高一化學必修一第一章預習資料
高一年級就要學習化學第一單元了，那麼這個單元主要學習什麼知識?教師不妨引導同學們做好預習準備。跟著小編來看看，希望對您有用。
高一化學必修一第一章第一節預習資料
一.化學實驗安全
1. 遵守實驗室規則。2. 瞭解安全措施。
***1***做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理***吸收或點燃等***。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
***2***燙傷宜找醫生處理。
***3***濃酸沾在面板上，用水衝淨然後用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。
***4***濃鹼撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然後用水衝擦乾淨。濃鹼沾在面板上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗淨後再用硼酸溶液淋洗。
***5***鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
***6***酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用溼抹布撲蓋。
3. 掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。
二.混合物的分離和提純
1.過濾和蒸發
實驗1—1 粗鹽的提純
儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈步驟 ：
步驟 現象
1.溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。
2.過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。
3.蒸發：將過濾後的澄清溶液轉入蒸發皿，加熱，並用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現較多固體時停止加熱，餘熱蒸乾。蒸發皿中產生了白色固體。
注意事項：***1***一貼，二低，三靠。
***2***蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。
2.蒸餾和萃取***1***蒸餾
原理：利用沸點的不同，處去難揮發或不揮發的雜質。
實驗1---3 從自來水製取蒸餾水
儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。
操作：連線好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。
現象： 隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度後沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。
注意事項：①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。
④先開啟冷凝水，再加熱。⑤溶液不可蒸乾。
***2***萃取
原理： 用一種溶把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液裡提取出來。
儀器： 分液漏斗, 燒杯
步驟：①檢驗分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。
③用右手壓住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒轉過來用力振盪。
④將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置。
⑤待液體分層後, 將分液漏斗上的玻璃塞開啟,從下埠放出下層溶液,從上埠倒出上層溶液.
注意事項：
A.檢驗分液漏斗是否漏水。
B.萃取劑： 互不相溶,不能反應。
C.上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。
三.離子檢驗
離子所加試劑現象離子方程式
Cl-AgNO3,稀HNO3產生白色沉澱Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-Ba***NO3***2稀HNO3白色沉澱SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四.除雜
1.原則：雜轉純、雜變沉、化為氣、溶劑分。
2.注意：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。
高一化學必修一第一章第二節預習資料
一.物質的量的單位――摩爾
1.物質的量***n***是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2.摩爾***mol***：把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數
把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4.物質的量 = 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA
5.摩爾質量***M***
***1*** 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。***2***單位：g/mol 或 g..mol-1
***3*** 數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量。
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 *** n = m/M ***
二.氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積***Vm***
***1***定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積。
***2***單位：L/mol 或 m3/mol
2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.***1***0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol
***2***25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol
三.物質的量在化學實驗中的應用
1.物質的量濃度
***1***定義：以單位體積溶液裡所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。***2***單位：mol/L , mol/m3
***3***物質的量濃度 = 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V
2.一定物質的量濃度的配製
***1***基本原理：根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在燒杯中溶解並在容器內用溶劑稀釋為規定的體積，就得欲配製的溶液。
***2***主要操作
A.檢驗是否漏水;B.配製溶液 ○1計算;○2稱量;○3溶解;○4轉移;○5洗滌;○6定容;○7搖勻;○8貯存溶液。
注意事項：A. 選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶。 B.使用前必須檢查是否漏水。
C.不能在容量瓶內直接溶解。 D.溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。 E.定容時，當液麵離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液麵最低處與刻度相切為止。
3.溶液稀釋
C***濃溶液***•V***濃溶液*** =C***稀溶液***•V***稀溶液***