中考物理完整的問答題解答方法

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  一個完整的問答題應該包括四部分內容

  物理現象、物理過程、理論依據、正確結論,有上述幾部分基本就可以得到滿分。

  以北京市中考[微博]題為例:

  小磊同學是班裡的“大力士”,一天他放學回家,看到公路上有一塊大石頭,他擔心大石頭會妨礙車輛正常通行,於是他決定把石頭推到路邊,但是他費了很大的力,累得滿頭大汗,石頭卻一點沒動,他的同學小穎恰好路過,看到此情景說“你的行為很值的讚賞,但是你對石頭並沒有做功。”你認為小磊同學對石頭做功了嗎?為什麼?

  有不少考生答案是沒有做功,因為石頭沒有移動距離,最多可得一半分,因為他沒有把理論依據說出來。

  正確答案是:

  1***小磊對石頭沒有做功***結論***

  ***2***根據做功的兩個必要條件:一是有力作用在物體上,二是物體在力的方向上通過距離***理論依據***

  ***3***小磊對石頭用了力,但石頭沒有在力的方向上通過距離,所以小磊沒有對石頭做功***物理現象和物理過程***

  再舉一箇中考問答題為例:

  用久的燈泡壁發黑,在相同電壓下工作時,亮度比原來的要暗一些,為什麼?

  有的考生就一句話,先昇華後凝華。這隻能給1分,正確的答案是:通電的燈絲在高溫下由固態鎢昇華為氣態的鎢燈絲會變細,氣態的鎢遇到冷的燈泡壁,產生凝華現象,形成固態的鎢,所以燈泡壁變黑了。

  變細的燈絲電阻會增大,根據電功率的公式,電壓一定時,電阻增大,燈泡的實際功率會減小,所以亮度會降低。

  初中物理“順口溜”之熱學和力學

  熱學

  冷熱表示用溫度,熱脹冷縮測溫度;冰點零度沸點百,常用單位攝氏度。

  量程分度要看好,放對觀察視線平;測體溫前必須甩,細縮口和放大鏡。

  物體狀態有三類,固體液體和氣體;物態變化有六種,熔凝汽液升凝華。

  汽化當中有不同,既有蒸發又沸騰;蒸發快慢不相同,溫度面積氣流通。

  液化方法有區分,壓縮體積和降溫;液化現象遍天地,雨霧露水和白氣。

  昇華現象不一般,燈絲變細凍衣幹;凝華現象造圖畫,窗花霜雪和樹掛。

  晶體熔化和凝固,吸放熱但溫不變;液體沸騰需吸熱,升到沸點溫不變。

  人工降雨本領大,乾冰昇華又液化;吸收熱量能致冷,熔化昇華和汽化。

  力學

  1、正確使用刻度尺的“四要”

  尺子要放正,視線要垂直,讀數要估計,記錄要單位。

  測量儀器要讀數,最小刻度要記住;天平遊碼看左邊,量筒水面看底部。

  壓強計讀高度差,上小下大密度計;電流電壓先看檔,電能表上有小數。

  2、質量與密度

  質量本是一屬性,物體本身來決定;狀態、形狀和位置,外變不變其大小。

  一放平,二調零,三調橫樑成水平,指標偏哪哪邊重,螺母反向高處動;稱物體,先估計,左物右碼方便自己;夾砝碼,須心細,加減對應盤高低。

  密度一般是一定,溫度變化會不同,體積換算勿遺忘,立方厘米對毫升。

  3、機械運動

  運動和靜止,貴在選參照,快慢和方向,相同是靜止;物體有慣性,慣性是屬性,大小看質量,不論動與靜。

  4、平均速度的計算

  運動路線示意圖,運動問題更分明;過橋、穿洞要記清,橋長車長為路程;

  相遇、追擊有訣竅,找好路程列方程;回聲鐳射來測距,距離兩倍是路程。

  中考化學指導:十七個化學試驗口訣

  1、基本反應型別:

  化合反應:多變一 分解反應:一變多

  置換反應:一單換一單 複分解反應:互換離子

  2、常見元素的化合價***正價***:

  一價鉀鈉氫與銀,二價鈣鎂鋇與鋅,三價金屬元素鋁;

  一五七變價氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;

  一二銅,二三鐵,二四六七錳特別。

  3、實驗室製取氧氣的步驟:

  “茶***查***、莊***裝***、定、點、收、利***離***、息***熄***”

  “查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品,連好裝置

  “定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱

  “收”收集氣體 “離”導管移離水面

  “熄”熄滅酒精燈,停止加熱。

  4、用CO還原氧化銅的實驗步驟:

  “一通、二點、三滅、四停、五處理”

  “一通”先通氫氣,“二點”後點燃酒精燈進行加熱;

  “三滅”實驗完畢後,先熄滅酒精燈,“四停”等到室溫時再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣,防止CO汙染環境。

  5、電解水的實驗現象:

  “氧正氫負,氧一氫二”:正極放出氧氣,負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1:2。

  6、組成地殼的元素:養閨女***氧、矽、鋁***

  7、原子最外層與離子及化合價形成的關係:

  “失陽正,得陰負,值不變”:原子最外層失電子後形成陽離子,元素的化合價為正價;原子最外層得電子後形成陰離子,元素的化合價為負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值。

  8、化學實驗基本操作口訣:

  固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎。

  液體應盛細口瓶,手貼標籤再傾倒。讀數要與切面平,仰視偏低俯視高。

  滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷汙,不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記。

  托盤天平須放平,遊碼旋螺針對中;左放物來右放碼,鑷子夾大後夾小;

  試紙測液先剪小,玻棒沾液測最好。試紙測氣先溼潤,粘在棒上向氣靠。

  酒燈加熱用外焰,三分之二為界限。硫酸入水攪不停,慢慢注入防沸濺。

  實驗先查氣密性,隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢後,先撤導管後移燈。

  9、金屬活動性順序:

  金屬活動性順序由強至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ***H*** Cu Hg Ag Pt Au ***按順序背誦*** 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛***氫*** 銅汞銀鉑金

  10、“十字交叉法”寫化學式的口訣:

  “正價左負價右,十字交叉約簡定個數,寫右下驗對錯”

  11、過濾操作口訣:

  鬥架燒杯玻璃棒,濾紙漏斗角一樣;過濾之前要靜置,三靠二低莫忘記。

  12、實驗中的規律:

  ①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置***固固加熱型***;

  凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置***固液不加熱型***。

  ②凡是給試管固體加熱,都要先預熱,試管口都應略向下傾斜。

  ③凡是生成的氣體難溶於水***不與水反應***的,都可用排水法收集。

  凡是生成的氣體密度比空氣大的,都可用向上排空氣法收集。

  凡是生成的氣體密度比空氣小的,都可用向下排空氣法收集。

  ④凡是制氣體實驗時,先要檢查裝置的氣密性,導管應露出橡皮塞1-2ml,鐵夾應夾在距管口1/3處。

  ⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時,長頸漏斗的末端管口應插入液麵下。

  ⑥凡是點燃可燃性氣體時,一定先要檢驗它的純度。

  ⑦凡是使用有毒氣體做實驗時,最後一定要處理尾氣。

  ⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時,一定是“一通、二點、三滅、四停”

  13、反應規律: 置換反應:

  ***1***金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣

  ***2***金屬單質 + 鹽***溶液***→另一種金屬 + 另一種鹽

  ***3***金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

  複分解反應:

  ①鹼性氧化物+酸→鹽+H2O ②鹼+酸→鹽+H2O

  ③酸+鹽→新鹽+新酸 ④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

  ⑤鹽+鹼→新鹽+新鹼

  14、金屬+酸→鹽+H2↑中:

  ①等質量金屬跟足量酸反應,放出氫氣由多至少的順序:Al>Mg>Fe>Zn

  ②等質量的不同酸跟足量的金屬反應,酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

  ③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應,放出的氫氣一樣多。

  ④在金屬+酸→鹽+H2↑反應後,溶液質量變重,金屬變輕。

  金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中:

  ①金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時,反應後溶液的質量變重,金屬變輕。

  ②金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時,反應後溶液的質量變輕,金屬變重。

  15、催化劑:一變二不變***改變物質的反應速率,它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑***

  氧化劑和還原劑:得氧還,失氧氧***奪取氧元素的物質是還原劑,失去氧元素的物質是氧化劑***

  16、用洗氣瓶除雜的連線:長進短出

  用洗氣瓶排水收集氣體的連線:短進長出

  用洗氣瓶排空氣收集氣體的連線:密小則短進長出,密大則長進短出

  17、實驗除雜原則:先除其它,後除水蒸氣

  實驗檢驗原則:先驗水,後驗其它