中考化學的複習策略
一個好的複習策略會讓我們在考試中如魚得水。下面是小編收集整理的中考化學知識的複習攻略以供大家學習。
一、專項訓練
在一模考試前後，考生已經完成了化學知識的系統複習，在5月下旬至6月中旬的這段時間內，建議考生能夠進行中考題型的專項訓練。這不僅有助於考生總結某一題型的解題思路和方法，也有助於發現自身答題過程中的弱點，集中突破。
建議同學們選擇歷屆中考試題，但是打破套題練習的模式，按照選擇題、填空題、簡答題、實驗題、計算題等題型進行強化訓練。例如，通過選擇題的專項訓練，有意識地培養認真讀題、仔細審題的能力。單選題力求快速準確，不定項選擇題要慎重作答，對於拿不準的選項多采用對比法，明確出題角度，總結常見思路。
遇到情景比較新的實驗探究題時，首先要靜下心來，通讀題目，明確實驗目的，其次抓住“提出問題、設計實驗、得出結論”等環節的相互提示，順利答題。還建議同學們，集中複習一段時間內做過的綜合實驗題，也許會發現每次不能突破的只是其中一點而已，尋找規律就能突破難點。
二、查漏補缺
在5月下旬至6月中旬的時間內，考生還要進行歷年各地中考試題的模擬訓練，主要目的是提高應用和應試能力。關於模擬試題的使用，有以下幾點建議：
第一，限時訓練，提高效率。最好能在70分鐘內限時完成一套題目，即使沒有整塊時間，也要限時完成試卷中的一部分。例如用20分鐘完成選擇、填空等等，切忌拖延時間。
第二，珍視錯題，考後滿分。做到考後滿分，並不是一件容易的事情。但是我們可以來明確這樣一個道理：考生在經過一段時間的紮實複習後，很多同學能穩定在一個高分水平。例如，模擬練習總能達到90分以上。但是中考的好成績往往取決於能否把剩餘10分的漏洞找到並彌補上，這也是本階段複習任務的重中之重。對待錯題的整理，一是要及時尋找錯誤的原因，從知識上進行彌補;二是要進行錯題的積累，反覆糾正。
第三，分門別類，整理試題。考前同學們做過大量的模擬練習，建議把試題分門別類、合理有序地整理在一起。例如按照考場練習、平時練習或某個時間段習題等標準，把試題分類。這不僅有助於總結出練習中常出現的錯誤，也為考前的自主複習提供了一手資料。
三、迴歸課本
教材是命題的出發點和歸宿，考題中通常有相當一部分內容是依據課本編制的。那麼，考前需要複習課本中哪些內容呢?可以對課本上出現的知識做一個梳理，包括：基本概念和原理、化學方程式、化學式、演示實驗、實驗現象、實驗基本操作、活動與探究、家庭小實驗、課本例題、課後習題，教材插圖，單元小結等等。
化學是理科中的文科，許多知識點需要記憶。對於一些必知必會的內容要整理出來，利用空暇時間熟讀，這也是一種提高化學成績的好方法。
其次，還要注重答題的規範和細節問題。其實，每年中考閱卷中，化學術語、儀器、藥品名稱的錯別字;元素符號、化學方程式書寫不規範;計算結果不正確、計算過程無單位、解題過程不規範等等，均酌情扣分。
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資訊題的主要特點是：情境新，閱讀量大，但是條件隱蔽性強。創設情境的材料常涉及：微粒的結構，物質的性質，化學實驗，新科技動態和社會熱點問題。出題的時候往往所給材料比較冗長、陌生，讓人云裡霧裡，同時有用的材料又隱含於字裡行間，學生往往不知該如何下手。其實，如果把“多餘”的情境去除，直截了當地告訴題目中的有用條件和相應問題，多數學生是可以運用所學知識順利解題的。所以資訊題的難度只是一種“相對難度”，題乾的情境化只是手段，能否成功破解這種“相對難度”，才是這類試題考察學生的目的所在，也就是我們一直培養的思維能力和知識的運用能力。
既然資訊題只是“相對難度”，所以我們的重點就是“去情境化”，這是解決資訊題的主要方法。下面舉幾例來說明我的這一觀點。
我們先來看一道選擇題：
法國里昂的科學家發現在一種只有四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。它與天體中的中子星構成類似。有關該粒子的說法不正確的是******
A.不顯電性
B.相當於一個氦原子的質量
C.失去一箇中子後顯+1價
D.週期表中與氫元素佔同一位置
本題作為一道選擇型的資訊題，充斥了陌生的情境，而對學生來說微粒的微觀構成又是整個初中的難點。其實這道題中真正對解題有幫助的就只有一句話“一種只有四個中子構成的粒子”其餘對解題沒有什麼幫助，可以忽略。忽略不必要的干擾情境，就是“去情境”。如此本題便迎刃而解。正確答案顯然是C。
接著看一道填空題：
已知H、O、F、Cl的最外層電子數分別為1、6、7、7個。我們可以用電子式表示原子，即在元素符號周圍用小黑點***或×***來表示原子的最外層電子。上述四種原子的電子式分別為：***或***、、、。非金屬原子間構成分子時是以共用電子對結合的，分子也可以用電子式表示。分子中各元素的化合價與共用電子對關係密切。化合物分子中元素的化合價的數值，等於該元素的1個原子與其他原子共用電子對的數目，電子對偏離的原子為正價，偏近的為負價。如水分子的電子式中，H原子有1對共用電子對偏離，故H顯+1價，吸引電子能力較強的氧原子有2對共用電子對偏近，故O顯-2價。據此，回答下列問題：
***1***次氯酸***HClO***具有消毒殺菌功能，科學實驗證明，次氯酸的電子式實際上為，所有共用電子對都偏向吸引電子能力較強的氧原子，則次氯酸中Cl元素的化合價為____價，O元素的化合價為_______價。判斷過氧化氫分子中共用電子的偏離情況______，過氧化氫分子中H、O元素的化合價分別為______價、________價。
***2***1971年美國科學家在0℃以下將氟氣***F2***從細冰末上通過，得到3mg的次氟酸。已知次氟酸的電子式為，其中氫氧間的共用電子對偏向於氧，而氧氟間的共用電子對偏向於吸引電子能力更強的氟原子。則次氟酸中，F元素的化合價為________價，O元素的化合價為_______價。
這道題涉及到的是新的知識點，而且學生必須現學現賣。但是整個題目中又充斥著大量陌生的資訊。如果學生能過越過這些“紙老虎”***去情境化***，直接看問題，再從題目中找尋有用的資訊，就事半功倍了。其實，整個資訊中的解題關鍵點就一句話“化合物分子中元素的化合價的數值，等於該元素的1個原子與其他原子共用電子對的數目，電子對偏離的原子為正價，偏近的為負價”。然後根據題目直接運用這一知識點，答案也就出來了。正確答案：***1***+1-2氫氧原子間共用電子對偏向氧原子，氧原子間的共用電子對不偏離。+1-1***2***-10。
科學家發現、用氯氣或液氯消毒飲用水時，會使水中的有機物發生氯化，生成對人體有毒害作用的有機氯化合物。因此，世界環保聯盟將全面禁止用氯氣對飲用水消毒，建議推廣採用安全、高效殺菌消毒劑ClO2。
ClO2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，熔點：-59.0℃，沸點：11.0℃，冷卻至11.0℃時變成紅色液體，易溶於水，見光易分解。ClO2可以看作是亞氯酸***HClO2***和氯酸***HClO3***的混合酸酐，易與鹼反應.，其殺菌、漂白能力均優於Cl2,消毒水體時不生成有害物質，也不存在用氯氣消毒時殘留的臭味。
***1***製取ClO2的方法有多種，目前歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸製取ClO2***Kestiog法***，同時有Cl2生成，該反應的化學方程式為___________。
***2***我國最近研究成功用Cl2氧化NaClO2***N2保護下***製取ClO2，該反應的化學方程式是__________;此法與Kestiog法相比，其優點是___________。
***3***工業上也可以在60℃時，用稍加潮溼的KClO3與草酸***HOOCCOOH***反應制取ClO2。某實驗小組用右圖所示裝置製取並收集ClO2，在裝置圖中A為ClO2的發生裝置，B為ClO2的收集裝置，C為尾氣吸收裝置。
請問：
為了保證實驗成功，在A裝置外面需加___________、B裝置外面需加__________②C中所盛放的藥品是________________________。
該題看起來氣勢很大，涉及的物質也是陌生的，很能“唬人”。其實問題的***1***、***2***都是很基礎的題目，難度是比較低的。而第***3***問則要利用題目中的“ClO2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，熔點：-59.0℃，沸點：11.0℃，冷卻至11.0℃時變成紅色液體，易溶於水，見光易分解。”和“ClO2易與鹼反應。”所以不難得出答案：***1***2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl***2***2NaClO3+Cl2=2ClO2↑+2NaCl無有害氣體生成，產品易分離***3***①60℃溫水冰水②NaOH溶液。