沉澱滴定法
[拼音]：meng
[英文]：manganese
一種化學元素，化學符號Mn，原子序數25，原子量54.93805，屬週期系ⅦB族。
發現
1774年瑞典化學家C.W.舍勒首先確定錳是一種元素，同年他的合作者瑞典J.G.甘恩從軟錳礦中獲得金屬錳。1856年英國R.穆舍特把錳用在鍊鋼過程中，得到錳鋼。錳的英文名來源於義大利文manganese，是希臘文magnēsia的誤稱，原意是“鎂氧礦”。
存在
錳在地殼中的含量為0.085％，其丰度僅次於鐵。錳的礦石主要有軟錳礦(MnO2)、黑錳礦(Mn3O4)、褐錳礦(3Mn2O3·MnSiO3)和碳酸錳礦MnCO3等。生物體細胞中含有極微量的錳，是與生命有關的重要微量元素。茶葉、咖啡、穀物、種子和堅果都含有錳。海洋底的錳結核含錳15％～30％。天然存在的唯一穩定同位素是錳55，放射性同位素除錳53外，都是短壽命的。
物理性質
錳為鋼灰色有光澤的硬脆性金屬；熔點1244℃，沸點1962℃，密度7.20克／釐米3。有α，β，γ三種同素異形體，室溫的穩定形式是αMn，轉變溫度為：
α 型和β型都是體心立方晶體，γ型在室溫下是面心四方晶體，高溫下轉變為面心立方晶體。X射線還證實了第四種同素異形體δ型的存在，它是體心立方晶體。
化學性質
錳的電子構型為(Ar)3d54s2，氧化態有0、±1、+2、±3、+4、+5、+6、＋7。錳在第4週期中位於鉻和鐵之間，化學性質與鐵相似，氧化態比鐵多。+2價錳鹽和＋7價高錳酸鹽在溶液中比其他價態穩定。＋2價的氧化錳是鹼性的，不溶於水，能溶於酸，形成+2價錳鹽。+4價的鹽不穩定，能迅速水解。二氧化錳與濃鹽酸在低溫和不見光的條件下可生成＋4價錳鹽，稀釋或受熱即轉變為氯和氯化錳。＋6 價錳酸鹽存在於鹼性溶液中，酸化後即歧化（見歧化反應），生成高錳酸鹽和＋2價錳鹽。+2價錳鹽與高錳酸鹽在中性或鹼性溶液中反應，可定量生成Mn(OH)4，這是容量分析測定錳的基礎。
金屬錳在空氣中易被氧化，加熱燃燒生成Mn3O4。氟、氯和溴在加熱時與錳作用。在1200℃以上，氮與錳反應，生成錳的氮化物Mn5N2;與氨共熱，生成Mn3N2。錳與硫共熱，生成硫化錳MnS。熔融的金屬錳能溶解碳，生成錳的碳化物Mn3C。在330℃以上，錳與一氧化碳反應，生成金黃色雙核羰基配合物Mn2(CO)10。錳很容易溶於稀酸；溶於鹽酸放出氫，溶於濃硫酸放出二氧化硫，溶於硝酸放出一氧化氮。
製法
金屬錳可用鋁還原錳的氧化物得到，但還原二氧化錳的反應強烈，一般把二氧化錳在空氣中強熱，先轉變為四氧化三錳，再用鋁還原：
3MnO2─→Mn3O4+O2
3Mn3O4+8Al─→4Al2O3+9Mn
上法煉出的錳的純度為95％～98％，經減壓蒸餾可得純錳。
應用
錳與鐵形成的合金有廣泛的用途。含錳80％、鐵20％的錳鐵可製作鐵錳合金；含錳25％、鐵70％、碳5％的錳鐵在鍊鋼中做去氧劑和去硫劑，可改進鋼的機械效能。錳還可做非鐵合金，如含銅84％、錳12％、鎳4％的合金可用於電子儀器。
錳還參與植物光合作用的釋氧過程。在酶催化過程中，它可以活化精氨酸酶、磷酸丙酮酸水合酶和過氧化氫酶。錳也是核酸結構中的成分，能促進膽固醇的合成。順磁性的Mn2+離子在生物體中可用於核磁共振弛豫探查。雖然錳在生物體中很需要，但濃度過高有毒性。
參考書目
J.C.Bailar，ed.，Comprehensive Inorganic Chemi-stry，Pergamon， Oxford， 1973.