52.C 53.B 54.A 55.D 56.B 57.A 58.D 59.C 60.D
二.填空題化學方程式每個2分,其它每空1分,共18分
1.12 SO42-;2Hg;3Fe2O3;43N2;
2. 1混合物;2分子;32:1。
3.1吸附性;2CO;3C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O。
4.1氧氣;2Al2O3;3AC4②。
5.1CO2;22H2O2 MnO22H2O+O2↑。
三.實驗探究題化學方程式每個2分,其它每空1分,共6分
1A;連續均勻;2B;Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑;3BC。
四.計算題共6分
13.3g; 1分
2解:設10.0g石灰石中碳酸鈣的質量為x
CaCO3 +2HCl = CaCl2 +H2O+CO2↑ 2分
100 44
x 3.3g 1分
100/44=x/3.3g
x =7.5g 1分
石灰石中碳酸鈣的質量分數=7.5g/10.0g×100%
=75% 1分
答:略
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