硫和氮的氧化物高一化學測試題和答案

　　硫是一種化學元素，在元素週期表中它的化學符號是S，原子序數是16。硫是一種非常常見的無味無嗅的非金屬，純的硫是黃色的晶體，又稱做硫磺。氧，元素符號O，於元素週期表第二週期ⅥA族。1774年英國科學家普里斯特利用透鏡把太陽光聚焦在氧化汞上，發現一種能強烈幫助燃燒的氣體。以下是小編為大家整理關於高一化學硫和氮的氧化物的測試題和答案，歡迎閱讀!

　　硫和氮的氧化物測試題和答案

　　一、選擇題

　　1.下列說法正確的是***　　***

　　A.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3

　　B.可以用品紅溶液鑑別SO2和CO2 [

　　C.SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理相同

　　D.少量通過濃CaCl2的溶液能生成白色沉澱

　　解析：　硫粉在過量的純氧中燃燒只能生成SO2，A項錯誤;SO2能使品紅溶液褪色是因為SO2具有漂白性;SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因為SO2具有還原性，二者褪色原理不同，C項錯誤，亞硫酸為二元中強酸，酸性比鹽酸弱，SO2與CaCl2溶液不反應，D項錯誤。

　　答案：　B

　　2.能實現下列物質間直接轉化的元素是***　　***

　　單質――→+O2氧化物――→+H2O酸或鹼――→+NaOH或HCl鹽

　　A.矽 B.硫

　　C.銅 D.鐵

　　解析：　硫可 依次發生以下反應：S+O2=====點燃SO2、SO2+H2O H2SO3、H2SO3+2NaOH===Na2SO3+2H2O。

　　答案：　B

　　3.有些商販為了使銀耳增白，就用硫黃***燃燒硫黃***對銀耳進行熏製，用這種方法制取的銀耳對人體是有害的。這些不法商販所製取銀耳利用的是***　　***

　　A.硫的漂白性 B.硫的還原性

　　C.二氧化硫的漂白性 D.二氧化硫的還原性

　　解析 ：　燃燒硫黃生成SO2，利用SO2的漂白性將銀耳漂白，但SO2本身對人體有害。

　　答案：　C

　　4.下列反應中 ，SO2表現氧化性的是***　　***

　　A.2SO2+O2 催化劑△2SO3

　　B.SO2+H2O H2SO3

　　C.2H2S+SO2===2H2O+3S↓

　　D.SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl

　　解析：　A、D兩項中，S元素化合價升高，SO2被氧化，表現還原性，B項中S元素化合價沒 有改變，C項SO2中S元素化合價降低，SO2表現氧化性。

　　答案：　C

　　5.用某溶液浸溼濾紙後置於集氣瓶口，以檢驗瓶中是否收集滿SO2氣體，則該溶液是***　　***

　　A.BaCl2溶液 B.KMnO4酸性溶液

　　C.澱粉KI溶液 D.澄清石灰水

　　解析：　SO2與BaCl2溶液、KI溶液都不發生反應，而與濾紙上的石灰水反應能生成少量的白色CaSO3沉澱，但此現象並不 明顯。KMnO4酸性溶液能氧化SO2，自身的紫色褪去，現象明顯，可以檢驗SO2氣體是否集滿。

　　答案：　B

　　6.下列幾種溶液既能檢驗CO2中SO2的存在，又能除去SO2的是***多選******　　***

　　A.溴水 B.酸性KMnO4

　　C.飽和NaHCO3溶液 D.NaOH溶液

　　解析：　CO2與溴水、酸性KMnO4溶液均不反應;SO2能與Br2或酸性KMnO4溶液發生氧化還原反應，使之顏色褪去或變淺，這樣既檢驗了SO2的存在，又除去了SO2，飽和NaHCO3溶液雖然能除去SO2，但沒有明顯現象不能檢驗SO2的存在，NaOH溶液既能吸收CO2也能吸收SO2。

　　答案：　AB

　　7.下列敘述正確的是***　　***

　　A.二氧化硫既有氧化性又有還原性，在空氣中易被氧化為三氧化硫

　　B.標準狀況下，每摩爾三氧化硫的體積約為22.4 L

　　C.二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物

　　D.二氧化硫具有漂白性，三氧化硫具有氧化性

　　解析：　 A中SO2雖既具氧化性也具還原性，但不易被空氣中的氧氣氧化，只有在催化劑存在下加熱才能被氧化，B項中SO3在標準狀況下為固體，體積不是22.4 L;D中SO3中硫雖為+6價，但並不具氧化性。故A、B、D錯誤。

　　答案：　C

　　8.在室溫時，下列各組中的物質分別與過量NaOH溶液反應，能生成3種鹽的一組是***　　***

　　A.SO2、CO2 B.Cl2、Al2 O3

　　C.CO2、SO3 D.SiO2、CO2

　　解析：　注意題目中條件是“與過量NaOH溶液反應”。各物質反應的方程式為：SO2+NaOH===NaHSO3，CO2+NaOH===NaHCO3，Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O，SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O，SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O，分析以上反應可知B項符合要求。

　　答案：　B

　　9.將二氧化硫通入溴水中發生如下的反應：SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4，反應中轉移的電子數和還原劑是***　　***

　　A.2e-，H2 SO4 B.4e-，SO2

　　C.2e-，Br2 D.2e-，SO2

　　解析：　 ，這是SO2體現還原性的重要反應，反應中還原劑是SO2，整個反應轉移電子數為2。

　　答案：　D

　　10.

　　如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，並吸入少量濃硫酸***以不接觸紙條為準***。則下列有關說法正確的是***多選******　　***

　　A.藍色石蕊試紙先變紅後褪色

　　B.品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性

　　C.溼潤澱粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱於I2

　　D.NaOH溶液可用於除去實驗中多餘的SO2

　　解析：　Na2SO3晶體和濃H2SO4會發生反應Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。A項中SO2能使藍色石蕊試紙變紅，但不能使它褪色;B項中品紅試紙褪色，體現了SO2的漂白性，而沾有KMnO4溶液濾紙褪色體現了SO2的還原性;C項中氧化性：I2>SO2，所以SO2不能把I-――→氧化I2，澱粉KI試紙不變藍;D項中實驗室多餘的SO2需用NaOH溶液吸收，防止汙染大氣，SO2+2NaOH== =Na2SO3+H2O。

　　答案：　CD

　　二、非選擇題

　　11.在括號中填寫二氧化硫在下列反應中表現的性質。

　　A.氧化性 B.還原性

　　C.漂白性 D.酸性氧化物的性質

　　***1***SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4***　　***

　　***2***SO2+2H2S===3S↓+2H2O***　　***

　　***3***SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O***　　***

　　***4***SO2+Ca***OH***2===CaSO3↓+H2O***　　***

　　解析：　***1***反應式S+4O2→S+6O2-4，說明SO2具有還原性。

　　***2***SO2使H2S中的S-2被氧化為S，說明具有氧化性。

　　***3******4***SO2與NaOH、Ca***OH***2反應生成鹽和水，這些是酸性氧化物的性質。

　　答案：　***1***B　***2***A　***3***D　***4***D

　　12.

　　利用如右圖所示的裝置收集以下6種氣體：①H2

　　②Cl2　③O2　④HCl　⑤CO2　⑥SO2

　　***1***若燒瓶是乾燥的，則由B口進氣，可收集的氣體有________，若由A口進氣，可收集的氣體有________。

　　***2***若在燒瓶內充滿水，可收集的氣體有________，氣體應由________口進入。

　　***3***若燒瓶中裝入適量濃硫酸，可以用它來乾燥的氣體有________，氣體應由________口進入。

　　解析：　***1***從B口進氣是收集密度比空氣大的氣體，若從A口進氣則收集密度比空氣小的，用排氣法收集的氣體必須與O2不反應，且密度與空氣密度相差較大。

　　***2***若排水法收集，則氣體必須不溶於水，應從A口進。

　　***3***若用濃H2SO4乾燥氣體，必須從B口進氣。

　　答案：　***1*** ②③④⑤⑥　①　***2***①③　A　***3***①②③④⑤⑥　B

　　13.已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉化關係，部分產物未標出。

　　試回答：

　　***1***寫出下列物質的化學式

　　X________、Y________、A________、B________、C________。

　　***2***反應①的化學方程式為

　　________________________________________________________________________，

　　反應②的離子方程式為

　　___________________________________________________ ________________ _____。

　　解析：　A與HNO3酸化的AgNO3反應產生白色沉澱。A中含Cl-，B與鹽酸酸化的BaCl2反應，產生白色沉澱，B中含SO2-4，又根據X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與Fe反應，則X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。

　　答案：　***1***Cl2　SO2　HCl　H2SO4　FeCl3

　　***2***Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4

　　2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2-4+4H+

　　14.如下圖是實驗室製備SO2並驗證SO2某些性質的裝置圖。試回答：

　　***1***⑥中發生的化學反應方程式為

　　________________________________________________________________________。

　　***2***⑤的作用是________________________________，反應的離子方程式為

　　__________________________。

　　***3***填表格

　　裝置 實驗現象 體現SO2的性質

　　①

　　②

　　③

　　④

　　解析：　Na2SO3能與H2SO4發生複分解反應;H2SO3是酸，能使石蕊溶液變紅色;SO2具有漂白作用，可使品紅溶液褪色;SO2具有氧化性，能與還原性氣體H2S發生反應，生成S沉澱：2H2S+SO2===2H2O+3S↓;SO2具有還原性，能將氯水還原為無色的HCl：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2H Cl。SO2是酸性氣體，可被NaOH吸收，反應生成鹽和水。

　　答案：　***1***Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑

　　***2***吸收過量的SO2，防止汙染環境

　　SO2+2OH-===SO2-3+H2O

　　***3***

　　① 溶液變紅色 SO2水溶液顯酸性

　　② 溶液褪色 漂白性

　　③ 溶液變渾濁 氧化性

　　④ 氯水褪色 還原性