初三化學重點知識點總結歸納

　　進入初三後，同學們將會接觸化學，雖然化學在中考中比分比較少，但是化學的地位也是不容忽視的。為此，以下是小編分享給大家的初三化學重點知識點總結，希望可以幫到你!

　　初三化學重點知識點總結

　　1、化學是研究唔知道的組成、結構、性質以及變化規律的科學

　　2、一切物質都是由分子，原子等到微粒構成的，即“原子學說”標誌化學的開始。***道爾頓，阿伏加德羅***一切物質都是由元素組成的。門捷列夫整理元素週期表

　　3、 1-20號元素。

　　1—1

　　1、物理變化：沒有新物質生成的變化。

　　2、化學變化：有新物質生成的變化。

　　3、本質區別有無新物質生成。

　　4、硫酸銅溶液滴入氫氧化鈉溶液：現象：有藍色沉澱***氫氧化銅***生成。硫酸銅+氫氧化鈉——硫酸鈉+氫氧化銅

　　5、物理性質：如熔、沸點密度硬度色態味延展性溶解性揮發性導電性吸附性等。

　　化學性質：物質在化學變化表現出來的性質。如可燃性氧化性還原性金屬活動性活潑性穩定性腐蝕性毒性等。

　　1—2

　　1、蠟燭燃燒火焰分為外焰、內焰、焰心。外焰溫度最高，焰心溫度最低。

　　2、蠟燭燃燒生成二氧化碳和水。

　　3、如何判斷某物質燃燒是否生成了二氧化碳?用一個附有澄清石灰水水珠的燒杯罩在火焰上方，若石灰水變渾濁。

　　如何判斷某種物質燃燒是否生成了水?用一個乾燥的冷燒杯罩在火焰上方，若燒杯內壁出現水霧，則生成了水。

　　4、人撥出的氣體與空氣有何不同? 人撥出的氣體中水蒸氣和二氧化碳較空氣多。

　　1—3

　　1、常用的儀器***儀器名稱不能寫錯別字***

　　A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、廣口瓶、細口瓶等

　　B：能直接加熱：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙

　　C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶

　　***1***膠頭滴管：用於移取和滴加少量液體。

　　注意：①使用時膠頭在上，管口在下***防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或將膠頭裡的雜質帶進試液 ②滴管管口不能伸入受滴容器***防止滴管沾上其他試劑*** ③用過後應立即洗滌乾淨並插在潔淨的試管內，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑 ④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用

　　***2***量筒：用於量取一定量體積液體的儀器。

　　不能①在量筒內稀釋或配製溶液，決不能對量筒加熱。也不能②在量筒裡進行化學反應

　　注意：在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒***否則會造成較大的誤差***，讀數時應將量筒垂直平穩放在桌面上，並視線與量筒內的液體凹液麵的最低保持水平。

　　***3***托盤天平：是一種稱量儀器，一般精確到0.1克。注意：左物，右碼，取用砝碼用鑷子，不能用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品***如氫氧化鈉固體***必須放在玻璃器皿中稱量。

　　***4***酒精燈：①使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈裡新增酒精②也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈③酒精燈的外焰最高，應在外焰部分加熱先預熱後集中加熱。④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸***以防玻璃器皿受損***⑤實驗結束時，應用燈帽蓋滅，決不能用嘴吹滅⑥萬一酒精在桌上燃燒，應立即用溼抹布撲蓋。

　　2、基本操作

　　***1***藥劑的取用：沒有說明用量時，固體:蓋滿試管底部，液體:取1—2ml

　　“三不準”注意：已經取出或用剩後的藥品不能再倒回原試劑瓶，應交回實驗室。

　　A：固體藥品的取用 B：液體藥品的取用

　　***2***物質的加熱

　　A：給試管中的液體加熱：試管一般與桌面成45°角，先預熱後集中試管底部加熱，加熱時切不可對著任何人

　　B：給試管裡的固體加熱：試管口應略向下***防止產生的水倒流到試管底，使試管破裂***先預熱後集中藥品加熱

　　注意點：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦乾，以免容器炸裂;加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網上。

　　***3***溶液的配製A：物質的溶解 B：濃硫酸的稀釋 C：一定溶質質量分數的溶液的配製

　　①固體物質的配製過程：計算、稱量、溶解

　　用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

　　②液體物質的配製過程：計算、量取、溶解用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

　　***4***過濾：是分離不溶性固體與液體的一種方法***即一種溶，一種不溶***如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。

　　操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”

　　***5***蒸發與結晶

　　A、蒸發是濃縮或蒸乾溶液得到固體的操作，儀器用蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺

　　注意：①在蒸發過程中不斷攪拌，以免液滴飛濺②當出現大量固體時就停止加熱③蒸發皿應用坩堝鉗夾持，放在石棉網上

　　B、結晶是分離幾種可溶性的物質 ①若物質的溶解度受溫度變化的影響不大，則可採用蒸發溶劑的方法;

　　②若物質的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。

　　***6***儀器的裝配：裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進行。拆時相反。

　　***7***檢查裝置的氣密性：先將導管浸入水中，用手緊物捂器壁***現象：管口有氣泡冒出，當手離開後導管內形成一段水柱。

　　***8***玻璃儀器的洗滌：如儀器內附有不溶性的鹼、碳酸鹽、鹼性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內附有油脂等可用熱的純鹼溶液洗滌，也可用洗衣粉或去汙粉刷洗。

　　清洗乾淨的標準是：儀器內壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌乾淨了。

　　***9***常用的意外事故的處理方法

　　A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用溼抹布。

　　B：酸液不慎灑在桌上或面板上應用碳酸氫鈉溶液沖洗。

　　C：鹼溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在面板上應用硼酸溶液沖洗。

　　3、氣體的製取、收集

　　***1***常用氣體的發生裝置

　　A：固體之間反應且需要加熱，用制O2裝置;一定要用酒精燈。

　　B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置***CO2***;一定不需要酒精燈。

　　***2***常用氣體的收集方法

　　A：排水法：適用於難或不溶於水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內，***CO、NO只能用排水法***

　　B：向上排空氣法：適用於密度比空氣大的氣體***CO2只能用向上排空氣法***。

　　C：向下排空氣法：適用於密度比空氣小的氣體

　　4、氣體的驗滿：

　　O2的驗滿：用帶火星的木條放在瓶口。

　　CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。

　　5、常見氣體的淨化和乾燥：一定先淨化後乾燥

　　***1***氣體的淨化***除雜***

　　H2***HCl***用NaOH溶液 CO***HCl***用NaOH溶液 CO***CO2***用NaOH溶液 CO2***HCl***用NaHCO3溶液 CO2***CO***用CuO CO***O2***用銅網 O2***CO2、HCl、H2O***用鹼石灰***CaO和NaOH的混合物***

　　***2***氣體的乾燥***除去水***

　　注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質，證明水一定要用無水硫酸銅;

　　6、指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或鹼性，不能確定溶液一定是酸或鹼。

　　操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，試紙也不能溼潤***測氣體可溼潤***

　　紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇鹼性溶液顯藍色;無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇鹼性溶液顯紅色。

　　9、***1***試管夾應夾在的中上部，鐵夾應夾在離試管口的1/3處。

　　***2***加熱時試管內的液體不得超過試管容積的1/3，反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。

　　***3***酒精燈內的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少於其容積的1/4。

　　***4***如果沒有說明用量時應取少量，液體取用1——2毫升，固體只要蓋滿試管的底部;加熱試管內液體時，試管一般與桌面成45°角，加熱試管內的固體時，試管口略向下傾斜。

　　2---1 1、驗證空氣組成實驗***書上27頁實驗2-1***。

　　現象：1、紅磷燃燒產生大量白煙 ;2、進入集氣瓶的水的體積佔集氣瓶剩餘體積的五分之一。

　　結論：磷+氧氣→五氧化二磷;氧氣約佔空氣體積的五分之一。

　　注意事項：1、紅磷必須足量***不夠就使結果小於五分之一***;2、氣密性要良好***不好就使結果小於五分之一***;3、集氣瓶冷卻至室溫才能記錄結果***沒冷就記錄結果必小於五分之一***;4、紅磷燃燒時必須關閉彈簧夾***沒關則結果大於五分之一***

　　3、空氣的組成及用途。

　　A：氮氣：78%，用作保護氣，製冷劑，制化肥。B：氧氣：21%，用於支援呼吸和燃燒。C：稀有氣體：0。94%，用於做保護氣，製冷劑，制彩燈。D：二氧化碳：0.03% 用於植物光合作用，滅火等。E：其它：0。03%。

　　4、混合物：由兩種或多種物質混合而成的物質。如空氣、海水、牛奶等。

　　純淨物：由一種物質組成的物質。如氧氣，氮氣，二氧化碳，冰水混合物等。

　　***注意：純淨物可以含多種元素如二氧化碳，五氧化二磷。二氧化碳不是由氧和碳這兩種物質混合而成，而是由碳元素和氧元素組成。冰和水化學成份一樣，只是形態不同，所以冰水混合物是純淨物***

　　5、空氣汙染物：包括煙塵和有害氣體，有害氣體包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳，***不包括二氧化碳***。

　　2—2

　　1、氧氣的物理性質：A常溫下是無色無味的氣體。B密度比空氣略大 C不易溶於水D液態氧氣和固態氧氣是淡藍色。

　　2、氧氣的化學性質比較活潑。

　　A碳的燃燒現象：在空氣中燃燒發微弱的紅光，純氧中燃燒發出白光，放出大量的熱，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。結論：碳+氧氣→-二氧化碳

　　B硫的燃燒現象：硫在空氣中燃燒發出淡藍色的火焰，在純氧中燃燒發出藍紫色火焰，並生成帶刺激性氣味氣體。

　　結論：硫+氧氣→二氧化硫

　　C、鐵的燃燒現象：鐵在空氣中不能燃燒，在純氧中劇烈燃燒，火星四射、並生成黑色固體***四氧化三鐵***

　　結論：鐵+氧氣→四氧化三鐵

　　注意事項：集氣瓶底部要先放一些水或沙，防止濺落物炸裂集氣瓶。

　　3、化合反應：兩種或兩種以上物質生成另一物質的反應。***多變一***

　　4、氧化反應：物質與氧發生的反應。***氧是指氧化劑***

　　2—3

　　1氧氣的製備:

　　工業製氧氣——分離液態空氣法***原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化***

　　實驗室製氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

　　2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑

　　***1***氣體制取與收集裝置的選擇

　　發生裝置：反應物狀態和反應條件***可分為固固加熱型、固液不加熱型 ***

　　收集裝置：根據物質的密度、溶解性

　　***2***製取氧氣的操作步驟和注意點***以高錳酸鉀製取氧氣並用排水法收集為例***

　　a、步驟：連—查—裝—定—點—收—離—熄

　　b、注意點

　　①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

　　②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

　　③鐵夾夾在離管口約1/3處

　　④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出

　　⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管

　　⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集***剛開始排出的是試管中的空氣***

　　⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

　　***3***氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

　　檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內

　　2、催化劑***觸媒***：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。***一變兩不變***

　　催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

　　3、常見氣體的用途：

　　①氧氣：供呼吸 ***如潛水、醫療急救***

　　支援燃燒 ***如燃料燃燒、鍊鋼、氣焊***

　　4、常見氣體的檢驗方法

　　①氧氣：帶火星的木條

　　②二氧化碳：澄清的石灰水

　　③氫氣：將氣體點燃，用乾冷的燒杯罩在火焰上方;或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

　　5、分解反應：一種反應物生成兩種或兩種以上其它物質的反應。

　　3—1

　　1、電解水現象：正極產生能使帶火星木條復燃的氣體，負極產生能燃燒發出淡藍色火焰的氣體，兩種氣體體積比為1：2。結論：水→氫氣+氧氣 ***總結：正氧負氫，氫二氧一***

　　2、氫氣物理性質：無色無味難溶於水的氣體，常溫常壓下密度最小。

　　氫氣化學性質：可燃性;氫氣+氧氣→水

　　3、純淨物可分為單質和化合物兩類

　　單質：由同種元素組成的純淨物如：氫氣氧氣鐵***同種元素組成的物質可能是混合物***

　　化合物：由不同種元素組成的純淨物如：二氧化碳五氧化二磷水四氧化三鐵

　　3—2

　　1、物質是由分子、原子、離子等構成的。

　　2、分子、原子、離子的特徵 A、質量和體積都很小。B、在不停的運動。C、有間隔

　　3、分子、原子的定義和區別。分子是保持物質化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。

　　本質區別：分子在化學變化中可分，原子在化學變化中不可分。

　　6分子，原子的微觀表示

　　例： 5H 5個氫原子 K 鉀元素、鉀原子、鉀***單質***

　　H2O 水、水分子 5H2O 5個水分子

　　3—3 1、吸附沉降：利用明礬等溶於水生成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉降。

　　2、硬水與軟水：硬水：含鈣、鎂化合物較多的水。軟水：含鈣、鎂化合物較少的水。硬水通過煮沸或蒸餾可轉化為軟水。

　　鑑別方法：A加入肥皂水，產生肥皂泡較多的是軟水，軟少的是硬水。

　　B蒸乾殘渣較多的是硬水，殘渣較少的是軟水。

　　4—1

　　1、原子的構成

　　A、原子由原子核和核外電子構成原子核中有若干個質子和中子。

　　B、一個電子帶一個單位負電荷，一個質子帶一個單位的正電荷，中子不帶電，原子核帶正電，原子不帶電。

　　C、氫原子沒有中子。

　　D、原子核比起原子小得多。

　　E、原子中：核電荷數=質子數=電子數

　　2、相對原子質量***簡稱原子量*** 相對原子質量約等於質子數+中子數

　　4—2

　　1、元素：具有相同核電荷數的一類原子的總稱。質子數或者核電荷數決定元素種類

　　2、地殼中含量最多的四種元素是：氧矽鋁鐵生物體中含量最多的四種元素是：氧碳氫氮

　　4—3

　　1、電子層：電子經常出現的區域。第一層最多容納2個第二層最多容納8個，最外層最多容納8個。層數越大離核越遠，能量越高。

　　2、原子的結構與元素的化學性質的關係。

　　***1***最外層為達到飽和的：屬於穩定結構，化學性質不活潑，稱為惰性元素。

　　***2***最外層少於4 個的：化學反應中易失電子，是金屬元素。

　　***3***最外層多於4個的：化學反應中易得到電子，是非金屬元素。

　　3、離子：帶電的原子或原子團。原子得到電子後帶負電叫陰離子，原子失去電子後帶正電叫陽離子。

　　化合價 1、任何物質的化合價代數和為0，單質的化合價為0.

　　2、任何離子的化合價等於它的電荷數。

　　3、口訣：一價氫氯***負***鉀鈉銀二價氧***負***鈣鋇鎂鋅三鋁四矽五氮***變***磷***變*** 二***亞***三鐵二四碳銅汞二價最常見

　　第五章 1化學反應中的變與不變和可能變

　　***1*** 不變：A巨集觀:總質量，元素種類和每一種元素的質量;B***微觀***原子的種類和每一種原子的數量、質量.

　　***2*** 一定變： A***巨集觀***物質的種類B***微觀***分子的種類.

　　***3*** 可能變:A分子的個數B元素的化合價.

　　2、化學方程式的意義。

　　A表明了反應物，生成物，反應條件,生成物狀態等。

　　B表明了各物質的微粒個數比

　　C表明了各物質的質量比。

　　3、化學方程式書寫步驟

　　4、有關化學方程式的計算的注意事項

　　第六章

　　1、碳的單質

　　***1***金剛石：天然最硬的物質，不導電，無色透明、正八面體形狀的固體。

　　***2***石墨：深灰色的有金屬光澤而不透明的細鱗狀固體。導電性良好，是自然界最軟的物質之一。

　　***3***木炭、焦炭、活性炭：疏鬆多孔具有吸咐能力

　　***4***C60：一個C60分子由60個碳原子構成。用於材料科學和超導體。

　　物理性質差異主要是碳原子的排列方式不同

　　2、碳的化學性質

　　***1***常溫下很穩定。

　　***2***可燃性：A氧氣充足：C+O2===CO2 B氧氣不足2C+O2===2CO

　　***3***還原性例碳與氧化銅的反應。

　　現象：黑色粉未變成紅色，生成的氣體可以使澄清石灰水變渾濁。

　　3、製取二氧化碳

　　***1***原料：大理石和鹽酸

　　***2***原理：2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑

　　***3***操作步驟：A檢查氣密性B加大理石C連線裝置D加鹽酸E收集氣體。

　　4、二氧化碳的性質

　　***1***物理性質：A無色無味的氣體B密度比空氣大得多。C、標況下，1體積水溶解1體積CO2

　　***2***化學性質。

　　A、不支援呼吸和燃燒

　　B、與水反應 H2O+CO2=====H2CO3 H2CO3====H2O+CO2↑

　　C、與澄清石灰水反應 CO2+Ca***OH***2====CaCO3↓+H2O ***中考必考的***

　　D、與碳反應CO2+C===2CO

　　5、一氧化碳的性質

　　***1***物理性質：無色無味，密度比空氣略小的氣體。

　　***2***化學性質：

　　A毒性：CO極易與血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結合，造成生物體內缺氧。

　　B.可燃性：燃燒放出大量的熱，火焰呈藍色。CO+O2== =CO2 C：還原性：CuO+CO==Cu+CO2 Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2↑

　　第七章：燃料及利用

　　1、燃燒的條件：A、有可燃燒物 B與氧氣接觸 C溫度達到可燃物的著火點

　　2、滅火原理：破壞燃燒的條件。

　　3滅火器化學反應原理：2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO24、甲烷***CH4***的燃燒：CH4+2O2=====CO2+2H2O

　　5、酒精******C2H5OH***的燃燒; C2H5OH+3O2===== 2CO2+3H2O6、氫氣的製取：Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑

　　金屬和金屬材料

　　1.金屬之最-----銀的導電性最好，鎢的熔點最高，鉻的硬度最大

　　2.合金：合金比純金硬，熔點比純金低。

　　3.生鐵和鋼就是含碳量不同的鐵的兩種合金.生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%.

　　4.大多數金屬常溫下為固態***汞除外***，具有導電導熱性，具有銀白色金屬光澤***銅為紫紅色***。

　　課題2金屬的化學性質

　　1、金屬+氧氣-----金屬氧化物

　　A、鎂和鋁在常溫和高溫下就可與氧氣反應。2Mg+O2===2MgO Al+O2===Al2O3

　　B、鐵和銅在常溫下不易與氧氣反應，高溫下可反應。Fe+O2===Fe3O4 Cu+O2====CuO

　　C、金很難與氧氣反應。

　　2、活潑金屬+酸-----鹽+氫氣

　　Mg+2HCl===MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2 ↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2 ↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2***SO4***3+3H2↑

　　Cu+ H2SO4不反應

　　3、常見金屬活動順序表：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛***氫*** 銅汞銀鉑金

　　4、較活潑金屬+鹽→-鹽+較不活潑金屬***即活動順序表中前面的可置換出後面金屬***

　　課題3

　　1、鍊鐵反應原理：3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2

　　2、鍊鐵模擬實驗現象：玻璃管中的紅色粉末變成黑色澄清石灰水變渾濁

　　注意事項：先通入CO將裝置的空氣排盡再加熱。尾氣應燒掉。

　　3、工業鍊鐵原料：鐵礦石石灰石焦炭裝置：高爐

　　4、鐵生鏽的條件：與水和氧氣接觸。

　　5、防止鐵製品生繡的方法：①保持鐵製品表面的潔淨和乾燥，②在鐵製品的表面塗上一層保護膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面塗油，③金屬製品表面鍍上其它金屬，④通過化學反應使鐵製品的表面生成緻密的氧化膜。

　　溶液第一節

　　1、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均一、穩定的混合物。

　　注：均一指溶液各部分性質一樣。穩定指外界條件不變時，溶液不分層，也不析出固體沉澱。

　　溶質：被分散的物質,一種溶液可以有多種溶質，溶質可以是固體、液體或氣體。溶濟:溶解其它物質的物質.只能是液體.

　　2、乳濁液：小液滴分散在另一種液體裡形成的不均一、不穩定的混合物。乳化是指阻止小液滴凝結在一起。

　　3、溶於水時溫度降底的有：NH4NO3 溶解時溫度不變的有NaCl,KNO3 溶解時溫度升高的有NaOH。

　　第二節：

　　1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑裡，當某溶質不能繼續溶解時的溶液叫這種溶質的飽和溶液。

　　2、飽和溶液與不飽和溶液的轉化

　　飽和溶液：①加水②升溫

　　不飽和溶液：熟石灰對溫度例外①增加溶質②降溫③蒸發溶劑

　　飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫

　　對於同一種溶質的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃

　　3、結晶：從溶液中析取出固態溶質。常用方法有蒸發結晶，降溫結晶。

　　4、固態物質溶解度***S***：

　　①定義：一定溫度下，某固體物質在100克溶劑中達到飽和時所溶解的質量，叫做這種物質在該溶劑中的溶解度。

　　②溶解度四要素：溫度 100克溶劑中***溶劑常常是水*** 達到飽和狀態單位：克

　　規律：多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大如KNO3 ，少數固體物質的溶解度隨溫度升高變化不大如NaCl。Ca***OH***2隨隨溫度升高而降低。氣體物質的溶解度隨溫度升高而降低。

　　5、氣體物質的溶解度：標況下1體積水溶解的氣體體積數。它隨氣體壓強升高而升高，隨溫度升高而減小。

　　第三節

　　1、溶質的質量分數=溶質的質量/溶液的質量*100%

　　2、溶質的質量分數取值範圍0---- S/***100+S***

　　第十十一章酸鹼鹽

　　1、指示劑：A紫色石蕊：遇酸變紅色，遇鹼變藍色 B無色酚酞：遇酸不變色遇鹼顯紅色

　　2、酸：解離出的陽離子全部是氫離子的化合物。

　　3、鹽酸***HCl***：無色有刺激性氣味的液體，開啟瓶蓋有白霧出現。具有揮發性，敞口放置質量和質量分數均減少。

　　4、濃硫酸***H2SO4***：無色粘稠狀的液體，具強烈的吸水性***可做氣體的乾燥劑***，腐蝕性。稀釋濃硫酸只能是把濃硫酸加入水，不能用水加入濃硫酸。敞口放置質量增大，質量分數變小。

　　5、酸的化學性質：A與指示劑：使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞不變色 D、***任意***酸+***任意***鹼→-鹽+水

　　C、酸+金屬氧化物→鹽+水 B、酸+活潑金屬→鹽+氫氣 E、***某些***酸+***某些***鹽→-另一酸+另一鹽***要看條件***

　　6、NaOH: A俗名：火鹼燒鹼苛性鈉 B白色粉末狀固體。 C有強烈的吸水性，在空氣中易潮解。 D有強烈的腐蝕性。

　　敞口放置質量增大且容易變質。

　　7、Ca***OH***2 俗名：熟石灰消石灰生石灰***CaO -----Ca***OH***2→---CaCO3***石灰石的主要成分***的轉化

　　CaO+H2O===Ca***OH***2 Ca***OH***2+CO2===CaCO3↓+H2O CaCO3====CaO+H2O

　　8、氨水 A:氨水是氨氣的水溶液 B化學式:NH3.H2O或NH4OH

　　9、鹼的性質

　　A、遇紫色石蕊試液變藍色，遇無色酚酞顯紅色。

　　B、鹼+***某些***非金屬氧化物→鹽+水

　　C、***任意***酸+***任意***鹼→-鹽+水

　　D、***某些***鹼+***某些***鹽→-另一鹼+另一鹽 ***要看條件***

　　10、中和反應 ***任意***酸+***任意***鹼→-鹽+水

　　11、PH值:PH值等於7顯中性 PH值小於7顯酸性 PH值大於7顯鹼性 PH值越小酸性越強 PH值越大鹼性越強

　　12、誤食工業用鹽亞硝酸鈉***NaNO2***會引起中毒

　　13、Na2CO3 俗名：蘇打純鹼***純鹼不是鹼*** NaHCO3 俗名：小蘇打14、鹽的化學性質：鹽可能會與酸鹼鹽起反應

　　15、複分解反應：兩種化合物相互交換成份生成另兩種化合物的反應。反應條件：生成物中必須有沉澱或氣體或水。

　　化學與生活

　　課題一：六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水***其中無機鹽和水可被人體直接吸收***

　　一、蛋白質

　　1、功能：是構成細胞的基本物質，是機體生長及修補受損組織的主要原料。成人每天需60-70g

　　2、存在：動物肌肉、面板、毛髮、蹄、角的主要成分;植物的種子***如花生、大豆***

　　二、糖類：是生命活動的主要供能物質***60%—70%***

　　常見的糖 ***1***澱粉***2***葡萄糖***3***蔗糖

　　三、油脂儲存能量分類：植物油脂：油動物油脂：脂肪

　　四、維生素多數在人體中不能直接合成，需從食物中攝取

　　1、存在：水果、蔬菜、魚類等 2、作用：調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康缺VA ：夜盲症缺VC ：壞血癥

　　課題二：一、組成人體的元素 50多種常量元素微量元素

　　二、人體中的常量元素

　　1、鈣 99%在於骨骼和牙齒中***1***來源：奶類、綠色蔬菜、水產品、肉類、豆類

　　***2***鈣過多：結石、骨骼變粗過少：青少年佝僂病、發育不良老年人骨質疏鬆

　　2、鈉和鉀***1***Na+ 存在於細胞外液人體內含鈉80g—120g K+ 存在於細胞內液成人每千克含鉀約2g

　　***2***作用：維持人體內的水分和維持體液恆定的pH***如血液的pH7.35-7.45***

　　三、人體中的微量元素必需元素***20多種*** Fe、Zn、Se、I、F等

　　Fe血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸缺鐵會引起貧血

　　Zn影響人體發育缺鋅會引起食慾不振，生長遲緩，發育不良

　　I***碘***甲狀腺素的重要成分缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長髮育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大

　　F***氟***能防治齲齒缺氟易產生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病

　　課題三：

　　一、有機化合物：是否含有碳元素

　　無機化合物有機化合物***不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽***

　　1、生活中常見的有機物 CH4***最簡單的有機物、相對分子質量最小的有機物***、C2H5OH***乙醇，俗名：酒精***、

　　CH3COOH***乙酸，俗名：醋酸***、C6H12O6***葡萄糖***、蔗糖、蛋白質、澱粉等

　　物質的分類：物質的鑑別：物質的顏色：

　　4、蠟燭燃燒實驗***描述現象時不可出現產物名稱***

　　***1***火焰：焰心、內焰***最明亮***、外焰***溫度最高***

　　***2***比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化;結論：外焰溫度最高

　　***3***檢驗產物 H2O：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧

　　CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁

　　***4***熄滅後：有白煙***為石蠟蒸氣***，點燃白煙，蠟燭復燃

　　5、吸入空氣與撥出氣體的比較

　　結論：與吸入空氣相比，撥出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多

　　***吸入空氣與撥出氣體成分是相同的***

　　6、學習化學的重要途徑科學探究

　　一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價

　　化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象;

　　7、化學實驗***化學是一門以實驗為基礎的科學***

　　一、常用儀器及使用方法

　　***一***用於加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶

　　可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發皿、燃燒匙

　　只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶***墊石棉網—受熱均勻***

　　可用於固體加熱的儀器是--試管、蒸發皿

　　可用於液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶

　　不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶

　　***二***測容器--量筒

　　量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液麵的最低點保持水平。

　　量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

　　***三***稱量器--托盤天平 ***用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克。***

　　注意點：***1***先調整零點 ***2***稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。

　　***3***稱量物不能直接放在托盤上。

　　一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮溼的或具有腐蝕性的藥品***如氫氧化鈉***，放在加蓋的玻璃器皿***如小燒杯、表面皿***中稱量。

　　***4***砝碼用鑷子夾取。新增砝碼時，先加質量大的砝碼，後加質量小的砝碼***先大後小***

　　***5***稱量結束後，應使遊碼歸零。砝碼放回砝碼盒。

　　***四***加熱器皿--酒精燈

　　***1***酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內新增酒精;②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。

　　***2***酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少於1/4。

　　***3***酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

　　***4***如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用溼抹布撲滅火焰，不能用水衝。

　　***五***夾持器--鐵夾、試管夾

　　鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。

　　試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿住

　　***六***分離物質及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗

　　過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。

　　長頸漏斗的下端管口要插入液麵以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

　　二、化學實驗基本操作

　　***一***藥品的取用藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中***少量的液體藥品可放在滴瓶中***，金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

　　2、藥品取用的總原則

　　①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，

　　液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔淨的指定的容器內。

　　②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑***如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔***

　　3、固體藥品的取用 ①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取

　　4、液體藥品的取用 ①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，***以免藥品被汙染***。標籤應向著手心，***以免殘留液流下而腐蝕標籤***。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標籤向外，放回原處。

　　②液體試劑的滴加法：

　　滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，後吸取試劑

　　b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸於容器口上方滴加

　　c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕

　　d、滴管用畢，立即用水洗滌乾淨***滴瓶上的滴管除外***

　　e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑汙染

　　***二***連線儀器裝置及裝置氣密性檢查

　　裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣

　　泡冒出，鬆開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱並不回落，就說明裝置不漏氣。

　　***三***物質的加熱

　　***1***加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。

　　***2***加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然後給試管裡的液體的中下部加熱，並且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。

　　***四***過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”

　　“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁

　　“二低”：***1***濾紙的邊緣低於漏斗口 ***2***漏斗內的液麵低於濾紙的邊緣

　　“三靠”：***1***漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁

　　***2***用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

　　***3***用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

　　過濾後，濾液仍然渾濁的可能原因有:

　　①承接濾液的燒杯不乾淨 ②傾倒液體時液麵高於濾紙邊緣 ③濾紙破損

　　***五***蒸發注意點：***1***在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌

　　***作用：加快蒸發，防止由於區域性溫度過高，造成液滴飛濺***

　　***2***當液體接近蒸乾***或出現較多量固體***時停止加熱，利用餘熱將剩餘水分蒸發掉，

　　以避免固體因受熱而迸濺出來。

　　***3***熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網。

　　***六***儀器的洗滌：

　　***1***廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中

　　***2***玻璃儀器洗滌乾淨的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下

　　***3***玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純鹼***Na2CO3***溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。

　　***4***玻璃儀器中附有難溶於水的鹼、鹼性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。

　　***5***儀器洗乾淨後，不能亂放，試管洗滌乾淨後，要倒插在試管架上晾乾。

　　初三化學學習方法

　　1.明確學習化學的目的

　　化學是一門自然科學，是中學階段的一門必修課，化學是一門實驗科學，通過化學課的學習，要掌握一些化學實驗的基本技能，學會動手做實驗的能力，為今後搞科學實驗打下基礎。

　　因此，通過初中化學課的學習，初三學生不僅能學到初中階段的系統的化學基礎知識，而且還能提高自己的觀察能力、思維能力、實驗能力和自學能力，為今後學習高中化學及其他科學技術打下良好的基礎。

　　2.課前要預習

　　上課前一天，一定要抽出時間自覺地預習老師第二天要講的內容。學會先預習，後聽課這種良好的學習方法。預習的好處很多：***1***它能強化聽課的針對性，有利於發現問題，抓住重點和難點，提高聽課效率;***2***它可以提高記聽課筆記的水平，知道該記什麼，不該記什麼，哪些詳記，哪些略記;***3***它可以節省課後複習和做作業的時間。通過預習時的獨立思考和聽課時留下的深刻印象，從而縮短課後複習和做作業的時間;***4***它可以培養自學能力。預習的過程就是自覺或獨立思考的過程，長期堅持下去，一定會使自學能力得到提高。

　　預習的方法是：***1***通讀課文。通過閱讀課文，瞭解新課的基本內容與重點，要把自己看不懂的問題記下來或用鉛筆在書上作一些記號，用以提醒自己上課時要集中精力和注意力，有意識、有目的地聽老師講自己不懂的問題，詳細對比跟自己的想法有什麼不同，這樣就能取得良好的學習效果;***2***掃清障礙。在讀課文後瞭解了主要內容的基礎上，聯絡已學過的與之有關的基礎知識，如果有遺忘的就要及時複習加以彌補，這樣才能使新舊知識銜接，以舊帶新，溫故知新;***3***確定重點、難點和疑點。在通讀課文和掃清有關障礙後，在對新知識有所瞭解的基礎上，思考課文後的習題，試著解答，在此過程中找出新課的重點、難點和疑點。如果有潛力，還可以做點預習筆記。

　　3.聽好每堂課

　　聽課是學習過程的核心環節，是學會和掌握知識的主要途徑。課堂上能不能掌握好所學的知識，是決定學習效果的關鍵。功在課堂，利在課後，如果在課堂上能基本掌握所學的基礎知識和技能，課後複習和做作業都不會發生困難;如果上課時不注意聽講，當堂沒聽懂，在課堂上幾分鐘就能解決的問題，課後可能要花費幾倍的時間才能補上。所以，學生在課堂上集中精力聽好每一堂課，是學習好功課的關鍵。聽課時，一定要聚精會神，集中注意力，不但要認真聽老師的講解，還要特別注意老師講過的思路和反覆強調的重點及難點。邊聽課、邊記筆記，遇到沒有聽明白或沒記下來的地方要作些記號，課後及時請教老師或問同學。同時，還要注意聽同學對老師提問的回答以及老師對同學回答的評價：哪點答對了，還有哪些不全面、不準確和指出錯誤的地方，這樣也能使自己加深對知識的理解，使自己能判斷是非。

　　初三化學學習建議

　　一、勤於預習、善於聽課做筆記

　　要想學好化學，必須先了解這門課程。課前一定要預習，在預習時，除了要把新課內容仔細讀一遍外，還應在不懂處作上記號，並試著做一做課本上的練習。這樣帶著疑問、難點，聽課的效率就會大大地提高。初中化學內容比較多，知識比較零散，老師在講課時，著重圍繞重點內容進行講解。因此大家要仔細聽課認真做筆記，這不僅有利於進行課後複習，掌握重點，而且還可以有效地預防上課時“走神”。不過在記筆記時，要在聽清楚老師所講內容的基礎上，記重點、難點、疑點和課本上沒有的內容。

　　二、常複習，多記憶

　　課後應及時複習，認真做好作業，這是學好化學的重要環節。複習可採用課後複習、周後複習、單元複習、章節複習、綜合複習等。複習的方法有複述、默寫、做聯絡等。只有通過多次複習才能牢固地掌握知識。

　　三、掌握好化學元素符號、方程式、名詞等

　　現行初中化學課本中有多個基本概念和原理，要求掌握的元素符號二十多個，還有許多的化學式和化學方程式以及其他一些知識。這些內容都需要大家在理解的基礎上記憶，它們多為學習化學的基礎，若不能熟記，便會感到在“化學王國裡”行走困難。

　　要牢記化學的各個名詞，定義，並且要仔細加以區分，比如化合物，純淨物，單質，混合物，它們的定義不但牢記，還要加以區分比較，要扣定義裡面字眼，誰包括誰都要搞清。一旦真正搞清了，那我問你牛奶是上面哪一種物質你就不至於思索半天了。常見的化學反應是必須牢記的，要會默寫，條件***加熱、光照、催化劑***，箭頭是否可逆，不可逆都需要注意，反應過程的現象就不用說了，重要的都得記住。

　　四、吃透課本，聯絡實際

　　以課本為主線，認真吃透課本，這是學好化學的根本。為此同學們必須善於閱讀課本，做到課前預讀、課後細讀、經常選讀等。既重視主要內容也不忽視小字部分、一些圖表、資料及選學內容。中學化學內容與生活、生產聯絡緊密。這就要求我們在學習化學的同時，應儘量聯絡生產、生活實際，從身邊的生活中發現化學***乾冰的舞臺效果，食品乾冰等***，體驗化學，這樣就能越學越有興趣，越學越想學越學越愛學。