貝殼雕刻

[拼音]：tanhuagai

[英文]：calcium carbide

CaC2俗名電石，由石灰石化學加工而製得的一種重要化工原料。1892年法國人H.邁桑和美國人T.L.威爾森同時開發了電爐還原制碳化鈣法，美國於1895年實現工業化生產。碳化鈣性質與純度有關，工業品多為碳化鈣與氧化鈣的混合物，並含有微量的硫、磷、氮等雜質，顏色隨雜質含量的增加而呈灰色、棕色至黑色。熔點和導電率都隨純度的降低而降低，工業品純度一般為80％，熔點1800～2000℃。常溫下不與空氣反應，但350℃以上發生氧化反應，600～700℃時能與氮反應，生成氰氨化鈣。碳化鈣遇水或水蒸氣生成乙炔並放出大量的熱：

CaC2+2H2O─→C2H2+Ca(OH)2+125185.32J

1kg純碳化鈣能產生 366l乙炔(15℃、0.1MPa)，故貯存時應嚴密防水，通常裝在密閉鐵製容器中，必要時在乾燥倉庫中充氮儲存。

電爐還原法是目前工業上生產碳化鈣的唯一方法。將氧化鈣與焦炭在2000～2200℃下進行還原反應：

CaO+3C─→CaC2+CO-480644.64J

生成的熔融碳化鈣從反應爐底流入接收槽，冷卻後即得產品。碳化鈣生產系高溫操作，粉塵較多，電能消耗大。80年代，生產每噸工業碳化鈣耗電為10～11GJ。為了降低電耗，多采用密閉式和大型化電石爐，以減少散熱損失和有利於一氧化碳的回收利用。

碳化鈣主要用作生產乙炔的原料。