初三化學空氣知識點複習

　　化學複習，主要通過讀課本，看筆記，翻作業，達到知識再現、加深理解和記憶的目的。下面是小編為大家整理的，歡迎翻閱。

　　***一***

　　1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫***第一個用天平進行定量分析***。

　　2、空氣的成分和組成

　　空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質

　　體積分數 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%

　　***1***空氣中氧氣含量的測定

　　a、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷

　　b、裝置要求：氣密性良好

　　c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液麵上升約1/5體積

　　d、結論：空氣是混合物; O2約佔1/5，可支援燃燒;

　　N2約佔4/5，不支援燃燒，也不能燃燒，難溶於水

　　e、探究：

　　①液麵上升小於1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

　　②能否用鐵、鋁代替紅磷?不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

　　***二***

　　氫氣的性質和用途

　　1.氫氣的性質

　　***1***物理性質：密度最小的氣體，難溶於水

　　***2***化學性質 ：

　　①可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H2 + O2點燃2H2 O

　　現象：純淨的氫氣在空氣裡安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量

　　不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。

　　②還原性：氫氣還原氧化銅 H2 +CuO加熱Cu+H2 O

　　現象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產生

　　氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣後加熱***目的是排淨管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發生爆炸***;實驗結束時要先停止加熱，繼續通入氫氣至試管冷卻***防止生成的銅受熱被氧化成CuO***

　　***3***氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料

　　2.生成氫氣的反應***實驗室製取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦***

　　① 鋅粒和稀硫酸反應 Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2↑

　　②鐵和稀硫酸反應

　　Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑

　　③鎂和稀硫酸反應 Mg+H2 SO4=MgSO4+H2↑

　　④鋁和稀硫酸反應

　　2Al+3H2 SO4=Al2***SO4***3+3H2↑

　　⑤鋅粒和鹽酸反應 Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 ↑

　　⑥鐵和鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　⑦鎂和鹽酸反應 Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑

　　⑧鋁和鹽酸反應 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　***三***

　　***1***氧氣的化學性質：特有的性質：支援燃燒，供給呼吸

　　***2***氧氣與下列物質反應現象

　　物質 現象

　　碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　磷 產生大量白煙

　　硫 在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，

　　產生有刺激性氣味的氣體

　　鎂 發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

　　鋁

　　鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體***Fe3O4***

　　石蠟 在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

　　*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

　　***3***氧氣的製備:工業製氧氣——分離液態空氣法***原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化***

　　實驗室製氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

　　2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　2KClO3MnO22KCl+3O2↑