初三原子的結構知識點
原子在化學反應中是最小的微粒，原子中除電子外還有什麼東西? 電子是怎麼待在原子裡的? 下面是小編為大家整理的關於初三原子結構的相關知識點歸納總結，希望對你們有幫助。
原子結構知識點歸納
一、本節學習指導
原子結構的知識比較複雜，因此在學習時我們要把握重點，並且多思考。本節我們重點了解原子的組成結構，原子的結構示意圖表示的意義及電子得失情況。回想起來關於原子的知識其實層次感很強.
二、知識要點
1、原子的結構
原子是化學變化中的最小顆粒
我們可以把一個原子想成一個雞蛋，原子核就是蛋黃，核外電子是蛋白，質子、中子是組成蛋黃的東西。如果把原子比喻成操場的話，原子核就是操場中央的一隻螞蟻。
注：① 從上圖可以看出來質子帶的電荷正好和電子帶的電荷中和，故整個原子不帶電。
② 一個質子的質量與一箇中子的質量相近，它們的質量比電子大得多!
③ 原子的質量幾乎集中在原子核上，所以可以說決定原子質量大小的主要粒子是質子和中子。
④ 在原子中存在關係：質子數=核電荷數=核外電子數。下圖中：圈內的+12就是核電荷數=質子數=12，電子層上的數字就是核外電子數，核外電子數總和=12=質子數。
2、原子結構示意圖【重點】
***1***從上圖可以看到有一層、二層、三層***不同原子電子層不一樣***，這些是電子層，可以形象比喻成電子的“跑道”，只是這些“跑道”是一個範圍罷了。
注：電子層並不真正存在，為了方便描述是人們假設出來的而已。類似的還有：光線，磁感線等。
***2***核外電子的分佈情況，從上圖可以看出第一層離原子核最近，越往下的層離得越遠。離核越近，電子能量越低，運動相對較慢，離核越遠運動得愉快。
注：離核越近的電子受原子核的引力越大，所以運動得相對較慢，分子勢能也較低。離核越遠的電子運動速度快，所以容易失去或得到電子，可以理解為速度太大，不安全，所以最外層電子不穩定。
***3***核外電子排布規律，核外電子的運動狀態被分成幾個電子層，每一個電子層上的電子數是不相同的。第一層最多容納2個電子;第二層最多容納8個電子;最外層不得超過8個電子，如果第一層是最外一層則不能超過2個。
***4***綜合資訊：【重點】
金屬原子最外層電子數一般少於4個，易失去電子帶正電;非金屬原子最外層電子數一般多餘或等於4個易得到電子帶負電;稀有氣體最外層電子數一般為8個，氦為2個，稀有氣體又稱惰性氣體，最外層電子數比較穩定，不易得失電子。
注：無論是失去電子還是得到電子，最終必須要穩定在最外層電子數為8，特殊H，He例外。
3、常用元素原子結構圖
注：我們可以把原子想成一個大操場，而原子核就是操場中心的一隻螞蟻，那麼剩下的這麼大的空間都留給核外電子作為“跑道”，核外電子質量很輕，但是在“跑道”上做高速運動，並且運動的軌跡並不固定，它們運動的軌跡只能描述為一個範圍。
上面這個圖可以看到，靠近原子核的範圍電子較多，並且他們的運動軌跡是一個範圍而不像汽車一樣有固定的。越往外層運動越激勵。
4、離子
***1***在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應的原子帶上電荷。
***2***帶電荷的原子***或者原子團***叫做離子，如 Cl ，Na 。
注：Na 表示的意義我們要知道，看上表中金屬Na最外層電子數是1，說明在反應中容易失去最外層電子1，失去電子帶正電，失去1個單位的電子那麼就帶1個單位的正電荷，所以表示為：Na 。如果右上角數字是2+代表失去兩個單位正電荷，判斷原子帶多少何種電荷時，只需要看最外層電子數即可。
***3***把帶正電荷的離子稱為陽離子，帶負電荷的離子稱為陰離子。
***4***離子和原子的區別和聯絡，原子得失電子後變成離子，離子帶電，而原子不帶電。
5、相對原子質量
原子質量非常小，不利於平時計算和書寫，所以採用相對質量。也就是我們現在使用的原子質量是相對於C12的質量。
注：這一點如果不能理解也沒有關係，只作為了解。
三、經驗之談：
***1***原子的組成很簡單，由核***蛋黃***和電子***蛋白***組成，原子的主要質量集中在原子核。很多同學有疑問了，既然原子核很小很小，相當於大操場中央的螞蟻，核外電子不是更多一些嗎?其實在核外這麼大的空間並不全都是電子，更多隻是一個提供運動的空間，電子質量輕，並且沒有我想想想的量多。
***2***原子結構示意圖，大致分成3類，金屬、非金屬、稀有氣體，金屬原子一般最外層電子數小於4個，失去電子帶正電;非金屬原子一般最外層電子數大於4個，得到電子帶負電;惰性氣體很穩定，一般條件下不參與反應。
***3***離子，原子反應中得失電子後就變成了離子，對於陽離子，陰離子的書寫我們要會，記住常見的一些離子，以及表示的意義。