人教版化學中考複習方程式資料

　　化學中考複習方程式有哪些呢?下面小編為你整理了，希望對你有幫助。

　　化學中考方程式複習資料*** 物質與氧氣的反應***

　　***1***單質與氧氣的反應：

　　1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

　　2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

　　3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

　　4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

　　5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

　　6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

　　7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

　　8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

　　9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

　　***2***化合物與氧氣的反應：

　　10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

　　11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

　　12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

　　化學中考方程式複習資料***幾個分解反應***

　　13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2***OH***2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

　　15. 加熱氯酸鉀***有少量的二氧化錳***：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

　　16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

　　化學中考方程式複習資料***幾個氧化還原反***

　　19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

　　20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

　　21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

　　22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

　　23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

　　24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

　　25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

　　化學中考方程式複習資料***單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係***

　　***1***金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 ***置換反應***

　　26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

　　28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

　　29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2***SO4***3 +3H2↑

　　30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

　　***2***金屬單質 + 鹽***溶液*** ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

　　34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

　　36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg***NO3***2 === Cu***NO3***2 + Hg

　　***3***鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

　　37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2***SO4***3 + 3H2O

　　39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

　　40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

　　42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

　　***4***酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水

　　43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

　　45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

　　46.消石灰放在空氣中變質：Ca***OH***2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca***OH***2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

　　***5***酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水

　　48.鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O

　　50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu***OH***2 ==== CuCl2 + 2H2O

　　51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca***OH***2 ==== CaCl2 + 2H2O

　　52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe***OH***3 ==== FeCl3 + 3H2O

　　53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al***OH***3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

　　55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

　　56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu***OH***2 ==== CuSO4 + 2H2O

　　57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe***OH***3==== Fe2***SO4***3 + 6H2O

　　58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

　　***6***酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

　　59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　　61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

　　62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

　　63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

　　64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

　　***7***鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽

　　65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu***OH***2↓ + Na2SO4

　　66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe***OH***3↓ + 3NaCl

　　67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg***OH***2↓ + 2NaCl

　　68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu***OH***2↓ + 2NaCl

　　69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca***OH***2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

　　***8***鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

　　70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

　　71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

　　化學中考方程式複習資料***其它反應***

　　72.二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3

　　73.生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca***OH***2

　　74.氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

　　75.三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4

　　76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

　　77.無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O