高考化學必考的知識總結

　　考生在準備化學複習的過程中，明確重點細化考點，要特別重視必考的知識點，理解並記熟。下面是小編為大家整理的，希望對大家有用!

　　高考化學知識點總結

　　1、有色氣體：F2***淡黃綠色***、Cl2***黃綠色***、Br2***g******紅棕色***、I2***g******紫紅色***、NO2***紅棕色***、O3***淡藍色***，其餘均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。

　　2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2***g***;有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

　　3、熔沸點、狀態：

　　① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

　　② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常溫下呈氣態的有機物：碳原子數小於等於4的烴、一氯甲烷、甲醛。

　　④ 熔沸點比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

　　⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

　　⑥ 常溫下呈液態的單質有Br2、Hg;呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

　　⑦ 同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。

　　同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。

　　⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態，固態>液態>氣態。如：白磷>二硫化碳>乾冰。

　　⑨ 易昇華的物質：碘的單質、乾冰，還有紅磷也能昇華***隔絕空氣情況下***，但冷卻後變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可昇華。

　　⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。

　　高考化學知識要點

　　一、溶解性

　　① 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶於水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶於水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2***g***、H2S、NO2。極易溶於水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

　　② 溶於水的有機物：低階醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、澱粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。

　　④ 硫與白磷皆易溶於二硫化碳。

　　⑤ 苯酚微溶於水***大於65℃易溶***，易溶於酒精等有機溶劑。

　　⑥ 硫酸鹽三種不溶***鈣銀鋇***，氯化物一種不溶***銀***，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

　　⑦ 固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大***如NaCl***，極少數隨溫度升高而變小[如Ca***OH***2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。

　　二、密度

　　① 同族元素單質一般密度從上到下增大。

　　② 氣體密度大小由相對分子質量大小決定。

　　③ 含C、H、O的有機物一般密度小於水***苯酚大於水***，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大於水。

　　④ 鈉的密度小於水，大於酒精、苯。

　　高考化學知識點

　　結構

　　1、半徑

　　① 週期表中原子半徑從左下方到右上方減小***稀有氣體除外***。

　　② 離子半徑從上到下增大，同週期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大於金屬離子半徑。

　　③ 電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越小。

　　2、化合價

　　① 一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。

　　② 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。 ③ 變價金屬一般是鐵和銅，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

　　④ 任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式***分子式***，並能根據化學式判斷化合價。

　　3、分子結構表示方法

　　① 是否是8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叄鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構;

　　② 掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。