初三學生必記的重要化學概念

　　導語：化學是一門深奧又運用廣泛的學科，從初三開始學習。以下是小編為你整理的有關初三化學方面的文章，希望你喜歡閱讀：

　　1、化學變化：生成了其它物質的變化

　　2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

　　3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質

　　***如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等***

　　4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質

　　***如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等***

　　5、純淨物：由一種物質組成

　　6、混合物：由兩種或兩種以上純淨物組成,各物質都保持原來的性質

　　7、元素：具有相同核電荷數***即質子數***的一類原子的總稱

　　8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

　　9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分

　　10、單質：由同種元素組成的純淨物

　　11、化合物：由不同種元素組成的純淨物

　　12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

　　13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

　　14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值

　　某原子的相對原子質量=

　　相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 ***因為原子的質量主要集中在原子核***

　　15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

　　16、離子：帶有電荷的原子或原子團

　　注：在離子裡，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數

　　18、四種化學反應基本型別：

　　①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應

　　如：A + B = AB

　　②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應

　　如：AB = A + B

　　③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

　　如：A + BC = AC + B

　　④複分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

　　如：AB + CD = AD + CB

　　19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應***不屬於化學的基本反應型別***

　　氧化反應：物質跟氧發生的化學反應***不屬於化學的基本反應型別***

　　緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應

　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒

　　20、催化劑：在化學變化裡能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質***注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑***

　　21、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。

　　***反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變***

　　22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成均一的、穩定的混合物

　　溶液的組成：溶劑和溶質。***溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。***

　　23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度

　　24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

　　如：HCl==H+ + Cl -

　　HNO3==H+ + NO3-

　　H2SO4==2H+ + SO42-

　　鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

　　如：KOH==K+ + OH -

　　NaOH==Na+ + OH -

　　Ba***OH***2==Ba2+ + 2OH -

　　鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

　　如：KNO3==K+ + NO3-

　　Na2SO4==2Na+ + SO42-

　　BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

　　25、酸性氧化物***屬於非金屬氧化物***：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物

　　鹼性氧化物***屬於金屬氧化物***：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物

　　26、結晶水合物：含有結晶水的物質***如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O***

　　27、潮解：某物質能吸收空氣裡的水分而變潮的現象

　　風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣裡，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象

　　28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應

　　燃燒的條件：①可燃物;②氧氣***或空氣***;③可燃物的溫度要達到著火點。