高中化學必修二第一章知識點總結

　　高中化學必修二第一章主要講解的是物質結構元素週期表，這一章節的化學知識點你都掌握了嗎?接下來小編為你整理了，一起來看看吧。

　　：原子結構

　　★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：

　　H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

　　2.原子核外電子的排布規律：

　　①電子總是儘先排布在能量最低的電子層裡;

　　②各電子層最多容納的電子數是2n2;

　　③最外層電子數不超過8個***K層為最外層不超過2個***，次外層不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。

　　電子層：一***能量最低*** 二三四五六七

　　對應表示符號： K L M N O P Q

　　3.元素、核素、同位素

　　元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。

　　核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

　　同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。***對於原子來說***

　　1.編排原則：

　　①按原子序數遞增的順序從左到右排列

　　②將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行。***週期序數=原子的電子層數***

　　③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行。

　　主族序數=原子最外層電子數

　　2.結構特點：

　　化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。

　　1.離子鍵與共價鍵的比較

鍵型	離子鍵	共價鍵
概念	陰陽離子結合成化合物的靜電作用叫離子鍵	原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵
成鍵方式	通過得失電子達到穩定結構	通過形成共用電子對達到穩定結構
成鍵粒子	陰、陽離子	原子
成鍵元素	活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH₄Cl、NH₄NO₃等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）	非金屬元素之間