高中化學教育敘事

  在高中化學的教學中注重學生學習興趣的培養,不僅可以提高課堂教學的效率,而且有利於促進學生的個性發展,在高中教學是否會期待一些有趣的教學故事,本文是小編整理的,僅供參考。

  篇一:

  在化學教科書中,都附有一張“元素週期表***英文:periodic table of elements***”。這張表揭示了物質世界的祕密,把一些看來似乎互不相關的元素統一起來,組成了一個完整的自然體系。它的發明,是近代化學史上的一個創舉,對於促進化學的發展,起了巨大的作用。看到這張表,人們便會想到它的最早發明者——門捷列夫。1869年,俄國化學家門捷列夫按照質子數由小到大排列,將化學性質相似的元素放在同一縱行,編制出第一張元素週期表。元素週期表揭示了化學元素之間的內在聯絡,成為化學發展史上的重要里程碑之一。隨著科學的發展,元素週期表中未知元素留下的空位先後被填滿。當原子結構的奧祕被發現時,編排依據由相對原子質量改為原子的核電荷數,形成現行的元素週期表。利用週期表,門捷列夫成功的預測當時尚未發現的元素的特性***鎵、鈧、鍺***。1913年英國科學家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產生X射線,發現原子序越大,X射線的頻率就越高,因此他認為核的正電荷決定了元素的化學性質,並把元素依照核內正電荷***即質子數或原子序***排列.後來又經過多名科學家多年的修訂才形成當代的週期表。

  元素週期表中共有118種元素。將元素按照相對原子質量由小到大依次排列,並將化學性質相似的元素放在一個縱列。每一種元素都有一個序號,大小恰好等於該元素原子的核內質子數,這個序號稱為原子序數。在週期表中,元素是以元素的原子序排列,最小的排行最前。表中一橫行稱為一個週期,一列稱為一個族.

  原子的核外電子排布和性質有明顯的規律性,科學家們是按原子序數遞增排列,將電子層數相同的元素放在同一行,將最外層電子數相同的元素放在同一列。

  元素週期表有7個週期,16個族。每一個橫行叫作一個週期,每一個縱行叫作一個族。這7個週期又可分成短週期***1、2、3***、長週期***4、5、6***和不完全週期***7***。共有16個族,又分為7個主族***ⅠA-ⅦA***,7個副族***ⅠB-ⅦB***,一個第Ⅷ族,一個零族。

  同一週期內,從左到右,元素核外電子層數相同,最外層電子數依次遞增,原子半徑遞減***零族元素除外***。失電子能力逐漸減弱,獲電子能力逐漸增強,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數從左到右遞增***沒有正價的除外***,最低負氧化數從左到右遞增***第一週期除外,第二週期的O、F元素除外***。

  同一族中,由上而下,最外層電子數相同,核外電子層數逐漸增多,原子序數遞增,元素金屬性遞增,非金屬性遞減。

  元素週期表的意義重大,科學家正是用此來尋找新型元素及化合物。 化學元素週期表規律總結

  1、原子半徑

  ***1***除第1週期外,其他週期元素***惰性氣體元素除外***的原子半徑隨原子序數的遞增而減小;

  ***2***同一族的元素從上到下,隨電子層數增多,原子半徑增大。

  2、元素化合價

  ***1***除第1週期外,同週期從左到右,元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1***氟無正價,氧無+6價,除外***;

  ***2***同一主族的元素的最高正價、負價均相同。

  3、單質的熔點

  ***1***同一週期元素隨原子序數的遞增,元素組成的金屬單質的熔點遞增,非金屬單質的熔點遞減;

  ***2***同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質的熔點遞減,非金屬單質的熔點遞增。

  4、元素的金屬性

  ***1***同一週期的元素從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增;

  ***2***同一主族元素從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減。

  5、最高價氧化物的水化物酸鹼性

  元素的金屬性越強,其最高價氧化物的水化物的鹼性越強;元素的非金屬性越強,最高價氧化物的水化物的酸性越強。

  6、非金屬氣態氫化物

  元素非金屬性越強,氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強,其氣態氫化物水溶液一般酸性越強;同主族非金屬元素的非金屬性越強,其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。

  7、單質的氧化還原性

  一般元素的金屬性越強,其單質的還原性越強,其氧化物的氧離子氧化性越弱;元素的非金屬性越強,其單質的氧化性越強,其簡單陰離子的還原性越弱。

  8、元素位置推斷

  1、元素週期數等於核外電子層數;

  2、主族元素的序數等於最外層電子數;

  3、確定族數應先確定是主族還是副族,其方法是採用原子序數逐步減去各週期的元素種數,即可由最後的差數來確定。最後的差數就是族序數,差為8、9、10時為VIII族,差數大於10時,則再減去10,最後結果為族序數。

  根據各週期所含的元素種類推斷,用原子序數減去各週期所含的元素種數,當結果為“0”時,為零族;當為正數時,為週期表中從左向右數的縱行,如為“2”則為週期表中從左向右數的第二縱行,即第ⅡA族;當為負數時其主族序數為8+結果。所以應熟記各週期元素的種數,即2、8、8、18、18、32、32。如:114號元素在週期表中的位置114-2-8-8-18-18-32-32=-4,8+***-4***=4,即為第七週期,第ⅣA族。

  9、稀有氣體元素位置

  牢記稀有氣體元素的原子序數:2、10、18、36、54、86,通過稀有氣體的位置,為某已知原子序數的元素定位。如:要推知33號元素的位置,因它在18和36之間,所以必在第4週期,由36號往左數,應在ⅤA族。

  篇二:把課堂變成學生主陣地

  提高化學課堂教學效率最有效的途徑就是讓學生主動參與,學生是學習的主體,如果學生不願學,不想學,那麼提高課堂教學有效性就是一句空話。學生主動參與的前提是要有學習動機。因此要提高化學課堂教學效率首先要激發學生的學習動機,喚起學生對學習的興趣,激勵學生求知的渴望和取得成就的願望。興趣是最好的老師。

  記得我上酸和鹼中和滴定時,探究無現象的酸***鹽酸***、鹼***氫氧化鈉***是否發生反應時,學生迸發出許多精彩的觀點,有學生說:可以用紫色石蕊試液。具體操作是:在盛有NaOH溶液的試管中滴加2滴紫色的石蕊試液,石蕊變藍色,然後逐滴加入鹽酸,此時若藍色變成紫色,說明NaOH與鹽酸發生了反應。也有同學說,這方法不好,因為“藍變紫”分辯不清,應改成在盛有鹽酸的試管中滴加2滴石蕊,石蕊變紅色,然後逐滴加入NaOH溶液,當紅色變成紫色,證明它們發生反應;但前面一位學生馬上反駁:那麼做一個對比實驗不是也可以嗎?同學們對這兩位同學的答案都表示贊同;第三位學生也發表了自己的看法:用酚酞作指示劑,因為NaOH能使無色酚酞試液變紅色,滴加鹽酸後紅色變無色就證明NaOH與鹽酸發生了反應。第四位學生也說:可以用pH試紙,從pH>7一直測到pH=7,z最後到pH<7。第五位學生說:把NaOH與鹽酸混合,然後用手摸,如果發燙,說明反應了。

  學生們思維活躍、集思廣益、踴躍發表了各自的見解,想出許多種解決問題的方法。集中解決實驗中將會出現的新問題,使實驗設計得更加完善,實驗更加成功,那麼這些方法是否都可行呢?教師不加以評論,於是引導學生幾個一組合作探究:設計實驗方案並讓學生通過親身實驗去探究,並做好記錄。

  學生們通過設計實驗方案、並親身進行實驗探究,對實驗結果進行交流,得出結論。判斷無明顯現象的中和反應是否發生的方法很多:比如用pH試紙,但操作時間長,且資料不夠準確;根據熱量的變化來判斷也不是最佳方案,因為中和反應是放熱反應,但如果濃度太稀或量太少,熱量變化也不明顯;如果用紫色石蕊判斷,由於藍色到紫色的變化不是很明顯,因此最佳的方案還是用酚酞作指示劑。

  從實驗的探究過程中,學生獲取了知識,體驗了實事求是的科學態度和一絲不苟的科學精神。實驗設計教學的實施,極大地激勵了學生學習的興趣。在發展學生求異和發散思維,創造思維等方面都是有益的,而且通過實驗設計確能提高學生解決簡單化學問題的能力。由此我想,如果能把課堂變成師生共同探討問題的主陣地,那肯定是一種成功的教學,教學改革勢在必行,要想讓讓我們的學生都參與到學習中來,教師還有很多工作要做。

  篇三:

  高效課堂的一個基本條件就是讓學生主動參與,學生是學習的主體,如果學生不願學,不想學,那麼提高課堂教學有效性就是一句空話。學生主動參與的前提是要有學習動機。

  因此有效教學首先要激發學生的學習動機,喚起學生對學習的興趣,激勵學生求知的渴望和取得成就的願望。興趣是最好的老師。高中化學是以實驗為基礎的教學,要特別重視對學習興趣、學習願望、學習熱情和學習習慣的培養。記得我曾上過這樣一節化學課:探究醋酸***CH3COOH***和乙醇***C2H5OH***反應條件時,學生會迸發出許多精彩的觀點,有學生說:可以調換加入順序。具體操作是:條件和所加藥品體積都相同情況下比較產物的量。第一位同學說先加醋酸於試管,再加濃硫酸,此時加熱。第二位同學說,這方法不好,因為醋酸易揮有刺激性氣味,應先將乙醇滴加於試管中,再加濃硫酸,然後再滴加醋酸,第三位同學說:加入乙醇和醋酸不加濃硫酸並加熱,還有同學說加入乙醇和醋酸改加稀硫酸,用酒精燈加熱解***,這樣就可以比較相同反應物不同條件下生成產物量最多。 學生們思維互補、集思廣益、發表了各自的見解,想出許多種解決問題的方法。集中解決實驗中將會出現的新問題,使實驗設計得更加完善,實驗更加成功,那麼這些方法是否都可行呢?教師不加以評論,讓學生通過親身實驗去探究,並做好記錄。以下是學生們設計的實驗方案。

  學生們通過設計實驗方案、並親身進行實驗探究,對實驗結果進行交流,得出結論。判斷反應發生的最佳條件,以及濃硫酸在反應當中所起到作用,以及新增反應物的順序等。因此最佳的方案還是先加入2毫升乙醇在逐滴加入1毫升濃硫酸,再加入醋酸,最後加熱。

  從實驗的探究過程中,學生獲取了知識,體驗了實事求是的科學態度和一絲不苟的科學精神。實驗設計教學的實施,能激勵學生學習的興趣。在發展學生求異和發散思維,創造思維等方面都是有益的,而且通過實驗設計確能提高學生解決簡單化學問題的能力。

  由此我想,如果能把課堂變成師生共同探討問題的主陣地,那肯定是一種成功的教學。

  篇四:

  課堂教學有效的一個基本條件就是讓學生主動參與,學生是學習的主體,如果學生不願學,不想學,那麼提高課堂教學有效性就是一句空話。學生主動參與的前提是要有學習動機。

  因此有效教學首先要激發學生的學習動機,喚起學生對學習的興趣,激勵學生求知的渴望和取得成就的願望。興趣是最好的老師。初中化學是化學的啟蒙教學,要特別重視對學習興趣、學習願望、學習熱情和學習習慣的培養。記得我曾上過這樣一節化學課:探究無現象的酸***鹽酸***、鹼***NaOH***是否發生反應時,學生會迸發出許多精彩的觀點,有學生說:可以用紫色石蕊試液。具體操作是:在盛有NaOH溶液的試管中滴加2滴紫色的石蕊試液,石蕊變藍色,然後逐滴加入鹽酸,此時若藍色變成紫色,說明NaOH與鹽酸發生了反應。也有同學說,這方法不好,因為“藍變紫”分辯不清,應改成在盛有鹽酸的試管中滴加2滴石蕊,石蕊變紅色,然後逐滴加入NaOH溶液,當紅色變成紫色,證明它們發生反應;但前面一位學生馬上反駁:那麼做一個對比實驗不是也可以嗎?同學們對這兩位同學的答案都表示贊同;第三位學生也發表了自己的看法:用酚酞作指示劑,因為NaOH能使無色酚酞試液變紅色,滴加鹽酸後紅色變無色就證明NaOH與鹽酸發生了反應。第四位學生也說:可以用PH試紙,從PH>7一直測到PH=7,最後到PH<7。第五位學生說:把NaOH與鹽酸混合,然後用手摸,如果發燙,說明反應了。第六位學生說:將生成的產物蒸乾,看它能否潮解***因為固體氫氧化鈉易潮解,氯化鈉不能潮解***,這樣就可以判斷是生成的新產物氯化鈉還是NaOH。

  學生們思維互補、集思廣益、發表了各自的見解,想出許多種解決問題的方法。集中解決實驗中將會出現的新問題,使實驗設計得更加完善,實驗更加成功,那麼這些方法是否都可行呢?教師不加以評論,讓學生通過親身實驗去探究,並做好記錄。

  學生們通過設計實驗方案、並親身進行實驗探究,對實驗結果進行交流,得出結論。判斷無明顯現象的中和反應是否發生的方法很多:比如用pH試紙,但操作時間長,且資料不夠準確;根據剩餘物能否潮解來判斷,蒸發時間太長也不可取;根據熱量的變化來判斷也不是最佳方案,因為中和反應是放熱反應,但如果濃度太稀或量太少,熱量變化也不明顯;如果用紫色石蕊判斷,由於藍色到紫色的變化不是很明顯,因此最佳的方案還是用酚酞作指示劑。

  從實驗的探究過程中,學生獲取了知識,體驗了實事求是的科學態度和一絲不苟的科學精神。實驗設計教學的實施,能激勵學生學習的興趣。在發展學生求異和發散思維,創造思維等方面都是有益的,而且通過實驗設計確能提高學生解決簡單化學問題的能力。

  由此我想,如果能把課堂變成師生共同探討問題的主陣地,那肯定是一種成功的教學。