上海市高考備考化學試卷及答案
上海使得高三同學們，高考化學的備考少不了做化學試卷，試卷也是很好的複習資料。下面由小編為大家提供關於，希望對大家有幫助!
上海市高考備考化學試卷選擇題
相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5 Fe-56
一、選擇題***本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項***
1.軸烯是一類獨特的星形環烴。三元軸烯*** ***與苯
A.均為芳香烴 B.互為同素異形體
C.互為同系物 D.互為同分異構體
2.下列化工生產過程中，未涉及氧化還原反應的是
A.海帶提碘 B.氯鹼工業
C.氨鹼法制鹼D.海水提溴
3.硼的最高價含氧酸的化學式不可能是
A.HBO2 B.H2BO3 C.H3BO3 D.H2B4O7
4.下列各組物質的熔點均與所含化學鍵的鍵能有關的是
A.CaO與CO2B.NaCl與HClC.SiC與SiO2 D.Cl2與I2
5.烷烴 的命名正確的是
A.4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-異丙基己烷
C.2-甲基-3-丙基戊烷 D.2-甲基-3-乙基己烷
二、選擇題***本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項***
6.能證明乙酸是弱酸的實驗事實是
A.CH3COOH溶液與Zn反應放出H2
B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大於7
C.CH3COOH溶液與NaCO3反應生成CO2
D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅
7.已知W、X、Y、Z為短週期元素，原子序數依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同週期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是
A.原子半徑：X>Y>Z>W
B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強
C.W的氣態氫化物的穩定性小於Y的氣態氫化物的穩定性
D.若W與X原子序數差為5，則形成化合物的化學式為X3W2
8.圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示
A.銅棒的質量B.c***Zn2+***
C.c***H+***D.c***SO42-***
9.向新制氯水中加入少量下列物質，能增強溶液漂白能力的是
A.碳酸鈣粉末 B.稀硫酸 C.氯化鈣溶液 D.二氧化硫水溶液
10.一定條件下，某容器中各微粒在反應前後變化的示意圖如下，其中 和 代表不同元素的原子。
關於此反應說法錯誤的是
A.一定屬於吸熱反應 B.一定屬於可逆反應
C.一定屬於氧化還原反應 D.一定屬於分解反應
11.合成導電高分子化合物PPV的反應為：
下列說法正確的是
A.PPV是聚苯乙炔
B.該反應為縮聚反應
C.PPV與聚苯乙烯的最小結構單元組成相同
D.1 mol 最多可與2 mol H2發生反應
12.下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是
A.氧化鎂中混有氧化鋁 B.氯化鋁溶液中混有氯化鐵
C.氧化鐵中混有二氧化矽 D.氯化亞鐵溶液中混有氯化銅
13.O2F2可以發生反應：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是
A.氧氣是氧化產物
B.O2F2既是氧化劑又是還原劑
C.若生成4.48 L HF，則轉移0.8 mol電子
D.還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：4
14.在硫酸工業生產中，為了有利於SO2的轉化，且能充分利用熱能，採用了中間有熱交換器的接觸室***見右圖***。下列說法錯誤的是
A.a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同
B.c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同
C.熱交換器的作用是預熱待反應的氣體，冷卻反應後的氣體
D.c處氣體經熱交換後再次催化氧化的目的是提高SO2的轉化率
15.下列氣體的製備和性質實驗中，由現象得出的結論錯誤的是
選項 試劑 試紙或試液 現象 結論
A 濃氨水、生石灰 紅色石蕊試紙 變藍 NH3為鹼性氣體
B 濃鹽酸、濃硫酸 pH試紙 變紅 HCl為酸性氣體
C 濃鹽酸、二氧化錳 澱粉碘化鉀試液 變藍 Cl2具有氧化性
D 亞硫酸鈉、硫酸 品紅試液 褪色 SO2具有還原性
16.實驗室提純含少量氯化鈉雜質的硝酸鉀的過程如右圖所示。
下列分析正確的是
A.操作Ⅰ是過濾，將固體分離除去
B.操作Ⅱ是加熱濃縮。趁熱過濾，除去雜質氯化鈉
C.操作Ⅲ是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來
D.操作Ⅰ~Ⅲ總共需兩次過濾
17.某鐵的氧化物***FexO***1.52 g溶於足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112 ml Cl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為
A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93
三、選擇題***本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分;有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分***
18.一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物仍不能完全反應的是
A.過量的氫氣與氮氣 B.過量的濃鹽酸與二氧化錳
C.過量的銅與濃硫酸 D.過量的鋅與18 mol/L硫酸
19.已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關於該溶液的判斷正確的是
A.肯定不含I- B.肯定不含SO42-
C.肯定含有SO32-D.肯定含有NH4+
20.已知NaOH+Al***OH***3→Na[Al***OH***4]。向集滿CO2的鋁製易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟;再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發生的離子反應是
A. CO2+2OH−→CO32−+H2OB.Al2O3+2OH−+3 H2O→2 [Al***OH***4]−
C. 2 Al+2OH−+6H2O→2 [Al***OH***4]−+3 H2↑ D. Al3++4 OH−→[Al***OH***4]−
21.類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是
A.CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子
B.SiH4的沸點高於CH4，推測H2Se的沸點高於H2S
C.Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3
D.NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr
22.稱取***NH4***2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24 g，加入含0.1 molNaOH的溶液，完全反應，生成NH3 1792 ml***標準狀況***，則***NH4***2SO4和NH4HSO4的物質的量比為
A.1:1 B.1:2 c.1.87:1 D. 3.65:1
上海市高考備考化學試卷非選擇題
四、***本題共12分***
NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：
***1***NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl
***2***NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN***Ki=6.3×10-10***有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價相同。
完成下列填空：
23.第一次氧化時，溶液的pH應調節為____________***選填“酸性”、“鹼性”或“中性”***;原因是
______________________。
24.寫出第二次氧化時發生反應的離子方程式。
_______________________________________
25.處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO___g***實際用量應為理論值的4倍***，才能使NaCN含量低於0.5 mg/L，達到排放標準。
26.***CN***2與Cl2的化學性質相似。***CN***2與NaOH溶液反應生成_________、__________和H2O。
27.上述反應涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是___________;H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序為_______。
28.HCN是直線型分子，HCN是___________分子***選填“極性”或“非極性”***。HClO的電子式為___________。
五、***本題共12分***
隨著科學技術的發展和環保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術成為研究的重點。
完成下列填空：
29.目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：
CO2***g***+4H2***g*** CH4***g***+2H2O***g***
已知H2的體積分數隨溫度的升高而增加。
若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。***選填“增大”、“減小”或“不變”***
v正 v逆 平衡常數K 轉化率α
30.相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質的平衡濃度如下表：
[CO2]/mol•L-1 [H2]/mol•L-1 [CH4]/mol•L-1 [H2O]/mol•L-1
平衡Ⅰ a b c d
平衡Ⅱ m n x y
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關係式為_________。
31.碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=***×10-5
0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。***選填“大於”“小於”或“等於”***
等濃度廣東草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。
若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。***選填編號***
a.[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-] b. [HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]
c. [H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-] d. [H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]
32.人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，當有少量酸性或鹼性物質進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現象。
________________________________
六、***本題共12分***
乙酸乙酯廣泛用於藥物、染料、香料等工業，中學化學實驗常用a裝置來製備。
完成下列填空：
33.實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是______________。加入數滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多於此量，原因是_______________;濃硫酸用量又不能過多，原因是____________。
34.飽和Na2CO3溶液的作用是_______________。
35.反應結束後，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，_________、________，然後分液。
36.若用b裝置製備乙酸乙酯，其缺點有__________、__________。由b裝置製得的乙酸乙酯產品經飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌後，還可能含有的有機雜質是________，分離乙酸乙酯與該雜質的方法是_______________。
七、***本題共12分***
半水煤氣是工業合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O***g***。半水煤氣經過下列步驟轉化為合成氨的原料。
完成下列填空：
37.半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____溶液中***填寫試劑名稱***，出現_______，可以證明有硫化氫存在。
38.半水煤氣在銅催化下實現CO變換：CO+H2O CO2+H2
若半水煤氣中V***H2***:V***CO***:V***N2***=38：28：22，經CO變換後的氣體中：V***H2***:V***N2***=____________。
39.鹼液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知：
Na2CO3 K2CO3
20℃鹼液最高濃度***mol/L*** 2.0 8.0
鹼的價格***元/kg*** 1.25 9.80
若選擇Na2CO3鹼液作吸收液，其優點是__________;缺點是____________。如果選擇K2CO3鹼液作吸收液，用什麼方法可以降低成本?
___________________________________________
寫出這種方法涉及的化學反應方程式。_______________________
40.以下是測定半水煤氣中H2以及CO的體積分數的實驗方案。
取一定體積***標準狀況***的半水煤氣，經過下列實驗步驟測定其中H2以及CO的體積分數。
***1***選用合適的無機試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。
***2***該實驗方案中，步驟________***選填“Ⅳ”或“Ⅴ”***可以確定半水煤氣中H2的體積分數。
八、***本題共9分***
異戊二烯是重要的有機化工原料，其結構簡式為CH2=C***CH3***CH=CH2。
完成下列填空：
41.化合物X與異戊二烯具有相同的分子式，與Br/CCl4反應後得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的結構簡式為_______________。
42.異戊二烯的一種製備方法如下圖所示：
A能發生的反應有___________。***填反應型別***
B的結構簡式為______________。
43.設計一條由異戊二烯製得有機合成中間體 的合成路線。
***合成路線常用的表示方式為： ***
九、***本題共13分***
M是聚合物膠黏劑、塗料等的單體，其一條合成路線如下***部分試劑及反應條件省略***：
完成下列填空：
44.反應①的反應型別是____________。反應④的反應條件是_____________。
45.除催化氧化法外，由A得到 所需試劑為___________。
46.已知B能發生銀鏡反應。由反應②、反應③說明：在該條件下，_______________。
47.寫出結構簡式，C________________ D________________
48.D與1-丁醇反應的產物與氯乙烯共聚可提高聚合物效能，寫出該共聚物的結構簡式。_____________
49.寫出一種滿足下列條件的丁醛的同分異構體的結構簡式。____________
①不含羰基②含有3種不同化學環境的氫原子
已知：雙鍵碳上連有羥基的結構不穩定。
十、***本題共14分***
CO2是重要的化工原料，也是應用廣發的化工產品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應可產生氧氣。
完成下列計算：
50.CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3完全分解，分解產物經乾燥後的體積為_________L***標準狀況***。
51.某H2中含有2.40 molCO2，該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應，該NaOH溶液的濃度為_______。
52.CO2和KO2有下列反應：
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9 mol CO2在密封艙內和KO2反應後生成9 molO2，則反應前密封艙內H2O的量應該是多少?列式計算。
53.甲烷和水蒸氣反應的產物是合成甲醇的原料：CH4+H2O CO+3H2
已知：CO+2H2 CH3OH CO2+3H2 CH3OH+H2O
300 mol CH4完全反應後的產物中，加入100 mol CO2後合成甲醇。若獲得甲醇350 mol，殘留氫氣120 mol，計算CO2的轉化率。
上海市高考備考化學試卷答案
一、***本題共10分***
1.D 2.C 3.B 4.C 5.D
二、***本題共36分***
6.B 7.A 8.C 9.A 10.A 11.B 12.D 13.D 14.B 15.D 16.C 17.A
三、***本題共20分***
18.AC 19.BC 20.D 21.AB 22.C
四、***本題共12分***
23.鹼性;放置生成HCN，造成人員中毒或汙染空氣。
25.14900
26.NaOCN、NaCN
27.2p;H< p="">
28.極性;
五、***本題共12分***
29.v正 v逆 平衡常數K 轉化率α
增大 增大 減小 減小
31.大於;草酸;ac
32.當少量酸性物質進入血液中，平衡向右移動，使H+濃度變化較小，血液中的pH基本不變;當少量鹼性物質進入血液中，平衡向左移動，使H+濃度變化較小，血液的pH基本不變。***合力即給分***
六、***本題共12分***
33.增大反應物濃度，使平衡向生成脂的方向移動，提高脂的產率。***合理即給分***
濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成脂的方向移動，提高脂的產率。
濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低脂的產率。
34.中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解
35.振盪、靜置
36.原料損失較大、易發生副反應
乙醚;蒸餾
七、***本題共12分***
37.硝酸鉛***或硫酸銅***;黑色沉澱
38.3:1
39.價廉;吸收CO2能力差
鹼液迴圈使用;2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O
40.***1***
***2***除去半水煤氣中的CO2***包括H2S***和H2O
***3***IV
八、***本題共9分***
42.加成***還原***、氧化、聚合、取代***酯化***、消除反應;
43.***合理即給分***
九、***本題共13分***
44.消除反應;濃硫酸，加熱
45.銀氨溶液，酸***合理即給分***
46.碳碳雙鍵比羰基易還原***合理即給分***
47.CH2=CHCHO;
十、***本題共14分***
50.89.6
51.2.4 mol/L≥c≥1.2 mol/L
52.n***H2O***=***9/6***×2=3***mol***
53.300 molCH4完全反應產生H2 900mol
設CO2轉化率為α，CO轉化率為β
300β+100α=350 600β+300α=900-120
α=80%
或設CO2轉化率為α 900−350×2−100α=120 α=80/100=80%