高一上冊化學鹽類水解的應用教案

　　化學教案是化學教學設計的文字表現形式，是化學教師在整個教學過程中用來支撐課堂實踐的理論基礎。為此，下面小編整理了人教版以供大家閱讀。

　　人教版

　　一、指導思想與理論依據

　　本節內容將化學平衡理論和微粒觀作為指導思想和理論依據，主要表現為：物質在水溶液中是以分子、離子等微粒的形式存在的;這些微粒之間存在相互作用，這些相互作用有強弱、主次之分;當微粒間的這些相互作用過程可逆時會達到平衡狀態，這時微粒的數目保持不變;外界條件改變會引起平衡的移動，使微粒種類、微粒數量及巨集觀性質或現象發生改變。

　　鹽類水解的應用使學生能夠真正意識到化學平衡移動原理對反應的調控功能，真切感受到原理對實際生產生活的指導作用。

　　基於此，本節課的核心目標是促進學生藉助“從微觀視角分析水溶液”思維方法，應用鹽類水解的知識解決物質製備、儲存、溶液配製等實際問題的能力。

　　設定核心問題是“通過改變影響因素，如何達到促進或抑制鹽類水解的目的?”

　　二、教學背景分析

　　1.學習內容分析 本節課是鹽類水解第三課時，在此之前已經學習了鹽類水解的實質、規律和影響鹽類水解的因素。根據平衡移動原理，溶液中反應物和生成物濃度的大小及溫度的變化都會引起水解平衡的移動。通過本節課的學習，能夠實現對鹽類水解程度的調控，從而達到生產生活及化學實驗中的需要，即實現物質的製備、物質儲存及物質配製。具體地說，通過改變影響因素來抑制鹽類的水解，實現物質儲存、配製和無水氯化物的製備;通過促進鹽類水解，實現膠體和TiO2的製備。同時鹽類水解的應用為第四節“沉澱反應”的應用提供了思路和方法，因此，本小節內容在選修4教材中起到了承上啟下的作用。

　　2.學生情況分析 已有基礎

　　***1***通過“鹽類水解前兩課時的學習，初步掌握了鹽類水解的實質和規律及影響鹽類水解的因素，能夠書寫簡單的鹽類水解離子反應方程式;

　　***2***從已有方法上看，顯性方法：初步掌握了“從微觀視角分析水溶液”思路和方法;隱性方法：解決化學平衡移動問題的思路和方法。

　　發展點

　　***1***能夠根據需要，通過實驗條件或操作的調控，抑制或促進水解;

　　***2***通過膠體的製備，深化對微粒間相互作用程度的認識，即反應主要，水解次要;

　　***3***能夠依據性質或巨集觀現象，診斷微粒間相互作用的主次或強弱。

　　達成目標

　　藉助“從微觀視角分析水溶液”思維方法，應用鹽類水解的知識解決物質製備、儲存、溶液配製等實際問題。

　　3.教學方式及教學手段說明 本節課採用“分析解釋、簡單設計”的任務方式，通過控制探究環節的難度和開放度，層層遞進，力爭讓不同層次的學生都能夠參與到探究活動中，重在突出課堂教學的實效性。

　　三、教學目標設計

　　教學目標 知識與技能

　　***1***掌握強酸弱鹼鹽的配製和儲存、製備膠體、無水氯化物和二氧化鈦的基本原理和具體操作;

　　***2***會尋找不同水解反應之間的聯絡，掌握泡沫滅火器的基本原理;

　　***3***能夠依據巨集觀現象或性質，診斷微粒間相互作用的主次或強弱。

　　過程與方法

　　***1***鞏固“從微觀視角分析水溶液”的思路和方法;

　　***2***建立強酸弱鹼鹽配製和儲存、無水氯化物的製備方法。

　　情感態度與價值觀

　　***1***用化學知識分析生產生活中見到的現象，有學以致用的成就感，激發學習的興趣;

　　***2***讓學生自己進行簡單的設計，培養學生嚴謹求實的科學品質;

　　***3***通過對實驗現象的分析解釋，加強學生對現象與本質的辯證關係的理解，使學生學會用巨集觀現象去探究微觀粒子間的相互作用。

　　教學重點 ***1***掌握強酸弱鹼鹽的配製和儲存、製備膠體、無水氯化物和二氧化鈦的基本原理和具體操作;

　　***2***會尋找不同水解反應之間的聯絡，掌握泡沫滅火器的基本原理;

　　***3***能夠依據巨集觀現象或性質，診斷微粒間相互作用的主次或強弱;

　　***4***建立強酸弱鹼鹽配製和儲存、無水氯化物的製備方法。

　　教學難點 ***1***無水氯化物和無水硫酸銅的製備原理分析;

　　***2***能夠依據巨集觀現象或性質，診斷微粒間相互作用的主次或強弱。

　　***3***會尋找不同水解反應之間的聯絡，掌握泡沫滅火器的基本原理。

　　教學方法 任務驅動、科學探究、實驗法。

　　四、教學流程

　　教學環節 活動線索 認知發展線索

　　五、教學過程設計

　　教學環節 教師活動 學生活動 設計意圖

　　教學環節1

　　應用鹽類水解知識，解決物質配製和儲存問題。

　　【引入】上節課我們學習了影響鹽類水解的因素。我們知道通過改變濃度或溫度，就能引起水解平衡的移動。在實際應用中，就是通過調控鹽類的水解程度，從而滿足我們的需求。今天我們學習鹽類水解的應用。

　　【展示並提問】這是一瓶配製已久的FeCl3溶液，出現了混濁物，請同學們按照分析水溶液的思路分析下，這個混濁物是怎麼產生的?

　　【要求同學給予評價】大家對這名同學的表述是否有疑問?

　　【追問】Fe***OH***3中的OH-來自水的電離，很少，為什麼看到了巨集觀的渾濁現象?

　　【小結】產生Fe***OH***3混濁物這個現象，不僅反映出Fe3+與水中OH-的結合，而且是動態的，不斷促進水的電離。

　　【提問】在配製FeCl3溶液過程中如何避免這種現象呢?

　　【提問】氯化鐵是這麼配製，那配製Fe2***SO4***3溶液、配製CuCl2溶液呢?

　　【提煉規律】有些鹽在配製***或儲存***中水解程度比較大，為了抑制水解，常加少量相應的酸。

　　【補充】具體操作時一種是將鹽溶解在蒸餾水中，再加少量濃酸抑制水解。還有一種水解程度大的鹽先溶解在酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。

　　【思考】

　　【黑板書寫並用語言描述微觀的過程】

　　【回答】

　　Fe3+不斷地結合了水中的OH-，就促進了水的不斷電離，從而有越來越多的Fe***OH***3生成，就變成混濁物了。

　　【回答】加鹽酸，增大氫離子濃度，抑制了鐵離子的水解。

　　【回答】

　　配製Fe2***SO4***3溶液滴加硫酸，配製CuCl2溶液滴加鹽酸。

　　通過藉助分析水溶液的思路和方法，促使學生感受到生成Fe***OH***3混濁物，不只是Fe3+和水中的OH-的簡單結合，更重要是不斷地促進了水的電離，是個動態過程。

　　通過調控pH值，抑制鹽類的水解，歸納某些易水解鹽配製和儲存方法。

　　環節2

　　應用鹽類水解知識，解決物質製備問題。

　　【過渡】在配製和儲存鹽溶液時，是要抑制水解，有沒有利用鹽類水解的呢?

　　【提問】還可以用氫氧化鐵膠體作淨水劑，回顧下必修階段製備氫氧化鐵膠體時，為什麼向沸騰蒸餾水中加溶液並煮沸呢?

　　【追問】為什麼要向蒸餾水中逐滴加入氯化鐵溶液?而不用飽和氯化鐵溶液直接加熱製備呢?

　　【繼續追問】為什麼不用氫氧化鈉溶液呢?

　　【提升】鹼中氫氧根的濃度比較大，而且鐵離子和鹼反應的程度很強，因此，當反應出現時優先考慮反應，若沒有發生反應，再考慮水解。而膠體的製備是利用了鹽類水解是個緩慢釋放的過程，釋放出的氫氧根濃度相對較小，能保證生成的物質顆粒度很小，最終生成膠體。

　　【提問】請你按照“分析水溶液”的思維路徑分析解釋，為什麼加熱FeCl3•6H2O，生成Fe***OH***3，而加熱CuSO4•5H2O，就能製備無水CuSO4呢?

　　【引導】兩個水解反應產物性質不同。

　　【強調】這與之前在講化學平衡時不太一樣，當水量比較大時，水的一點點改變對他影響不大，濃度視為常數。

　　【追問】從另一個角度分析，當生成Cu ***OH***2和硫酸到達一定量時，能否共存呢?

　　【提煉主題】

　　硫酸難揮發，生成Cu ***OH***2和硫酸到達一定量時，不能共存，同時水分不斷蒸發，都抑制了水解。

　　【提問】採取什麼措施就能製備無水FeCl3呢?

　　【提煉規律】

　　加熱製備無水氯化物時，要抑制水解，需要在乾燥氯化氫的氛圍中加熱製備。

　　【過渡】TiO2是一種白色顏料，廣泛應用於各類結構表面塗料、紙張塗層等，工業常用TiCl4和水反應制備TiO2，中間反應是

　　TiCl4+4H2O Ti***OH***4+4HCl製備TiO2，請思考：

　　1.這個反應依據的原理是什麼?

　　2.請你設計，製備TiO2的實驗條件是什麼?應該採取什麼操作?

　　【過渡】通過抑制水解可以製備無水氯化物，通過促進水解能製備TiO2。 【回答】

　　氫氧化鋁膠體作淨水劑。

　　【回顧思考】

　　必修階段製備氫氧化鐵膠體的操作。

　　【回答】

　　加熱是為了促進鐵離子的水解。

　　【回答】加入到大量水裡，目的是促進水解。

　　若用飽和氯化鐵溶液直接加熱，水解程度更大，生成沉澱。

　　【回答】

　　用氫氧化鈉會生成沉澱。

　　深刻感受到膠體制備的思路方法，即膠體的製備是利用了鹽類水解是個緩慢釋放的過程，釋放出的氫氧根濃度相對較小，能保證生成的物質顆粒度很小，最終生成膠體。

　　【小組討論】

　　【黑板書寫並用語言描述微觀的過程】

　　學生1：

　　加熱FeCl3•6H2O

　　FeCl3+3H2O

　　Fe***OH***3+3HCl，

　　加熱，使平衡不斷向水解反應方向進行，生成Fe***OH***3。

　　同理

　　加熱CuSO4•5H2O時，會生成Cu ***OH***2。

　　學生2：

　　FeCl3水解生成的鹽酸揮發，而硫酸難揮發，水解程度應該不同。

　　學生3：

　　在硫酸銅晶體這個體系持續加熱，水分被帶走了，這個體系水分本身比較少，水分的改變，對平衡影響比較大，平衡就向左移動了。最後製備無水硫酸銅。

　　【回答】

　　不能，酸和鹼中和。

　　【回答】

　　要抑制Fe3+的水解，就要增加氫離子濃度，加鹽酸。

　　學生2：鹽酸本身含有水分，因此需要乾燥的氯化氫抑制氯化鐵的水解，製取無水FeCl3。

　　【小組討論】

　　【回答】

　　TiCl4和水反應，是水解反應。

　　【回答】

　　Ti4+結合了水電離的OH-，促進了水的電離平衡正向移動，因此產生濃度大的氫離子。

　　【回答】

　　要生成TiO2•x H2O，就要促進鹽類水解，因此需要加熱條件，在操作時需要在大量水中滴加TiCl4。

　　通過調控，適度水解，製備膠體，並深化對微粒間相互作用程度的認識，即反應是強作用，水解微弱的。

　　深刻感受到鹽類水解的程度和動態的過程。

　　通過實驗事實的對比，尋找FeCl3和CuSO4水解的不同，從而促進對無水氯化物製備的認識。

　　從微粒來源和數量及種類改變角度分析反應，發現是Ti4+結合了水中的氫氧根，破壞了水的電離平衡，即發生了水解反應。

　　通過調控，促進水解，實現TiO2的製備。

　　環節3

　　應用鹽類水解知識，解決泡沫滅火器原理。

　　【演示實驗】將飽和氯化鐵溶液和飽和碳酸氫鈉溶液混合。

　　【提問】依據現象，你來分析， Fe***OH***3沉澱和CO2是如何產生的?

　　【追問】HCO3-除了水解，還電離，為什麼不考慮HCO3-的電離呢?

　　【提升】

　　碳酸氫鈉溶液因為顯鹼性，所以HCO3-的水解大於電離。將氯化鐵溶液和碳酸氫鈉溶液混合Fe3++3H2O Fe***OH***3+3H+，HCO3-+H2O H2CO3+OH-，這兩個水解反應發生了關聯，促進水解，因此仍然是HCO3-的水解為主，電離是次要的。

　　【課後作業】泡沫滅火器就是依據互促水解原理製備的，所用試劑是飽和硫酸鋁溶液和飽和碳酸氫鈉溶液，請完成以下問題：

　　1.請依據“分析水溶液”的思維路徑，分析它的工作原理，並寫出相應方程式。

　　2.試劑分別裝在玻璃筒和鋼製筒兩個不同容器內，硫酸鋁溶液裝在哪個容器呢? 【觀察現象】

　　【小組討論】

　　【回答】

　　Fe3++3H2O

　　Fe***OH***3+3H+，

　　HCO3-+H2O

　　H2CO3+OH-，

　　兩個水解反應相互促進，水解趨於完全，生成氫氧化鐵紅褐色沉澱和二氧化碳氣體。

　　【回答】

　　現象是生成Fe***OH***3沉澱，不是CO32-和Fe3+的結合。

　　產物指引著HCO3-的水解程度大於電離程度。

　　能夠依據巨集觀現象或性質，診斷微粒間相互作用的主次以及尋找不同水解反應之間的聯絡，解決互促水解問題。

　　六、板書設計

　　鹽類水解的應用

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