高三化學上學期月考檢測試卷

　　高三的上學期即將迎來月考，化學的複習建議大家考前記得做化學的檢測試卷。下面由小編為大家提供關於，希望對大家有幫助!

　　選擇題

　　***每小題3分共48分***

　　1.化學與生產、生活、環境密切相關。下列說法錯誤的是*** ***

　　A.太空梭上的隔熱陶瓷瓦屬於複合材料

　　B.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液均能使蛋白質變性

　　C.“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關

　　D.綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少或消除工業生產對環境的汙染

　　2.下列說法錯誤的是*** ***

　　A.某氣體能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯鹼性

　　B.等物質的量濃度的醋酸與醋酸鈉溶液中水電離產生的c***OH-***.前者小於後者

　　C.沉澱溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度不一定相等，但保持不變

　　D.水的離子積只與溫度有關，向水中加入酸、鹼或鹽一定會影響水的電離平衡

　　3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

　　A.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42- 、NO3-

　　B.使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3- 、NO3-

　　C.0. 1 mol•L-1AgNO3 溶液：H+、K+、SO42- 、I-

　　D.0. 1 mol•L-1NaAlO2溶液: H+、Na+、Cl-、SO42-

　　4.用電動公交車初步替代燃油公交車是天津市節能減排、控制霧霾的重要舉措之一。Li-Al/FeS電池是一種正在開發的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，有關該電池的下列說法中，正確的是

　　A.電池反應的化學方程式為：2Li+FeS==Li2S+Fe

　　B.負極的電極反應式為：Al-3e-=Al3+

　　C.Li—Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價是+1

　　D.電池充電時，陰極反應為：Li2S+Fe-2e-==2Li++FeS

　　5.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是***　　***

　　A.Ca***HCO3***2溶液中加入少量NaOH溶液：

　　Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O

　　B.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2

　　C.明礬溶液中加入Ba***OH***2溶液至生成的沉澱物質的量最多：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

　　D.磁性氧化鐵溶於稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O

　　6.短週期元素X、Y、Z、W 的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是

　　A.原子半徑的大小順序: r***Y***>r***Z***>r***W***

　　B.元素Z、W 的簡單離子的電子層結構不同

　　C.元素Y 的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z 的強

　　D.只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

　　7、下列有關說法正確的是

　　A.反應NH3***g***+HCl***g***=== NH4Cl***s***在室溫下可自發進行，則該反應的△H>0

　　B.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

　　C.CH3COOH 溶液加水稀釋後，溶液中c***CH3COOH***c***CH3COO-*** 的值減小

　　D.Na2CO3溶液中加入少量Ca***OH***2 固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH 減小

　　8. 25℃時，下列溶液的離子濃度關係式正確的是*** ***

　　A.pH=a的醋酸溶液稀釋10倍後，其pH=b，則b=a+1

　　B.濃度相同的①NH4Cl;②CH3COONH4;③NH4HSO4三種溶液的c***NH4+***：①>③>②

　　C.濃度相同的氨水與鹽酸等體積混合：c***NH4+***>c***Cl-***>c***H+***>c***OH-***

　　D.將amol•L-1CH3COOH與bmol•L-1NaOH溶液等體積混合，測得溶液pH為7，則a>b

　　9、下列依據相關實驗得出的結論正確的是

　　A.向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液

　　B.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

　　C.將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯

　　D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水後溶液顯紅色，該溶液中一定含Fe2+

　　10.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是*** ***

　　A.25℃時，pH=13的氨水中含有OH-的數目為0.1 NA

　　B.標準狀況下，2.24 LNO2 與水反應生成NO3-的數目為0.1 NA

　　C.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，轉移電子的數目為NA

　　D.4.0 g H2與足量O2完全反應生成水，反應中斷裂共價鍵的總數為2 NA

　　11.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化情況如圖所示.則下列說法中不正確的是***　　***

　　A.還原性：I->Fe2+>Br-

　　B.原混合溶液中FeBr2的物質的量為3mol

　　C.原溶液中：n***Fe2+***：n***I-***：n***Br-***═2：1：3

　　D.線段AB表示Fe2+被氯氣氧化

　　12.下列操作會使H2O的電離平衡向電離方向移動，且pH<7的是

　　A.向水中加少量Na2CO3 B.向水中加少量NaOH

　　C.向水中加少量NaHSO4 D.將純水加熱到90℃

　　13.50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關係正確的是

　　A.pH=4的醋酸中：c***H+***=4.0mol•L-1

　　B.飽和小蘇打溶液中：c***Na+***= c***HCO3-***

　　C.飽和食鹽水中：c***Na+***+ c***H+***= c***Cl-***+c***OH-***

　　D.pH=12的純鹼溶液中：c***OH-***=1.0×10-2mol•L-1

　　14.常溫時向20mL 0.1mol•L-1 HA溶液中不斷滴入0.1mol•L-1 NaOH溶液，pH變化如圖.下列敘述正確的是*** ***

　　A.HA的電離方程式：HA═H++A-

　　B.水的電離程度：a點>b點

　　C.d點溶液：c***Na+***>c***A-***>c***OH-***>c***H+***

　　D. c點溶液：c***H+***+c***Na+***═c***A-***+c***HA***

　　15.有一反應：2A+B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉化率，圖中有a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是*** ***

　　A.該反應是放熱反應 B.b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化

　　C.T1溫度下a點表示若想達到平衡，可以採取增大壓強的方法 D.c點可表示v***正***< p="">

　　16.下列說法正確的是

　　A.常溫下物質的量濃度相等的①***NH4***2CO3溶液、②***NH4***2SO4溶液和③NH4Cl溶液中，水的電離程度：①>③>②

　　B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合後溶液呈中性，則混合溶液中： ***Cl-***

　　C.某溶液中水電離出的，則此溶液中K+、HCO3-、Cl-、SO32-可以大量共存

　　D.0.1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液***常溫***反應，轉移電子0.1NA

　　非選擇題

　　17、***14分***水是極弱的電解質，改變溫度或加入某些電解質會影響水的電離。請回答下列問題：

　　***1***純水在100 ℃時，pH=6，該溫度下0.1 mol•L-1的NaOH溶液中，溶液的pH= 。

　　***2***25 ℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為，由水電離出的c***OH-***= mol•L-1。

　　***3***體積均為100 mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關係如右圖所示，則HX是 ***填“強酸”或“弱酸”***，理由是。

　　***4***電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：化學式電離常數***25 ℃***

　　HCN K=4.9×10-10

　　CH3COOH K=1.8×10-5

　　H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

　　①25 ℃時，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序為 ***填化學式***。

　　②25 ℃時，在0.5 mol/L 的醋酸溶液中由醋酸電離出的c***H+***約是由水電離出的c***H+***的倍。

　　18. ***12分***A、B、X、Y和Z是原子序數依次遞增的短週期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個電子化合物;B與Z的最外層電子數之比為2：3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅.請回答下列問題.

　　***1***X在週期表中的位置是

　　***2***化合物Y2X2的電子式為　　;它含有的化學鍵型別有

　　A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.氫鍵

　　***3***A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發生反應生成Z的化學方程式為　　.

　　***4***A的單質與X的單質可製成新型的化學電源***KOH溶液作電解質溶液***，兩個電極均由多孔性碳製成，通入的氣體由孔隙中逸出，並在電極表面放電，則負極電極反應式為　　.

　　***5***寫出化合物Y2X2與水反應的離子方程式　　.

　　19. ***12分***FeCl3在現代工業生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業生產流程製備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

　　I、經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易昇華。他們設計了製備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖***加熱及夾持裝置略去***及操作步驟如下：

　　①檢查裝置的氣密性;

　　②通入乾燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣;

　　③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成

　　④……

　　⑤體系冷卻後，停止通入Cl2，並用乾燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封

　　請回答下列問題：

　　***1*** 裝置A中反應的化學方程式為——————

　　***2*** 第③步加熱後，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A的右端。要使沉積得FeCl3進入收集器，第④步操作是______________。

　　***3*** 操作步驟中，為防止FeCl3潮解所採取的措施有***填步驟序號***——

　　***4*** 裝置B中的冷水作用為——————;裝置C的名稱為————

　　***5*** FeCl3與H2S反應的離子方程式為______________________

　　20.***14分***氨既是實驗室中常用試劑，也是工業上重要原料。

　　⑴寫出實驗室製取氨氣的化學方程式為 ;

　　⑵氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質。

　　已知： N2***g***+3H2***g*** 2NH3***g*** △H= -92.4kJ•mol-1

　　2H2***g***+ O2***g***= 2H2O***l*** △H= -572kJ•mol-1

　　寫出氨在氧氣中燃燒生成液態水和氣態單質的熱化學方程式： ;

　　⑶已知在一定條件下，將2molN2和2molH2混合於一個4L的密閉容器中發生的反應為N2+3H2 2NH3，5min後達到平衡，平衡時氨的體積分數為25%。

　　①該反應的平衡常數K = ;

　　②從反應開始到平衡時，N2的反應速率 ***N2***= _________________;

　　⑷工業上以氨氣、空氣為主要原料製取硝酸。在容積恆定的密閉容器中進行反應2NO***g***+O2***g*** 2NO2***g*** △H>0。該反應的反應速率*** ***隨時間*** ***變化的關係如圖所示。若時刻只改變一個條件，下列說法正確的是***填選項序號*** 。

　　A.在時，可依據容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態

　　B.在時，採取的措施可以是升高溫度

　　C.在時，可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態

　　D.在時，容器內的體積分數是整個過程中的最大值

　　⑸為檢驗氨氣與酸反應得到的某種常見氮肥的成分，某同學進行了以下實驗：①加熱氮肥樣品產生氣體，其中一種氣體能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶於水，並加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分可能是_____________***填選項序號***;

　　A.NH4Cl B.***NH4***2CO3 C.NH4HCO3 D.NH4NO3

　　⑹硝酸廠常用Na2CO3溶液吸收處理尾氣NO2生成CO2。若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，則反應的離子方程式是。