高中化學教育敘事
在高中化學的教學中注重學生學習興趣的培養,不僅可以提高課堂教學的效率,而且有利於促進學生的個性發展，在高中教學是否會期待一些有趣的教學故事，本文是小編整理的，僅供參考。
篇一：
在化學教科書中，都附有一張“元素週期表***英文：periodic table of elements***”。這張表揭示了物質世界的祕密，把一些看來似乎互不相關的元素統一起來，組成了一個完整的自然體系。它的發明，是近代化學史上的一個創舉，對於促進化學的發展，起了巨大的作用。看到這張表，人們便會想到它的最早發明者——門捷列夫。1869年，俄國化學家門捷列夫按照質子數由小到大排列，將化學性質相似的元素放在同一縱行，編制出第一張元素週期表。元素週期表揭示了化學元素之間的內在聯絡，成為化學發展史上的重要里程碑之一。隨著科學的發展，元素週期表中未知元素留下的空位先後被填滿。當原子結構的奧祕被發現時，編排依據由相對原子質量改為原子的核電荷數，形成現行的元素週期表。利用週期表，門捷列夫成功的預測當時尚未發現的元素的特性***鎵、鈧、鍺***。1913年英國科學家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產生X射線，發現原子序越大，X射線的頻率就越高，因此他認為核的正電荷決定了元素的化學性質，並把元素依照核內正電荷***即質子數或原子序***排列.後來又經過多名科學家多年的修訂才形成當代的週期表。
元素週期表中共有118種元素。將元素按照相對原子質量由小到大依次排列，並將化學性質相似的元素放在一個縱列。每一種元素都有一個序號，大小恰好等於該元素原子的核內質子數，這個序號稱為原子序數。在週期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最前。表中一橫行稱為一個週期，一列稱為一個族.
原子的核外電子排布和性質有明顯的規律性，科學家們是按原子序數遞增排列，將電子層數相同的元素放在同一行，將最外層電子數相同的元素放在同一列。
元素週期表有7個週期，16個族。每一個橫行叫作一個週期，每一個縱行叫作一個族。這7個週期又可分成短週期***1、2、3***、長週期***4、5、6***和不完全週期***7***。共有16個族，又分為7個主族***ⅠA-ⅦA***，7個副族***ⅠB-ⅦB***，一個第Ⅷ族，一個零族。
同一週期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減***零族元素除外***。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數從左到右遞增***沒有正價的除外***，最低負氧化數從左到右遞增***第一週期除外，第二週期的O、F元素除外***。
同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。
元素週期表的意義重大，科學家正是用此來尋找新型元素及化合物。 化學元素週期表規律總結
1、原子半徑
***1***除第1週期外，其他週期元素***惰性氣體元素除外***的原子半徑隨原子序數的遞增而減小;
***2***同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
2、元素化合價
***1***除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1***氟無正價，氧無+6價，除外***;
***2***同一主族的元素的最高正價、負價均相同。
3、單質的熔點
***1***同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減;
***2***同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。
4、元素的金屬性
***1***同一週期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;
***2***同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
5、最高價氧化物的水化物酸鹼性
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的鹼性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
6、非金屬氣態氫化物
元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強;同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
7、單質的氧化還原性
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱;元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
8、元素位置推斷
1、元素週期數等於核外電子層數;
2、主族元素的序數等於最外層電子數;
3、確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各週期的元素種數，即可由最後的差數來確定。最後的差數就是族序數，差為8、9、10時為VIII族，差數大於10時，則再減去10，最後結果為族序數。
根據各週期所含的元素種類推斷，用原子序數減去各週期所含的元素種數，當結果為“0”時，為零族;當為正數時，為週期表中從左向右數的縱行，如為“2”則為週期表中從左向右數的第二縱行，即第ⅡA族;當為負數時其主族序數為8+結果。所以應熟記各週期元素的種數，即2、8、8、18、18、32、32。如：114號元素在週期表中的位置114-2-8-8-18-18-32-32=-4，8+***-4***=4，即為第七週期，第ⅣA族。
9、稀有氣體元素位置
牢記稀有氣體元素的原子序數：2、10、18、36、54、86，通過稀有氣體的位置，為某已知原子序數的元素定位。如：要推知33號元素的位置，因它在18和36之間，所以必在第4週期，由36號往左數，應在ⅤA族。
篇二：把課堂變成學生主陣地
提高化學課堂教學效率最有效的途徑就是讓學生主動參與，學生是學習的主體，如果學生不願學，不想學，那麼提高課堂教學有效性就是一句空話。學生主動參與的前提是要有學習動機。因此要提高化學課堂教學效率首先要激發學生的學習動機，喚起學生對學習的興趣，激勵學生求知的渴望和取得成就的願望。興趣是最好的老師。
記得我上酸和鹼中和滴定時，探究無現象的酸***鹽酸***、鹼***氫氧化鈉***是否發生反應時，學生迸發出許多精彩的觀點，有學生說：可以用紫色石蕊試液。具體操作是：在盛有NaOH溶液的試管中滴加2滴紫色的石蕊試液，石蕊變藍色，然後逐滴加入鹽酸，此時若藍色變成紫色，說明NaOH與鹽酸發生了反應。也有同學說，這方法不好，因為“藍變紫”分辯不清，應改成在盛有鹽酸的試管中滴加2滴石蕊，石蕊變紅色，然後逐滴加入NaOH溶液，當紅色變成紫色，證明它們發生反應;但前面一位學生馬上反駁：那麼做一個對比實驗不是也可以嗎?同學們對這兩位同學的答案都表示贊同;第三位學生也發表了自己的看法：用酚酞作指示劑，因為NaOH能使無色酚酞試液變紅色，滴加鹽酸後紅色變無色就證明NaOH與鹽酸發生了反應。第四位學生也說：可以用pH試紙，從pH>7一直測到pH=7,z最後到pH<7。第五位學生說：把NaOH與鹽酸混合，然後用手摸，如果發燙，說明反應了。
學生們思維活躍、集思廣益、踴躍發表了各自的見解，想出許多種解決問題的方法。集中解決實驗中將會出現的新問題，使實驗設計得更加完善，實驗更加成功，那麼這些方法是否都可行呢?教師不加以評論，於是引導學生幾個一組合作探究：設計實驗方案並讓學生通過親身實驗去探究，並做好記錄。
學生們通過設計實驗方案、並親身進行實驗探究，對實驗結果進行交流，得出結論。判斷無明顯現象的中和反應是否發生的方法很多：比如用pH試紙，但操作時間長，且資料不夠準確;根據熱量的變化來判斷也不是最佳方案，因為中和反應是放熱反應，但如果濃度太稀或量太少，熱量變化也不明顯;如果用紫色石蕊判斷，由於藍色到紫色的變化不是很明顯，因此最佳的方案還是用酚酞作指示劑。
從實驗的探究過程中，學生獲取了知識，體驗了實事求是的科學態度和一絲不苟的科學精神。實驗設計教學的實施，極大地激勵了學生學習的興趣。在發展學生求異和發散思維，創造思維等方面都是有益的，而且通過實驗設計確能提高學生解決簡單化學問題的能力。由此我想，如果能把課堂變成師生共同探討問題的主陣地，那肯定是一種成功的教學，教學改革勢在必行，要想讓讓我們的學生都參與到學習中來，教師還有很多工作要做。
篇三：
高效課堂的一個基本條件就是讓學生主動參與，學生是學習的主體，如果學生不願學，不想學，那麼提高課堂教學有效性就是一句空話。學生主動參與的前提是要有學習動機。
因此有效教學首先要激發學生的學習動機，喚起學生對學習的興趣，激勵學生求知的渴望和取得成就的願望。興趣是最好的老師。高中化學是以實驗為基礎的教學，要特別重視對學習興趣、學習願望、學習熱情和學習習慣的培養。記得我曾上過這樣一節化學課：探究醋酸***CH3COOH***和乙醇***C2H5OH***反應條件時，學生會迸發出許多精彩的觀點，有學生說：可以調換加入順序。具體操作是：條件和所加藥品體積都相同情況下比較產物的量。第一位同學說先加醋酸於試管，再加濃硫酸，此時加熱。第二位同學說，這方法不好，因為醋酸易揮有刺激性氣味，應先將乙醇滴加於試管中，再加濃硫酸，然後再滴加醋酸，第三位同學說：加入乙醇和醋酸不加濃硫酸並加熱，還有同學說加入乙醇和醋酸改加稀硫酸，用酒精燈加熱解***，這樣就可以比較相同反應物不同條件下生成產物量最多。 學生們思維互補、集思廣益、發表了各自的見解，想出許多種解決問題的方法。集中解決實驗中將會出現的新問題，使實驗設計得更加完善，實驗更加成功，那麼這些方法是否都可行呢?教師不加以評論，讓學生通過親身實驗去探究，並做好記錄。以下是學生們設計的實驗方案。
學生們通過設計實驗方案、並親身進行實驗探究，對實驗結果進行交流，得出結論。判斷反應發生的最佳條件，以及濃硫酸在反應當中所起到作用，以及新增反應物的順序等。因此最佳的方案還是先加入2毫升乙醇在逐滴加入1毫升濃硫酸，再加入醋酸，最後加熱。
從實驗的探究過程中，學生獲取了知識，體驗了實事求是的科學態度和一絲不苟的科學精神。實驗設計教學的實施，能激勵學生學習的興趣。在發展學生求異和發散思維，創造思維等方面都是有益的，而且通過實驗設計確能提高學生解決簡單化學問題的能力。
由此我想，如果能把課堂變成師生共同探討問題的主陣地，那肯定是一種成功的教學。
篇四：
課堂教學有效的一個基本條件就是讓學生主動參與，學生是學習的主體，如果學生不願學，不想學，那麼提高課堂教學有效性就是一句空話。學生主動參與的前提是要有學習動機。
因此有效教學首先要激發學生的學習動機，喚起學生對學習的興趣，激勵學生求知的渴望和取得成就的願望。興趣是最好的老師。初中化學是化學的啟蒙教學，要特別重視對學習興趣、學習願望、學習熱情和學習習慣的培養。記得我曾上過這樣一節化學課：探究無現象的酸***鹽酸***、鹼***NaOH***是否發生反應時，學生會迸發出許多精彩的觀點，有學生說：可以用紫色石蕊試液。具體操作是：在盛有NaOH溶液的試管中滴加2滴紫色的石蕊試液，石蕊變藍色，然後逐滴加入鹽酸，此時若藍色變成紫色，說明NaOH與鹽酸發生了反應。也有同學說，這方法不好，因為“藍變紫”分辯不清，應改成在盛有鹽酸的試管中滴加2滴石蕊，石蕊變紅色，然後逐滴加入NaOH溶液，當紅色變成紫色，證明它們發生反應;但前面一位學生馬上反駁：那麼做一個對比實驗不是也可以嗎?同學們對這兩位同學的答案都表示贊同;第三位學生也發表了自己的看法：用酚酞作指示劑，因為NaOH能使無色酚酞試液變紅色，滴加鹽酸後紅色變無色就證明NaOH與鹽酸發生了反應。第四位學生也說：可以用PH試紙，從PH>7一直測到PH=7,最後到PH<7。第五位學生說：把NaOH與鹽酸混合，然後用手摸，如果發燙，說明反應了。第六位學生說：將生成的產物蒸乾，看它能否潮解***因為固體氫氧化鈉易潮解，氯化鈉不能潮解***，這樣就可以判斷是生成的新產物氯化鈉還是NaOH。
學生們思維互補、集思廣益、發表了各自的見解，想出許多種解決問題的方法。集中解決實驗中將會出現的新問題，使實驗設計得更加完善，實驗更加成功，那麼這些方法是否都可行呢?教師不加以評論，讓學生通過親身實驗去探究，並做好記錄。
學生們通過設計實驗方案、並親身進行實驗探究，對實驗結果進行交流，得出結論。判斷無明顯現象的中和反應是否發生的方法很多：比如用pH試紙，但操作時間長，且資料不夠準確;根據剩餘物能否潮解來判斷，蒸發時間太長也不可取;根據熱量的變化來判斷也不是最佳方案，因為中和反應是放熱反應，但如果濃度太稀或量太少，熱量變化也不明顯;如果用紫色石蕊判斷，由於藍色到紫色的變化不是很明顯，因此最佳的方案還是用酚酞作指示劑。
從實驗的探究過程中，學生獲取了知識，體驗了實事求是的科學態度和一絲不苟的科學精神。實驗設計教學的實施，能激勵學生學習的興趣。在發展學生求異和發散思維，創造思維等方面都是有益的，而且通過實驗設計確能提高學生解決簡單化學問題的能力。
由此我想，如果能把課堂變成師生共同探討問題的主陣地，那肯定是一種成功的教學。