怎樣書寫化合物的化學式與九年級上冊化學必須記住的化學式
化合價是元素***原子團***相互化合時所表現出的一種性質，因此，熟悉化合價是正確書寫化合物化學式的必要條件，書寫化學史的方法你想了解嗎?小編整理了相關資料，希望能幫助到您。
怎樣書寫化合物的化學式
一、熟記常見元素***原子團***的化合價
化合價是元素***原子團***相互化合時所表現出的一種性質，因此，熟悉化合價是正確書寫化合物化學式的必要條件。我們可以先將常見元素***原子團***的化合價編成下列韻語：-1氫硝根和氯;-2氧和碳硫根;+1銨鉀鈉銀氫;+2鈣鎂鋇銅鋅***注：“氫硝根”是指氫氧根和硝酸根;“碳硫根”是指碳酸根和硫酸根***。然後，用口唸韻語、手寫符號相結合的方法，手、口、腦並用，使常見元素***原子團***的符號、化合價數值深深印記在腦海中，為運用時快速提取這部分知識打下堅實的基礎。***敬請關注“九年級化學”微信公眾號***
二、瞭解化合物的組成特點
每一類化合物都有其相應的組成特點。
“某化某”類化合物由兩種元素組成，如，氯化鉀***KCl***，硫化氫***H2S***，氧化鎂***MgO***;
“氫氧化某”類化合物由金屬元素和氫氧根組成，如，氫氧化鈉***NaOH***，氫氧化銅[Cu***OH***2];
“某酸”類化合物由氫和酸根組成，如，硫酸***H2SO4***，碳酸***H2CO3***;
“某酸某”類化合物一般由金屬和酸根組成，如，硫酸鋅***ZnSO4***，碳酸鈣***CaCO3***。***敬請關注“九年級化學”微信公眾號***
書寫化合物的化學式時，首先要根據化合物的名稱對其進行歸類，然後根據其組成特點和組成元素的化合價去書寫化學式，謹防將KCl***某化某***寫成KClO3***某酸某***一類錯誤的發生。
三、掌握化學式的書寫步驟***敬請關注“九年級化學”微信公眾號***
化合物化學式的書寫一般要經歷以下步驟：歸類→定序→標價→交叉→約簡。
歸類：根據化合物的名稱，確定化合物所屬類別;
定序：將組成化合物的元素、原子團，按照“正左負右”***顯正價的元素或原子團寫在左邊，顯負價的元素或原子團寫在右邊***的原則寫出;
標價：在元素或原子團的上方標出相應的化合價***化學式書寫到達熟練程度之後，可將這一過程改為在頭腦中回憶化合價***;
交叉：將正價一方的化合價數值寫在負價一方的右下角，將負價一方的化合價數值寫在正價一方的右下角;***敬請關注“九年級化學”微信公眾號***
約簡：交叉後所得的右下角的兩數字間，如有公約數，通常要進行約簡，使右下角兩數字之間的比值成為最簡比【如果某一方是原子團，且原子團數目為2及2以上時，要在原子團外加括號，如Al2***SO4***3】。
四、熟悉化學式書寫常見的題型***敬請關注“九年級化學”微信公眾號***
化合物化學式書寫的題型較多，但最為常見的有以下幾種：
1.直接型：即根據化合物的名稱直接寫出化學式。
例1.寫出硫酸鋁的化學式。
【分析】硫酸鋁屬“某酸某”類化合物，其化學式由Al和SO4組成，由於Al顯+3價，SO4顯-2價，因此，硫酸鋁的化學式應為Al2***SO4***3。
2.推理型：即根據原子結構推出化合物的化學式。
例2.元素X的原子最外層上有3個電子，元素Y的原子最外層上有6個電子。這兩種元素所形成的化合物的化學式可能是*** ***
A. X2Y B. X2Y3
C. XY2 D. XY***敬請關注“九年級化學”微信公眾號***
【分析】元素X原子最外層的3個電子在化學反應中很容易失去，X常見的化合價為+3價，元素Y最外層有6個電子，在化學反應中較容易得到兩個電子，Y元素的常見化合價為-2價。因此，X、Y兩種元素組成的化合物的化學式可能為X2Y3，符合題意的選項為B。
3.計算型，即藉助原子個數、元素質量比、元素質量分數等計算得出化合物的化學式。***敬請關注“九年級化學”微信公眾號***
例3. 3Cu+8HNO3=3Cu***NO3***2+2x↑+4H2O中，X的化學式是*** ***
A. N2O B. NO
B. C.NO2 D. N2O3
【分析】原子是化學變化中的最小粒子，化學變化前後，原子的種類、數目不變，根據這一規律，先算出反應物中Cu、H、N、O四種原子的數目***3Cu、8H、8N、24O***，然後算出生成物中已知的Cu、H、N、O四種原子的數目***3Cu、8H、6N、22O***，最後推出一個X分子中含一個N、一個O，X的化學式為NO，符合題意的選項為B。
例4.X、Y兩元素中相對原子質量之比為7：2，由它們組成的一種化合物中，X、Y兩元素的質量比為21：8，則這種化合物的化學式為*** ***
A. XY2 B. X2Y3
B. C.X3Y4 D. X2Y
【分析】通過讀題不難發現，該題解答的關鍵在於求算化合物中X、Y兩種原子的個數比。由元素質量比的計算思路可知，化合物中兩種原子相對原子質量比、兩種原子的個數比、兩種元素的質量比之間存在著一定的內在聯絡，藉助這種聯絡，可算出兩種原子的個數比。設X、Y組成的化學式為XaYb，則a、b之間存在下列關係：7×a：2×b=21：8，a：b=3：4，從而得出X、Y組成的化合物的化學式為X3Y4，符合題意的選項為C。
九年級上冊化學必須記住的化學式
一、單質的化學式：***25個***
1、氣態非金屬單質：氧氣O2 、氮氣N2 、氫氣H2 、氯氣Cl2
2、固態非金屬單質：碳C 、磷P、硫S、矽Si
3、稀有氣體單質： 氦He、氖Ne、氬Ar
4、金屬單質： 鐵Fe、銅Cu、鋅Zn、鋁Al、鎂Mg、鋇Ba、鉑Pt、金Au、銀Ag、汞Hg、 鉀K、鈣Ca、 錳Mn、鈉Na
二、化合物的化學式：***37個***
1、氧化物：水H2O、二氧化碳CO2、過氧化氫H2O2、二氧化錳MnO2、一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、氧化銅CuO、 氧化亞鐵FeO、氧化鐵Fe2O3、四氧化三鐵Fe3O4、氧化鎂MgO、 氧化鈣CaO、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、氧化鋁Al2O3、氧化汞HgO 、氨氣NH3
2、酸：硫酸H2SO4、鹽酸HCl、硝酸HNO3、碳酸H2CO3
3、鹼：氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca***OH***2、氫氧化鉀KOH
4、鹽：氯化鈉NaCl、氯化鉀KCl、硫酸銅CuSO4 、碳酸鈉Na2CO3、氯酸鉀KClO3、高錳酸鉀KMnO4、錳酸鉀K2MnO4、碳酸鈣CaCO3、硫酸亞鐵FeSO4、硫酸鐵Fe2***SO4***3
5、有機物：甲烷CH4、乙醇***俗名酒精***C2H5OH