化學新物質學習方法

　　我們生活在一個絢麗多彩的物質世界中，化學新物質學習助於我們形成科學的物質觀，下面小編收集了一些關於，希望對你有幫助

　　一、熟悉教材，理順學習思路

　　介紹化學物質時，教材一般按“存在→組成→性質→用途→製法”順序展開。例如，課題1指出氧氣存在於空氣中，屬於純淨物;課題2講述氧氣的物理性質和化學性質;課題3介紹氧氣的實驗室製法。這樣編寫，體現了知識間的內在聯絡，按照這一思路進行學習，符合認知規律。

　　二、重視實驗，突出物質性質

　　實驗是手段，反應是主體。實驗是學習、研究化學的重要手段，實驗觀察能豐富我們對物質性質的感性認識，避免死記硬背。化學性質是核心知識，反應表示式是學習的“重中之重”，必須高度重視、熟練掌握。例如，教材中與氧氣有關的反應式有兩類，一類表示氧氣的化學性質***與金屬鋁、鐵，非金屬磷、硫、木炭的反應***，另一類表示氧氣的製法***使用高錳酸鉀、過氧化氫***，要能熟練書寫這些反應表示式，並記住有關的現象。

　　三、外引內聯，形成知識網路

　　研究表明，合理的認識結構是發展能力的基礎。進行單元複習時，我們要從更高的視角重新審視學過的知識，找出各部分知識之間的內在聯絡，建構一個完整、合理的知識網路***可參照右圖***。例如，氧氣只由一種物質組成，這就決定了它屬於純淨物，具有確定的性質。氧氣難溶於水、密度比空氣大，決定了製取時可用排水法或向上排空氣法收集。氧氣具有支援燃燒、供給呼吸的性質，決定了它可用帶火星的木條檢驗，可用於鍊鋼、醫療急救等。空氣中存在氧氣，決定了工業上需要的大量氧氣可通過液化空氣來獲得。

　　四、聯絡實際，提高應用能力

　　理論聯絡實際，要自覺把所學知識與生產、生活相聯絡，學會從化學的視角分析問題、解決問題。知識只有在應用中才能得到內化和昇華，完成一定量的作業是學好化學的重要保證。做作業時，要養成認真審題、規範作答、解後反思的習慣，要善於總結解題規律。例如，通過解答“怎樣鑑別二氧化碳和氧氣”，總結出鑑別物質應當從物質的差異性入手，從二氧化碳的性質看，可用澄清石灰水鑑別，從氧氣的性質看，可用燃燒著的木條鑑別。

　　化學20種鑑別物質的方法

　　1、沉澱法待鑑別物質的溶液中，加入某種試劑，觀察是否有沉澱產生，進行鑑別。例：如何鑑別Na2SO4溶液和NaNO3溶液。使用BaCl2溶液鑑定。反應的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　2、氣體法根據某物質加入某一試劑，是否有氣體產生，予以鑑別。例：有兩瓶失落標籤的固體，它們是Na2CO3和NaCl，如何鑑別。使用鹽酸鑑別。反應離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

　　3、過量法利用加入某種試劑，產生沉澱，繼續滴加，沉澱消失，達到鑑別的目的。例：怎樣鑑別ZnCl2溶液和MgCl2溶液。解：將兩種待鑑別的溶液分別放入二支試管中，加入NaOH溶液，可觀察到均有白色沉澱產生，繼續滴加NaOH溶液，可看到有一支試管內的白色沉澱逐漸消失，另一支試管內無此現象。則先產生白色沉澱後逐漸消失的試管內放的是ZnCl2溶液，另一支試管內是MgCl2溶液。反應的離子方程式：Mg2++2OH-=Mg***OH***2↓Zn2++2OH-=Zn***OH***2↓Zn***OH***2+2OH-=[Zn***OH***4]2-+2H2O

　　4、相互法利用物質間反應，現象不同而予以鑑別。

　　例：不用任何化學試劑，也不能加熱，如何鑑別NaOH溶液和AlCl3溶液。

　　解：根據NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中現象不同進行鑑別。方法是：取一試管，將兩種溶液中的任何一種倒入試管內，再用膠頭滴管吸取另一種溶液，滴入幾滴於試管中，可觀察到有白色沉澱產生，搖動仍不消失，則說明試管內放的是AlCl3溶液，膠頭滴管內放的是NaOH溶液。反之，先產生白色沉澱，搖動沉澱立即消失;試管內是NaOH溶液，膠頭滴管內是AlCl3溶液。反應的離子方程式：Al3++3OH-=Al***OH***3↓Al***OH***3+OH-=AlO2-+2H2O

　　5、溶解法利用物質的溶解情況進行鑑別。例：如何鑑別CaCO3和CaCl2固體。

　　6、溶解熱法利用物質溶於水，放熱或吸熱情況不同，予以鑑別。例：如何用水鑑別NH4NO3固體和KCl固體。解：將兩種固體分別溶於水，水溫有明顯降低的是NH4NO3，無明顯變化的是KCl。

　　7、密度法根據物質密度不同而進行鑑別。例：水和苯是兩種不相溶的液體，密度是水大於苯。如何進行鑑別，不能用試劑和加熱。解：取一試管，倒入等量兩種液體，此時分為等量兩層，下層是水，上層是苯，再加入任何一種液體，若上層增多，則加入的是苯;若下層增多，則加入的是水。

　　8、丁達爾法根據膠體有丁達爾現象，鑑別膠體和其它分散系。例：鑑別Fe***OH***3膠體和FeCl3溶液。

　　9、凝聚法加入電解質而使膠體發生凝聚，進行鑑別。例：如何區別Fe***OH***3膠體和FeCl3溶液。解：兩種液體分盛於二試管中，滴入幾滴Na2SO4溶液，有紅褐色沉澱產生，則試管內放的是Fe***OH***3膠體。若無這種現象的是FeCl3溶液。

　　10、顏色法物質顏色不同，或與其它物質反應，生成不同顏色，達到鑑別的目的。例1：怎樣區別H2和Cl2。例2：有兩瓶無色溶液，NaCl和NaBr，請予鑑別。用AgNO3溶液鑑別。反應的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl***白色***↓Ag++Br-=AgBr***淺黃色***↓

　　11、加熱法利用物質熱穩定性不同，進行鑑別。例：不用任何化學試劑，如何鑑別失落標籤的二種固體物質是明礬和硫酸鋁。解：將二種固體分別放入試管中，加熱，試管口有水珠出現的，是明礬，無此現象的是硫酸鋁。反應的化學方程式：KAl***SO2***2·12H2OKAl***SO4***2+12H2O

　　12、焰色法根據離子或單質的焰色反應，加以鑑別。例：如何鑑別NaCl溶液和KCl溶液。

　　13、燃燒法

　　利用物質燃燒顏色不同或其它現象，予以鑑別。

　　例：如何區分兩種無色氣體：H2和C2H2。解：將兩種氣體分別點燃，有較多濃煙的是C2H2，無煙的是H2。***也可根據H2和C2H2燃燒時焰色不同進行鑑別***。

　　14、熔、沸點法