高二化學水的電離和溶液的酸鹼性練習及答案
若生成一種強鹼弱酸鹽，由於弱酸發生部分電離時，其應大於，而強鹼溶液。下面是小編整理了，希望對你的學習有幫助。
雙基練習
1.***2011•新課標全國高考***將濃度為0.1 mol/LHF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是*** ***
A.c***H+*** B.Ka***HF***
C.cF-cH+ D.cH+cHF
解析：HF屬於弱電解質，加水促進HF的電離平衡向右移動，即電離程度增大，但電離平衡常數只與溫度有關，所以選項B不變;但同時溶液的體積也增大，所以溶液的酸性會降低，即c***H+***、c***F-***和c***HF***的濃度均降低，考慮到溶液中水還會電離出氫離子，所以稀釋到一定程度***即無限稀釋時***，c***H+***就不再發生變化，但c***F-***和c***HF***卻一直會降低，所以選D符合題意。
答案：D
2下列液體pH>7的是*** ***
A.人體血液 B.蔗糖溶液
C.橙汁 D.胃液
解析：人體血液的正常pH範圍是7.35～7.45。
答案：A
3***2011•咸陽高二檢測***常溫下，c***OH-***最小的是*** ***
A.pH=0的溶液
B.0.05 mol/L H2SO4
C.0.5 mol/L HCl
D.0.05 mol/L的Ba***OH***2
解析：四種溶液中OH-的濃度分別為1×10-14 mol/L、1×10-13 mol/L、2×10-14 mol/L、0.1 mol/L。
答案：A
4.***2011•廣州模擬***常溫下，0.1 mol/L的一元弱酸溶液的pH為*** ***
A.1 B.大於1
C.小於1 D.無法確定
解析：假設為一元強酸，則pH=1，據題意為一元弱酸，由於不能完全電離，故c***H+***<0.1 mol/L，pH>1。
答案：B
5.有人建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lg[c***H+***/c***OH-***]，下列表述正確的是*** ***
A.在25℃時，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1
B.在25℃時，若溶液呈酸性，則pH<7，AG<0
C.在25℃時，若溶液呈鹼性，則pH>7，AG>0
D.在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為：AG=2***7-pH***
解析：根據定義式可看出：中性溶液中c***H+***=c***OH-***，AG=0;酸性溶液，AG>0;鹼性溶液，AG<0，前三項均錯。
AG=lgcH+cOH-=lgc2H+10-14=lgc2***H+***+14=2lgc***H+***+14=2***7-pH***。
答案：D
6.將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合後，溶液後c***H+***最接近於*** ***
A.***10-8+10-10*** mol/L
B.***10-4+10-6*** mol/L
C.***10-8+10-10*** mol/L
D.2×10-10 mol/L
解析：混合溶液中c***OH-***=10-1410-8+10-1410-102≈10-42 mol/L，c***H+***=10-1410-42=2×10-10 mol/L。
答案：D
7.常溫下，某溶液中由水電離產生的c***H+***=1×10-11 mol/L，則該溶液的pH可能是*** ***
A.3 B.7 C.8 D.11
解析：根據水的電離平衡H2O??H++OH-知：由水電離產生的c***H+***=c***OH-***=1×10-11 mol/L，抑制水電離的原因是溶液中c***H+***或c***OH-***增大，若由於c***H+***增大，則該溶液中c***H+***=1×10-141×10-11=1×10-3 mol/L，即pH=3;若由於c***OH-***增大，則該溶液中c***OH-***=1×10-141×10-11=1×10-3 mol/L，即pH=11。
答案：AD
8下列有關pH變化的判斷中，正確的是*** ***
A.酸雨樣品放置一段時間後，pH會增大
B.隨著溫度的升高，純水的pH增大
C.新制氯水經光照一段時間後，pH減小
D.氫氧化鈉溶液久置於空氣中，pH增大
解析：A項，酸雨放置一段時間後，弱酸H2SO3會被空氣中的氧氣氧化成強酸H2SO4，溶液中的c***H+***增大，pH變小;B項，溫度升高後，水的電離程度增大，c***H+***增大，pH變小;C項，新制氯水光照一段時間後主要成分變為HCl，c***H+***增大，pH減小;氫氧化鈉溶液外接與空氣中的CO2反應生成Na2CO3，溶液中c***OH-***減小，pH減小。
答案：C
9.圖所示，能表示人體大量喝水時，胃液的pH變化的影象是*** ***
A. B. C. D.
解析：由於胃液中有HCl，所以胃液應呈酸性，pH<7。大量喝水時，相當於HCl無限稀釋，則開始稀釋時，溶液中c***H+***變化較大，所以pH迅速變大，但隨著稀釋程度增大程度增大，水的電離則不能被忽略，無論怎麼稀釋，溶液不可能呈鹼性，只是無限制的接近中性，即向pH=7靠攏。
答案：A
10.***2011•山東師大附中模擬***室溫下，在pH=11的某溶液中，由水電離出的c***OH-***為*** ***
①1.0×10-7 mol/L ②1.0×10-6 mol/L ③1.0×10-3 mol/L ④1.0×10-11 mol/L
A.③ B.④
C.①③ D.③④
解析：pH=11的溶液可能是鹼溶液或鹽溶液，若為鹼溶液，則抑制水的電離，水電離出的c***OH-***=1.0×10-11 mol/L;若為鹽溶液，即該鹽水解使溶液pH=11，則由水電離出的c***OH-***=1.0×10-3 mol/L。
答案：D
11.若已知100℃時KW=1×10-12，在該溫度下將100 mL 0.001 mol/L的NaOH溶液加水稀釋到1 L，則溶液的pH為__________，若加水稀釋至1 000 L，則溶液的pH__________。
解析：100℃時，100 mL 0.001 mol/L的NaOH溶液，c***OH-***=10-3 mol/L，稀釋至1L後，c***OH-***=10-4mol/L，故c***H+***=1×10-1210-4 mol/L=10-8 mol/L，pH=8,100℃時，中性溶液pH=6，若將NaOH溶液加水稀釋至1 000 L，則c***OH-***≈10-6 mol/L。即變為極稀的鹼液，其pH≈6，但pH>6。
答案：8 約為6
能力提升
12.水是人類生命活動不可缺少的物質。
***1***下列有關水的說法中錯誤的是__________。
A.礦泉水是純淨物
B.純水幾乎不導電，所以水是非電解質
C.高效催化劑可使水分解獲得氫氣，同時釋放能量
D.非電解質的水溶液中無離子存在
***2***寫出兩項能影響水的電離平衡，且使溶液顯酸性的措施：
①________________________________，
②________________________________。
***3***室溫下平均每n個水分子中只有一個水分子發生電離，則n=__________。
解析：***1***選A、B、C、D。A項礦泉水含Ca2+、Mg2+等多種離子，不是純淨物;B項水是很弱的電解質;C項要使H2O分解制取氫氣，只能吸收能量;D項中任何物質的水溶液中都有水電離的H+、OH-存在。
***2***能影響水的電離平衡，且使溶液顯酸性的有：①通入與水反應呈酸性的氣體，如CO2、SO2、Cl2、NO2等;②如酸;③加酸式鹽如NaHSO4等。
***3***取1 L水，則n***H2O***=1 00018 mol，則1n=10-71 00018，故n=5.56×108
答案：***1***A、B、C、D
***2***①通入CO2 ②加入鹽酸***其他合理答案亦可***
***3***5.56×108
13.***2011•崇雅中學高二期末***有一學生在實驗室測某溶液的pH。實驗時，他先用蒸餾水潤溼pH試紙，然後用潔淨乾燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。
***1***該學生的操作是__________***填“正確”或“錯誤”***的。
***2***如不正確請說明理由，同時請分析是否一定有誤差?
____________________________________________________________________________________________________________。
***3***若按此法分別測定c***H+***相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是__________，原因是________________________________ _________________________________________________________。
解析：測溶液pH時，若先將試紙潤溼，相當於把待測液稀釋了，若溶液不顯中性，則一定會產生誤差，若用此方法分別測定c***H+***相等的鹽酸和醋酸，則鹽酸的pH變化大，誤差較大。
答案：***1***錯誤的 ***2***若溶液不顯中性，則c***H+***或c***OH-***被稀釋，測出的值不是原溶液的pH 不一定有誤差，當溶液為中性時不產生誤差 ***3***鹽酸 因為鹽酸為強電解質，加水稀釋後不再電離，而CH3COOH屬於弱電解質，其溶液存在電離平衡，稀釋後促進了CH3COOH的電離，故鹽酸誤差大，CH3COOH誤差小
14.***2011•宜昌高二檢測***常溫下，將pH=2的硫酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液相混合。
***1***若要使混合液的pH為7，則硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為__________;
***2***若要使混合液的pH為10，則硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為__________。
***3***若將pH=2的硫酸溶液稀釋108倍，則所得溶液中c***H+***/c***SO2-4***為__________。
解析：pH=2的硫酸溶液中H2SO4的物質的量濃度為0.01 mol/L2，pH=11的氫氧化鈉溶液中NaOH的物質的量濃度為0.001 mol/L，兩種溶液混合後，
***1***若混合液的pH為7，說明二者恰好反應，
V***H2SO4***•c***H2SO4***•2=V***NaOH***•c***NaOH***，V***H2SO4***∶V***NaOH***=1∶10;
***2***若要使混合液的pH為10，則溶液中c***OH-***=0.000 1 mol/L，則有[V***NaOH***•c***NaOH***-V***H2SO4***•c***H2SO4***•2]÷[V***NaOH***+V***H2SO4***]=0.000 1 mol/L，V***H2SO4***∶V***NaOH***=9∶101;
***3***若使pH=2的硫酸溶液稀釋108倍，c***H+***=1×10-7，c***SO2-4***=12×10-10，則所得溶液中c***H+***/c***SO2-4***為2 000。
答案：***1***1∶10 ***2***9∶101 ***3***2 000
15.溫度t℃時，某NaOH稀溶液中c***H+***=10-a mol/L，c***OH-***=10-b mol/L，已知a+b=12，請回答下列問題：
***1***該溫度下水的離子積常數KW=__________。
***2***該NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度為________，該NaOH溶液中由水電離出的c***OH-***為__________。
***3***給該NaOH溶液加熱，pH__________***填“變大”，“變小”或“不變”***。
***4***該溫度下若a=8，要中和該NaOH溶液500 mL，需pH=2的鹽酸溶液的體積為__________。
解析：***1***KW=c***H+***•c***OH-***=10-a•10-b=10-***a+b***=10-12
***2***c***NaOH***=c***OH-***=10-b mol/L;該溶液中c***H+***=10-a mol/L，NaOH溶液中H+全是水電離的，c***H+***水電離=c***OH-***水電離=10-a mol/L。
***3***溫度升高時，KW變大，而c***H+***=KWcOH-，所以c***H+***變大，pH變小。
***4***a=8時，NaOH溶液中c***H+***=10-8 mol/L，c***OH-***=10-1210-8=10-4 mol/L，設需pH=2即c***H+***=10-2 mol/L的鹽酸體積為V，則10-4 mol/L×0.5 L=10-2 mol/L•V，得V=5×10-3 L=5 mL
答案：***1***10-12 ***2***10-b mol/L 10-a mol/L ***3***變小 ***4***5 mL