高一化學的學習方法

　　高一化學是繼初三化學學習後的高一個層次的學習。今天小編就與大家分享：，希望對大家的學習有幫助!

　　一

　　一、原理：影響水的電離平衡因素

　　H2OH++OH-

　　1.25℃，——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O=1×10-7——→Kw=1×10-14

　　2.25℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O<1×10-7

　　3.25℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O<1×10-7

　　4.25℃，加Al3+——→平衡向右移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O>1×10-7

　　5.25℃，加CO32-——→平衡向右移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O>1×10-7

　　6.升溫100℃——→平衡向右移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O=1×10-6>1×10-7——→Kw=1×10-12

　　7.100℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O<1×10-6

　　8.100℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O<1×10-6

　　9.100℃，加Al3+——→平衡向右移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O>1×10-6

　　10.100℃，加CO32-——→平衡向右移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O>1×10-6

　　二.利用上述原理進行相關計算

　　1.25℃時，pH=1的HCl溶液，c***H+***H2O為多少?

　　[思維路徑]

　　利用原理2：HCl為強酸——→使水的電離平衡向左移動——→c***H+***H2O=c***OH—***H2O<1×10-7

　　——→Kw=1×10-14=[c***H+***+c***H+***H2O]·c***OH-***H2O=[10-1+c***H+***H2O]·c***OH-***H2O，

　　因為2中c***H+***H2O=c***OH-***H2O<1×10-7，所以c***H+***H2O忽略不計，Kw=[10—1]·c***OH-***H2O=10-14，從而得出c***OH-***H2O=10-13，即c***H+***H2O=10-13<1×10-7。

　　2.25℃時，pH=13的NaOH溶液，c***H+***H2O為多少?

　　[思維路徑]

　　利用原理3：NaOH為強鹼——→使水的電離平衡向左移動——→c***H+***H2O=c***OH—***H2O<1×10-7

　　——→Kw=1×10-14=c***H+***H2O·[c***OH-***+c***OH-***H2O]=c***H+***H2O·[10-1+c***OH-***H2O]，

　　因為3中c***H+***H2O=c***OH-***H2O<1×10-7，所以c***OH—***H2O忽略不計，Kw=[c***H+***H2O·10-1]=10-14，從而得出c***H+***H2O=10—13<1×10-7。

　　3.25℃時，c***H+***H2O=10—13時，該溶液的pH為多少?

　　[思維路徑]

　　c***H+***H2O=10-13——→<1×10-7——→平衡向左移動——→抑制水的電離——→加CH3COOH、H+、NH3·H2O、OH-

　　若為酸，則pH=1;若為鹼，則pH=13。

　　4.100℃時，pH=4的HCl溶液，c***H+***H2O為多少?

　　[思維路徑]

　　利用原理7：HCl為強酸——→使水的電離平衡向左移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O<1×10-6

　　——→Kw=1×10—12=[c***H+***+c***H+***H2O]·c***OH—***H2O=[10—1+c***H+***H2O]·c***OH—***H2O，

　　因為7中c***H+***H2O=c***OH—***H2O<1×10—6，所以c***H+***H2O忽略不計，Kw=[10-4]·c***OH-***H2O=10—12，從而得出c***OH-***H2O=10-8，即c***H+***H2O=10-8<1×10—6。

　　5.100℃時，pH=11的NaOH溶液，c***H+***H2O為多少?

　　[思維路徑]

　　利用原理8：NaOH為強鹼——→使水的電離平衡向左移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O<1×10-6

　　——→Kw=1×10-12=c***H+***H2O·[c***OH-***+c***OH-***H2O]=c***H+***H2O·[10—1+c***OH—***H2O]，

　　因為8中c***H+***H2O=c***OH-***H2O<1×10—6，所以c***OH—***H2O忽略不計，Kw=[c***H+***H2O·10-1]=10-12，從而得出c***H+***H2O=10-11<1×10-6。

　　6.25℃時，pH=3的NH4Cl溶液，c***H+***H2O為多少?

　　[思維路徑]

　　利用原理4：NH4Cl為鹽——→使水的電離平衡向右移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O>1×10-7

　　——→NH4++H2ONH3·H2O+H+——→溶液的H+是水電離產生的——→c***H+***H2O=1×10—3>1×10-7

　　7.25℃時，pH=11的CH3COONa溶液，c***H+***H2O為多少?

　　[思維路徑]

　　利用原理4：CH3COONa為鹽——→使水的電離平衡向右移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O>1×10-7

　　——→CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-——→溶液的OH-是水電離產生的——→c***OH-***H2O=c***H+***H2O=1×10-3>1×10-7

　　8.25℃時，c***H+***H2O=10—4時，該溶液的pH為多少?

　　[思維路徑]

　　c***H+***H2O=10-4——→>1×10-7——→平衡向右移動——→促進水的電離——→加強鹼弱酸鹽或強酸弱鹼鹽

　　若為強鹼弱酸鹽，則pH=10;若為強酸弱鹼鹽，則pH=4。

　　9.100℃時，c***H+***H2O=10—4時，該溶液的pH為多少?

　　[思維路徑]

　　c***H+***H2O=10—4——→>1×10—6——→平衡向右移動——→促進水的電離——→加強鹼弱酸鹽或強酸弱鹼鹽

　　若為強鹼弱酸鹽，則pH=8;若為強酸弱鹼鹽，則pH=4。

　　10.25℃時，pH=3的溶液，其溶質可能是什麼?水電離出氫離子的濃度為多少?

　　[思維路徑]

　　pH=3的溶液，

　　其溶質可能是酸溶液，使水的電離平衡向左移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O<1×10-7

　　——→Kw=1×10-14=[c***H+***+c***H+***H2O]·c***OH-***H2O=[10-3+c***H+***H2O]·c***OH—***H2O，

　　因為2中c***H+***H2O=c***OH-***H2O<1×10-7，所以c***H+***H2O忽略不計，Kw=[10—3]·c***OH—***H2O=10-14，從而得出c***OH-***H2O=10-11，即c***H+***H2O=10-11<1×10-7。

　　其溶質是強酸弱鹼鹽溶液，使水的電離平衡向右移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O>1×10-7

　　——→溶液的H+是水電離產生的——→c***H+***H2O=1×10-3>1×10-7。

　　二

　　一、認真閱讀化學課本

　　化學課本是依據教學大綱系統地闡述教材內容的教學用書，抓住課本，也就抓住了基礎知識，應該對課本中的主要原理，定律以及重要的結論和規律著重去看、去記憶。同時還應注意學習化學中研究問題的方法，掌握學習的科學方法比掌握知識更重要。因為它能提高學習的思維能力。看化學書的程式一般分三步。

　　1.全面看全面看一節教材，把握一節書的整體內容，在頭腦中形成一個初步整體印象，要做到能提綱挈領地敘述出教材中的重點、難點、關鍵和本質的問題。

　　2.抓關鍵在全面看的基礎上，抓住教材中的重點、難點和關鍵用語重點看，認真反覆琢磨。

　　3.理思路看書時要積極思考，重點知識要掌握，難點知識要逐步突破。總之，看書的程式可概括為：“整體-部分-整體”，即整體感知，部分探索，整體理解。

　　二、化學實驗的學習方法

　　***一***實驗——學習化學的手段化學是以實驗為基礎的自然科學。實驗是研究化學的科學方法，也是學習化學的重要手段。

　　***二***觀察實驗要與思考相結合化學實驗的觀察，一般是按照“反應前→反應中→反應後”的順序，分別進行觀察。觀察的同時還要積極地思維。例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現象時，要想為什麼會看到鋅放在稀硫酸中會產生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無氣體產生呢?通過思考，把感性知識昇華，就會獲得較深的認識：鋅的活動性比氫強，能將氫從酸中置換出來，而銅沒有氫活潑，故不能置換酸中的氫。

　　***三***化學實驗操作中的“一、二、三”1.實驗室取用固體粉末時，應“一斜、二送、三直立”。即使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙小心地送人試管底部，然後將試管直立起來，讓藥品全部落到試管底部。2.實驗室取用塊狀固體或金屬顆粒時，應“一橫、二放、三慢豎”。即先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以後，再把容器慢慢地豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。3.在液體的過濾操作中，應注意“一貼、二低、三靠”。即濾紙緊貼漏斗的內壁，濾紙的邊緣應低於漏斗口，漏斗裡的液麵要低於濾紙的邊緣，燒杯要緊靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要輕輕地靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內壁。

　　三、化學用語的學習

　　***一***化學用語棗學習化學的工具化學用語是化學學科所特有的，是研究化學的工具，也是一種國際性的科技語言。不懂化學用語，學習化學就不能入門。所以，掌握它是很重要的。

　　***二***寫好記好化學式的方法1.掌握單質化學式的寫法2.掌握化合物化學式的寫法

　　***三***掌握寫好記好化學方程式的方法1.抓住反應規律2.聯絡實驗現象寫好記好化學方程式

　　三

　　一、問題的提出

　　高一化學是繼初三化學學習後的高一個層次的學習。高一化學是學生學習化學基礎知識的重要組成部分，這一階段學生學的好壞，直接影響他們是否能繼續深造。剛進入高中階段學習的學生由於受到初中教師的教法，自身的學法及其它一些因素的影響，往往不適應高中化學的學習，如果在學習策略上不能較快適應，容易造成學習成績的較大分化，甚至影響其它學科的學習。作為化學教師有必要認真分析其影響因素，採取相應的對策，大面積提高學生的素質。

　　二、學習困難的原因

　　1.教材的原因

　　初中教材涉及到的基礎知識，理論性不強，抽象程度不高。高中教材與初中教材相比，深度、廣度明顯加強，由描述性知識向推理知識發展的特點日趨明顯，知識的橫向聯絡和綜合程度有所提高，研究問題常常涉及到本質，在能力要求上也出現了形象思維向抽象思維的飛躍。有的內容如：“物質的量”、“元素週期律”、“氧化還原反應”等等知識理論性強，抽象程度高，這些內容歷來被認為是造成學生分化、學習困難的重點知識。

　　2.教師的原因

　　由於初中化學學習時間短，造成教師側重向學生灌輸知識，抓進度，而沒有重視學生能力的培養，造成在學習策略上多為機械式被動學習;常識性介紹及選學部分沒有講述，造成知識缺陷;高中教師對初中教材的知識點、教學要求、特點了解不多，往往未處理好初三與高一教與學銜接，就開快車，抓進度。有的把教材過度深化延伸，對化學知識講得面面俱到，課堂欠活躍，限制了學生思維的發展，易使學生產生厭學情緒。

　　3.學生的原因

　　學習目的不明確，學習態度不端正，竟爭意識不強，思想鬆懈，學習缺乏緊迫感;堅持已有的學法，相信自己的老習慣，過多地依賴老師，學習的自覺性、自主性較差;不遵循學習活動的一般規律和方法，忽視學習過程的基本環節。如：預習、聽課、複習、獨立作業、總結評估等。聽課時，把握不住知識的重難點，理解不透。有的知識印象不深，造成知識缺陷日積月累;古語云：“近朱者赤，近墨者黑”。有的學生抵禦不住社會精神環境的種種誘惑，人云亦云，東施效顰，模仿社會不良習氣。

　　三、對策

　　教學過程是教師和學生的雙邊互動過程。作為起主導作用的教師，教師採取什麼樣的教學形式，採取什麼教育、引導學生的方法，對學生的發展至關重要。教學中應該注意以下幾方面

　　1.循序漸進，注意初、高中知識的相互銜接

　　搞好初、高中知識的相互銜接。老師要在學生學習高中教材前，給學生介紹本門學科的特點及其在社會生活中的重要應用，引起學生的足夠重視。同時介紹高中化學學習方法及注重事項，使學生轉變學習策略，做好各方面的精神準備。還要注意瞭解學生學習的真實情況，可先搞一次摸底測驗，針對初、高中知識的銜接點來著重考察，如：元素化合物知識，金屬活動順序，氧化還原反應，元素化合價等知識及其應用。

　　這方面還可以參考高一培訓材料中的內容。

　　2.轉變觀念、鑽研大綱和教材、更新教法

　　新教材在教學內容的編排、教學要求、教材的趣味性、引導學生創新精神等方面，甚至一些細小的地方，如電子的表示，電子轉移的方向和數目的表示等都與舊教材不同，此外，新教材還設有“資料”、“閱讀”、“討論”、“家庭小實驗”、“研究性課題”等欄目。這意味著學生的學習活動不再是被動的接受，而是主動的參與。不僅要求掌握知識，還要求學生學會學習，學會思考，學會研究。所有這些都要求每一個教師，必須認真鑽研新大綱和新教材、轉變教育觀念、更新教學思路和教學方法。

　　3.注重在課堂教學中培養學生能力

　　“教是為了不教”，教師教學的目的是為社會培養高素質人才，使學生能夠獨立學習，獨立鑽研，獨立承擔一定的社會工作。如果在教學過程中不注重培養學生的能力，一直讓老師拖著走，不但教師感到心力疲憊，而且培養出來的人也不會有真才實學。因此，在教學過程中，我們應注意培養學生的閱讀能力，自學能力，科學思維能力，觀察能力，實驗創新能力，應變能力等。要培養這些方面的能力，必須改變傳統的課堂教學模式，充分運用啟發式教學，給學生更多的時間和空間去思考消化。教學活動中堅持學生為主體，教師為主導的教學原則，讓大多數學生積極參與，保證課堂教學的時效性。

　　4.加強對學生學習策略、學法的指導，培養良好的學習習慣。

　　幫助學生掌握基本的學習方法，是一項重要的常規性工作。我們可以根據教學的各個環節，研究學生掌握基本學習方法的訓練途徑，比如：預習、聽課、記筆記、做實驗、做作業和複習小結等，針對每個環節的特點，加以具本指導，讓學生形成良好的學習習慣，這方面的訓練，要有一定的計劃性和約束性，要在“嚴”字上下功夫，真正做到落實，使學生終身受益。此外，針對化學學科的特點，對學生進行“學習策略”的教育和學法指導。比如，化學基本概念、基礎知識、基本實驗、基本計算等各類知識的學法指導，尤其應注意化學概念的形成及同化策略，化學知識與技能的遷移策略，化學問題解決的資訊加工策略等。

　　5.教學手段要充分利用現代資訊科技

　　現代資訊科技的飛速發展，是教育發展的結果，反過來，還要利用現代最新技術去組織教學，促進教學的現代化。計算機輔導教學，多媒體教學是當今現代化不可缺少的硬體，要充分的利用它們促進教學改革。我們可根據化學課堂教特點，緊密結合現代資訊科技，在備課上下功夫，既增加課堂教學的容量又能有效突出學生的主體地位。

　　綜上所述，克服高一學生化學學習困難的策略是：教師要不斷深對專業知識的學習，運用並熟練掌握各種教學技能，加強師德修養。同時在教學過程中要鑽研大綱和教材，瞭解學生，在教學方法上保持初、高中的銜接，更要在教學方法上保持初中、高中連貫性。在教學過程中注重學生能力的培養，指導他們掌握正確的學習方法，使學生儘快適應高中化學的學習，不斷提高學習水平，奠定堅實的化學學習的基礎。