鷓鴣
[拼音]：Faladi dianjie dinglü
[外文]：Faraday's law of electrolysis
英國物理學家和化學家M.法拉第在總結大量實驗結果的基礎上，於1834年所確定的關於電解的兩條基本定律。
電解第一定律
在電極上析出（或溶解）的物質的質量m 同通過電解液的總電量Q（即電流強度I與通電時間t的乘積）成正比，即
m＝
K
Q＝K
It，其中比例係數
K
的值同所析出（或溶解）的物質有關，叫做該物質的電化學當量（簡稱電化當量）。電化當量等於通過1庫侖電量時析出（或溶解）物質的質量。電解第二定律
當通過各電解液的總電量 Q相同時，在電極上析出（或溶解）的物質的質量 m同各物質的化學當量C（即原子量A與原子價
Z
K
同其化學當量C成正比，即
式中比例係數 α對所有的物質都有相同的數值，通常把它寫成 1/F，F 叫做法拉第常數，簡稱法拉第，其值為9.648455×104庫侖／摩爾。
可以把電解第一定律和電解第二定律合用一個公式表示如下
若物質的質量m以克表示時的數值恰等於其化學當量
，則稱物質的量為1克當量。按照法拉第電解定律，在電極上析出（或溶解）一克當量物質所需的電荷量為F。
當物質的量為一摩爾時，組成該物質的原子個數等於阿伏伽德羅常數No，其值約為6.022×1023每摩爾。因此，按照法拉第定律，在電極上析出一摩爾物質所需的電量
Z
F，它等於No個Z
價離子所帶電量的絕對值之和。每一Z
Z
倍，由此可見
即基本電荷e等於法拉第常數F與阿伏伽德羅常數No之比。
法拉第電解定律是電化學中的重要定律，在電化生產中經常用到它。歷史上，法拉第電解定律曾啟發物理學家形成電荷具有原子性的概念，這對於導致基本電荷e的發現以及建立物質的電結構理論具有重大意義。在R.A.密立根測定電子的電荷e以後，曾根據電解定律的結果計算阿伏伽德羅常數No。