初三化學重點知識點歸納總結

　　末的腳步漸漸來臨，化學的知識點太多，不知如何記，感覺身體被掏空了?別擔心，以下是小編分享給大家的初三化學重點知識點歸納，希望可以幫到你!

　　初三化學重點知識點歸納

　　第一單元：走進化學世界

　　1. 化學變化：生成了其它物質的變。

　　2. 物理變化：沒有生成其它物質的變化。

　　3. 物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質，如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等。

　　4. 化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質，如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等。

　　5. 常用儀器及使用方法

　　***1***用於加熱的儀器--試管、燒杯、蒸發皿、燃燒匙。

　　***2***測容器--量筒***視線與量筒內液體凹液麵的最低點保持水平***。

　　***3***稱量器--托盤天平***左物右碼***。

　　***4***加熱器皿--酒精燈。

　　***5***分離物質及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。

　　6. 化學實驗基本操作

　　第二單元：空氣

　　1. 組成：N2 78%、O2 21%、稀有氣體 0.94%、CO2 0.03%,其它氣體與雜質 0.03%。

　　2. 空氣中氧氣的測定原理：壓強差

　　***1*** 可燃物要求：足量且產物是固體，紅磷。

　　***2*** 裝置要求：氣密性良好操作要求：冷卻到室溫後開啟彈簧夾。

　　***3*** 現象：放熱，有大量白煙產生，開啟彈簧夾後，廣口瓶內液麵上升約1/5體積。

　　***4*** 結論：O2約佔空氣體積的1/5。.

　　***5*** 探究：

　　①液麵上升小於1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全。

　　②能否用鐵、鎂代替紅磷?

　　不能，原因：鐵不能在空氣中燃燒，鎂會與N2、CO2反應。

　　③能否用碳、硫代替紅磷?

　　不能，原因：產物是氣體，不能產生壓強差。

　　3. 氧氣的性質和製備

　　***1***氧氣的化學性質：支援燃燒，供給呼吸。

　　✤鐵在氧氣中燃燒燒集氣瓶中放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。

　　✤硫在氧氣中燃燒集氣瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其汙染空氣。

　　***2***氧氣的製備:

　　工業製氧氣——分離液態空氣法***原理:液氮和液氧的沸點不同物理變化***

　　實驗室製氧氣原理

　　a.氣體制取與收集裝置的選擇

　　發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 ***根據反應物的狀態和反應條件***

　　收集裝置：根據氣體的密度、溶解性。

　　b.製取氧氣的操作步驟***以高錳酸鉀製取氧氣並用排水法收集為例***

　　查—裝—定—點—收—離—熄。

　　c.催化劑***觸媒***：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。***一變兩不變***。

　　4. 常見氣體的用途：

　　***1*** 氧氣：供呼吸 ***如潛水、醫療急救***。

　　支援燃燒 ***如燃料燃燒、鍊鋼、氣焊***。

　　***2*** 氮氣：保護氣***化性不活潑***、重要原料***硝酸、化肥***、液氮冷凍。

　　***3*** 稀有氣體***He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱***：保護氣、電光源***通電發不同顏色的光***、鐳射技術。

　　5. 常見氣體的檢驗方法

　　***1*** 氧氣：帶火星的木條。

　　***2*** 二氧化碳：澄清的石灰水。

　　***3*** 氫氣：將氣體點燃，用乾冷的燒杯罩在火焰上方;或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅。

　　第三單元物質構成的奧祕

　　1. 分子

　　***1***概念：由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質最小的微粒，化學變化中可分。

　　***2***三個基本性質***一小二動三間隔***

　　影響因素***溫度、壓強***。

　　2. 原子

　　***1***概念: 原子是化學變化中的最小微粒，化學變化中不可分。 ***2***三個基本性質***一小二動三間隔***。

　　***3***構成：原子核***質子〔+〕、中子***和核外電子〔-〕。

　　核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

　　相對原子質量≈質子數+中子數

　　3. 離子

　　***1***概念：帶電的原子或原子團。

　　***2***表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷。

　　4. 元素

　　***1***概念：具有相同核電荷數***質子數***的一類原子的總稱。

　　***2***質子數決定元素種類。

　　***3***元素的化學性質與原子最外層電子數密切相關。

　　注：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同***Mg，He最外層電子數為2***。

　　最外層電子數不同其化學性質有可能相似***He，Ne均為穩定結構***。

　　5. 化合價和化學式

　　***1***化合價

　　a. 寫法及意義：MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。

　　b. 幾種數字的含義

　　Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。

　　3 Fe2+：3個亞鐵離子。

　　c. 化合物中各元素正、負化合價的代數和為零，單質中元素化合價為零。

　　***2***化學式

　　①寫法:

　　a. 單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2。

　　b. 化合物：正價在前，負價在後***NH3、CH4除外***。

　　②意義：如化學式H2O的意義：4點，化學式 Fe的意義：3點。

　　③計算：

　　a. 計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和。

　　b. 計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比。

　　c. 計算物質中某元素的質量分數。

　　第四單元：自然界的水

　　1. 水

　　***1***水的組成

　　測定方法和原理***電解水***

　　結論：水是由氫氧元素組成的，H2***負極***與O2***正極***的體積比為2:1，質量比為1:8。

　　***2***自來水的淨化過程和淨化原理

　　沉澱——過濾——吸附——消毒。

　　活性炭作用：吸附***色素和異味***。

　　區分硬、軟水方法：肥皂水。

　　水的兩種軟化方法：***生活中***煮沸，***實驗室***蒸餾。

　　2. 物質分類

　　混合物：由兩種或兩種以上純淨物組成，各物質都保持原來的性質。

　　純淨物：由一種物質組成。

　　單質：由同種元素組成的純淨物。

　　化合物：由不同種元素組成的純淨物。

　　氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素。

　　第五單元：化學方程式

　　1.質量守恆定律

　　***1***概念***反應物和生成物前後質量不變***。

　　***2***原因***三不變-原子種類、數目、質量反應前後不變***。

　　***3***化學方程式有關計算。

　　說明：

　　①質量守恆定律只適用於化學變化，不適用於物理變化。

　　②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中。

　　③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質***如氣體***有無遺漏。

　　2.基本反應型別

　　①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。

　　②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

　　③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。

　　第六單元碳和碳的氧化物

　　1.碳的幾種單質

　　***1***金剛石***C***是自然界中最硬的物質，可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。

　　***2***石墨***C***是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用於制鉛筆芯、乾電池的電極、電車的滑塊等。

　　金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

　　CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

　　***3***無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

　　2.單質碳的化學性質:

　　單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻相同!

　　***1***常溫下的穩定性。

　　***2***可燃性:

　　完全燃燒***氧氣充足***,生成CO2 :

　　C+O2點燃CO2

　　不完全燃燒 ***氧氣不充足***,生成CO：

　　2C+O2點燃2CO

　　***3***還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

　　***置換反應*** 應用：冶金工業

　　現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

　　2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑

　　3.二氧化碳的製法

　　***1***二氧化碳的實驗室製法

　　1***原理：用石灰石和稀鹽酸反應：

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　2*** 選用固液不加熱裝置

　　3***氣體收集方法：向上排空氣法

　　4***驗證方法：將製得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。

　　驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳

　　***2***二氧化碳的工業製法：

　　煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca***OH***2

　　4.二氧化碳的性質

　　***1***物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶於水,高壓低溫下可得固體----乾冰

　　***2***化學性質:

　　1***一般情況下不能燃燒,也不支援燃燒，不能供給呼吸

　　2***與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3

　　生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

　　H2CO3 ==H2O+ CO2↑ 碳酸不穩定,易分解

　　3***能使澄清的石灰水變渾濁：

　　CO2+Ca***OH***2==CaCO3↓+H2O

　　用於檢驗二氧化碳

　　4***與灼熱的碳反應：

　　C+CO2高溫2CO***吸熱反應***

　　***3***用途：滅火

　　原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　既利用其物理性質，又利用其化學性質

　　乾冰用於人工降雨、製冷劑

　　5.一氧化碳

　　***1***物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶於水。

　　***2***有毒：吸進肺裡與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

　　***3***化學性質:***H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性***

　　1***可燃性：2CO+O2點燃2CO2 ***可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度***

　　H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。

　　CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。

　　CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。

　　鑑別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物***不可根據火焰顏色***

　　2***還原性：CO+CuO△ Cu+CO2 應用：冶金工業

　　現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

　　Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2

　　***現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。***

　　除雜：CO[CO2] 通入石灰水或氫氧化鈉溶液：

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅

　　CO+CuO△ Cu+CO2

　　CaO[CaCO3]只能煅燒***不可加鹽酸***

　　CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　***CO32-的檢驗：先加鹽酸，然後將產生的氣體通入澄清石灰水。***

　　第七單元燃料及應用

　　1.燃燒和滅火

　　***1***燃燒的條件：***缺一不可***

　　a.可燃物 b.氧氣***或空氣*** c.溫度達到著火點

　　***2***滅火的原理：***只要消除燃燒條件的任意一個即可***

　　a.消除可燃物 b.隔絕氧氣***或空氣***

　　c.降溫到著火點以下

　　***3***影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

　　使燃料充分燃燒的兩個條件：

　　a.要有足夠多的空氣

　　b.燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　　***4***化學反應中的能量變化 CaO+H2O=Ca***OH***2 放熱反應

　　2、化石燃料

　　***1***三大化石燃料：煤、石油、天然氣***主要成分甲烷***

　　甲烷的化學式: CH4 ***最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物***

　　物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶於水。

　　化學性質: 可燃性

　　CH4+2O2點燃CO2+2H2O ***藍色火焰***

　　***2***乙醇汽油-汽油中加入適量的乙醇

　　乙醇 ***俗稱:酒精,化學式:C2H5OH***

　　化學性質: 可燃性

　　C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O

　　優點：

　　a.減少環境汙染

　　b.節約化石燃料

　　c.促進農業發展

　　***3***新能源：氫能源***最清潔的能源***、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

　　第八單元金屬和金屬材

　　1.物理性質

　　***1***金屬的物理性質：

　　a.常溫下一般為固態***汞為液態***，有金屬光澤。

　　b.大多數呈銀白色***銅為紫紅色，金為黃色***

　　c.有良好的導熱性、導電性、延展性

　　***2***合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬***或金屬與非金屬***一起熔合而成的具有金屬特性的物質.

　　鐵合金——生鐵和鋼：主要成份都是鐵，但含碳量不同

　　鈦合金：熔點高、密度、機械效能好、耐腐蝕性強、“相溶性”等

　　2.金屬的化學性質

　　***1***大多數金屬可與氧氣的反應

　　***2***金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑

　　***3***金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽

　　***條件：“前換後，鹽可溶”***

　　Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ***“溼法冶金”原理***

　　3.常見金屬活動性順序：

　　在金屬活動性順序裡：

　　***1***金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

　　***2***位於氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫***不可用濃硫酸、硝酸***

　　***3***位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。***除K、Ca、Na***

　　4.金屬資源的保護和利用

　　***1***鐵的冶煉

　　原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石裡還原出來。

　　3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2

　　原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

　　常見的鐵礦石：磁鐵礦***主要成分是Fe3O4 ***、赤鐵礦***主要成分是Fe2O3 ***

　　***2***鐵的鏽蝕

　　a.鐵生鏽的條件是：鐵與O2、水接觸***鐵鏽的主要成分：Fe2O3·XH2O***

　　***銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2***OH***2CO3***

　　b.防止鐵製品生鏽的措施：

　　①保持鐵製品表面的清潔、乾燥

　　②表面塗保護膜：如塗油、刷漆、電鍍等

　　③製成不鏽鋼

　　初三化學學習方法

　　1、巧用生活激發學習興趣

　　要學好一門課，興趣是最好的驅動力。化學如果不結合我們生活案例的話，學起來會非常枯燥無趣，這也是部分孩子無法學好化學的原因之一。

　　在初中階段，要激發孩子學習化學的興趣，一個是可以通過實驗，但是廣州中考助手最為推薦的辦法則是讓生活的實際現象和化學學習結合起來，這一點，家長是可以先行做出榜樣的。例如家長可以跟孩子說說泡茶的化學學問，泡茶是茶鹼等物質溶解擴散到水中，沒有新的物質生成，所以，泡茶屬於物理反應。這樣，就可以通過日常生活中最常見的泡茶，讓孩子區分理解了物理反應和化學反應的區別***是否有新的物質產生***。

　　2、先人一步，搶奪時間優勢

　　初中所學習的化學，相對簡單，為了爭取更多的時間優勢，在現階段孩子是可以提前將課本的知識自學一遍。自學的目標有二：1、將自學過程中不懂的地方標註出來;2、提前將化學用語記住，包括元素名稱、元素符號、物質的化學名稱、俗稱以及簡單的化學式。

　　如果進行了自學，再聽老師講課的時候，孩子不僅能將知識進行鞏固和加深，更可以有目的地去聽老師講課的內容。

　　3、重視課本基本概念

　　近年的中考化學，更側重對基礎知識的考察。

　　首先，當孩子剛開始接觸化學科目的時候，就要引起孩子對課本中基本概念的重視。例如，在前期所學的原子理論、分子理論等都是初步和基礎的概念，但是它們是以後學好方程式和正確計算的基礎。

　　對於基本概念，重在理解，家長可以讓孩子多嘗試用所學的基本概念對化學反應現象進行口述分析。

　　然後，因為中考化學是緊貼我們現實生活的，所以，孩子在學習的過程中，一定要緊記我們所熟悉的重要物質的組成和性質。例如氧氣、水，這是最基本的，在學習中我們要對它們的性質、組成、結構、變化和用途進行全面的記憶和理解。

　　4、善於將知識進行彙總

　　化學是一門更強調迴圈記憶和理解的學科，在學習的過程中，家長可以引導孩子進行階段性總結，例如一個月、兩個月等，更或者是按照章節進行總結。家長需要注意的是，這樣的總結是需要以孩子的思維和語言進行總結的，只有根據屬於孩子的總結產出，才能真正瞭解孩子對知識理解的程度。

　　初三化學學習建議

　　第一學習化學需要正確認識“記憶”和“理解”的關係。

　　初三化學的知識點雜而多，需要記憶的東西較多。但需要強調的是，光是記憶是很難學好化學，我們需要在理解反應原理或概念的基礎上，利用一些形象記憶、對比記憶、構建知識網路框架等方法進行記憶。

　　第二善於聽課做筆記，吃透課本。

　　同學們必須善於閱讀課本，做到課前預讀、課後細讀、經常選讀等，既重視主要內容，也不忽視小字部分和一些圖表及選學內容，因為這些內容有助於加深對主要內容的理解，把課本吃透。每年中考題中新題型、知識遷移性習題不會超過30%，而對於基本功紮實的學生來講，他們就會有能力應用規律去尋找內在的聯絡而找出其解題方法，從而取得優異成績。

　　第三重視實驗，培養興趣。

　　初三這一年我們會接觸到很多實驗呦，這對於我們形成化學概念、理解鞏固知識、訓練實驗技能、培養觀察和動手能力、提高思維和解決實際問題的能力都是非常重要的。

　　希望大家重視這門新學科，只要你肯走，往哪都是上坡~