高二化學物質結構知識點

　　認識化學與生活改善，瞭解生產發展、社會進步與化學的關係。下面是小編為大家整理的，希望對大家有所幫助。

　　***一***

　　原子結構與性質原子核：同位素、原子量——物理性質

　　***1***原子***AZX***核外電子——化學性質

　　***2***元素的化學性質主要由原子最外層電子數和原子半徑決定。 例如：最外層電子數相等，半徑不等***同主族元素***，性質出現遞變性;

　　Li和Mg、Be和Al的最外層電子數不等，半徑相近，性質相似。

　　***3***原子核外電子排布***掌握1～36號元素***

　　① 能量最低原理：電子先排能量低的能層和能級，然後由裡往外排能量高的***能層和能級均影響電子的能量***。

　　② 泡裡不相容原理：每個原子軌道上最多排2個自旋相反的電子，即原子核外沒有2個電子的運動狀態完全相同。

　　③ 洪特規則：電子在能量相同的各個軌道上排布時，電子儘可能分佔不同的原子軌道;

　　當軌道上電子呈半滿、全滿或全空時，體系能量最低。

　　***二***

　　1、 極性分子和非極性分子的判斷

　　2、 電子排布式：基態原子、離子、價電子 元素電離能大小、規律判斷。IIA—IIIA,VA—VIA族的特性及元素化合價的判斷。

　　3、 元素電負性大小判斷及其應用。

　　4、 晶體的空間構型及雜化軌道數的判斷。

　　5、 四種晶體類別的判斷

　　6、 晶體溶沸點高低的判斷及解釋

　　7、 σ鍵和π鍵的相關知識。

　　8、 化學鍵和氫鍵的相關知識。

　　9、 配位鍵和配位化合物的相關知識。物質結構與性質知識點

　　***三***

　　晶體結構與性質——物理性質

　　***1***晶體型別及其性質

　　***2***晶體熔、沸點高低的比較一般規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體。

　　① 離子晶體：離子晶體的晶格能越大，則離子鍵越強，晶體熔、沸點越高。 晶格能比較：陰、陽離子所帶電荷越多，半徑越小，則晶格能越大。 例如：MgO>NaCl***Mg2+半徑小，所帶電荷多***。

　　FeO>NaCl***Fe2+與Cl–電子層數相同，O2–與Na+電子層數相同，但FeO中離子所帶電荷數多***

　　② 分子晶體：組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，晶體的熔、沸點越高。

　　例如：F2< p="">

　　此外，當分子形成分子間氫鍵時，分子晶體的熔、沸點升高。 例如：NH3、H2O、HF的熔、沸點均比同主族下一週期的氫化物來的高。