初中化學基本概念和正確的學習方法

　　給大家帶來初中化學的基本概念和原理，還有例題，希望大家一定要掌握這些基本知識喔，小編整理了相關資料，希望能幫助到您。

　　初中化學基本概念

　　1. 物質的變化及性質

　　***1***物理變化：沒有新物質生成的變化。

　　① 巨集觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。

　　② 常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。

　　例如：水的三態變化、汽油揮發、乾冰的昇華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　***2***化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。

　　① 巨集觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。

　　② 化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉澱等。有時可通過

　　反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什麼物質。

　　***3***物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。

　　① 物理性質也並不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質;例如：木材具有密度的性質，並不要求

　　其改變形狀時才表現出來。

　　② 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。

　　③ 需要藉助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。

　　***4***化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。

　　例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸鹼性、熱穩定性等。

　　2. 物質的組成

巨集觀

元素

組成

微觀

分子

原子核

質子

原子

中子

離子

核外電子

　　原子團：在許多化學反應裡，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。

　　離子：帶電荷的原子或原子團。

　　元素：具有相同核電荷數***即質子數***的一類原子的總稱。

　　3. 物質的分類

　　***1***混合物和純淨物

　　混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆

　　鳴氣及各種溶液。

　　純淨物：組成中只有一種物質。

　　① 巨集觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;

　　② 純淨物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示;

　　③ 純淨物可以是一種元素組成的***單質***，也可以是多種元素組成的***化合物***。

　　***2***單質和化合物

　　單質：只由一種元素組成的純淨物。可分為金屬單質、非金屬單質及稀有氣體。

　　化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純淨物。

　　***3***氧化物、酸、鹼和鹽

　　氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。

　　氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、鹼性氧化物和兩性氧化物;酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無

　　氧酸等。

　　鹼：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。鹼可分為可溶性和難溶性鹼。鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和鹼式鹽。

　　ì元素符號

　　ï化學式

　　4. 化學用語 í

　　ï化學方程式ïî反應型別

　　***1***相對原子質量和相對分子質量、分子—原子運動論、核外電子的排布規律***2***元素符號的意義

　　① 某一種元素。

　　② 這種元素的一個原子。

　　③ 若物質是由原子直接構成的，則組成該物質的元素也可表示這種單質，例如： Na 、S、P 等。

　　***3***化合價：元素的原子相互化合的數目決定這種元素的化合價。

　　化合價與原子最外層電子數密切相關;在化合物裡，元素正負化合價代數和為零;單質中元素的化合價規定

　　為零價。

　　***4***化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。

　　***5***化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確

　　使用。

　　***6***化學反應型別

分解反應

按反應基

化合反應

本型別分

置換反應

化學變化

複分解反應

（化學反應）

按氧的

氧化反應

氧化還

得失分

還原反應

原反應

按熱量變化分

吸熱反應

放熱反應

　　***7***質量守恆定律

　　5. 溶液

　　***1***定義：一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成的均一、穩定的混合物。

　　***2***溶液的組成：溶質、溶劑。在溶液中，溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量

　　***3***特徵：溶液是均一性、穩定性。

　　***4***飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化

　　升高溫度或加入溶劑

　　一般規律：飽和溶液不飽和溶液

　　降低溫度或蒸發溶劑或加入溶質

　　***5*** 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用

　　溶解度：在一定溫度下，某固態物質在 100 克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶

　　劑裡的溶解度。

　　影響固體溶解度大小的因素：① 溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。② 溫

　　度。大多數固態物質的溶解度隨溫度的升高而增大;少數物質***如氯化鈉***的溶解度受溫度的影響很小;也有極

　　少數物質***如熟石灰***的溶解度隨溫度的升高而減小。

　　影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;② 壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。

　　【解題方法指導】

　　[例 1] 下列化學方程式所表示的反應，符合事實的是******

　　A. Na2O+H2O=2NaOHB. KOH + NaNO3= NaOH + KNO3

　　C. 2Ag + H2SO4***稀***=Ag2SO4 + H2↑D. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

　　解析：A 正確，活潑金屬對應的氧化物***如：K2O、CaO、BaO、Na2O 等***能直接跟水化合生成對應的鹼。

　　B 有錯，KOH 屬於鹼，NaNO3 屬於鹽，二者之間的反應屬複分解反應，該反應的條件是：① 兩種反應物都

　　可溶;② 生成物中應有難電離的物質：如水、氣體和沉澱。顯然，該反應生成物的條件不符合②。

　　C 錯，銀在金屬活動順序中，排在“氫”的後面，不能跟酸發生置換反應，放出氫氣。

　　D 錯，單質鐵跟酸溶液發生置換反應時，生成的含鐵化合物中的鐵表現+2 價，該反應應生成 FeCl2，而不是

　　FeCl3。

　　答案：A

　　說明：

　　1.判斷一個化學方程式是否正確，一般應從以下幾個方面進行：

　　***1***是否符合客觀事實***如：① 金屬活動順序 ② 複分解反應發生的條件 ③ 有關物質的化學性質等***。***2***檢查反應物、生成物的化學式是否正確。

　　***3***檢查所注反應條件是否正確。

　　***4***檢查所注生成物的狀態是否正確。

　　***5***檢查是否遵守質量守恆定律***即是否配平***。

　　2.書寫電離方程式一般可按下列方法：

　　***1***左邊寫出電離物質的化學式，觀察其原子或原子團的正負化合價。***2***將正價部分和負價部分的原子或原子團分開寫在右邊。

　　***3***將原化學式中各原子或原子團右下角的數字分別改寫成其表示符號前的係數，並去掉原有的括號。***4***將原化學式中的正負化合價改寫成對應符號的電荷並標在符號的右上角。

　　***5***檢查電離前後的各元素的原子個數是否相等?檢查陰陽離子所帶正負電荷的代數和是否為零?無誤後，將左右兩邊用“ ==== ”連線。

　　[例 2] 下列反應中，前者一定包括後者的是******

　　A. 複分解反應，分解反應B. 複分解反應，中和反應

　　C. 氧化反應，化合反應D. 置換反應，還原反應

　　解析：解答本題的關鍵是明確化學反應的分類，理解各反應型別的含義。

　　四種基本型別***指分解、化合、置換、複分解***是從反應物和生成物的組成形式來劃分的;氧化反應與還原

　　反應是從氧的得失來劃分的;而吸熱反應與放熱反應是根據反應前後熱量的變化來劃分的。同一個反應可能有一

　　種、兩種或三種分類法***如：2H2+O2 點燃 2H2O，是化合反應，又屬氧化反應，也屬於放熱反應***。顯然，選項

　　A 中的兩種反應無包容關係;B 中的中和反應是複分解反應的一種;C 中兩種反應是交叉關係，但有很多化合反

　　應不屬於氧化反應;在 D 中，有許多還原反應不是置換反應。

　　答案：B

　　[例 3] 表中 1～5 組的物質分類正確的是******

	1	2	3	4	5

酸	硝酸	硫酸	鹽酸	酸式硫酸鈉	氫硫酸

鹼	燒鹼	純鹼	苛性鈉	鹼式碳酸銅	消石灰

鹽	大理石	膽礬	純鹼	藍礬	石灰石

A. ①③④	B. ②③⑤C. ④⑤	D. ①③⑤

　　解析：本題是對物質俗稱和物質分類知識的綜合考查，在搞清各物質主要成份的基礎上，根據酸、鹼、鹽的

　　概念和它們的組成特點對上述物質進行分類，選出合適的一組答案。

　　在本題中，硝酸***HNO3***、硫酸***H2SO4***、鹽酸***HCl***、氫硫酸***H2S***都是由若干個氫原子和酸根組成，

　　它們屬於酸類化合物。

　　燒鹼***NaOH***、苛性鈉***NaOH***、消石灰[Ca***OH***2]是由金屬原子和若干個氫氧根組成，它們屬於鹼類化合

　　物。

　　純鹼***Na2CO3***、大理石、石灰石***CaCO3***，膽礬、藍礬***CuSO4•H2O***，它們由金屬原子和酸根組成，屬

　　於正鹽;酸式硫酸鈉***NaHSO4***屬於酸式鹽;鹼式碳酸銅[Cu2***OH***2 CO3]屬於鹼式鹽。它們都屬於鹽類化合物。

　　答案：D

　　【考點突破】

　　【考點指要】

　　分析近幾年的中考試題，涉及化學基本概念和原理的內容約佔試題數目的 1/4，約佔試卷分值的 1/5。考查的

　　題型包括選擇、填空等。

　　複習基本概念和基本原理的重點應放在深刻理解其實質及應用上。例如物質的組成、變化、性質、結構和分

　　類，化學反應基本型別、溶液的有關概念、質量守恆定理和化學用語等，可以根據其特點採取不同的複習方法。

　　物質的組成、變化、性質、可採取分類法，分子與原子、原子與元素，則可採取類比法，列表分析它們區別和聯

　　系。對純淨物和混合物、化合反應和分解反應等，則可採取辯證的方法。有些易混淆的概念，可以運用綜合練習

　　的習題複習法。

　　【典型例題分析】

　　[例 1] ***05 年福州市中考模擬題***下列關於溶液、溶解度的說法中，錯誤的是******

　　A. 不飽和溶液轉化為飽和溶液，溶液中溶質的質量分數可能保持不變

　　B. 溫度降低時，原飽和溶液可能不析出晶體

　　C. 溫度一定時，硝酸鉀的溶解度及硝酸鉀的飽和溶液中溶質的質量分數各有一定值

　　D. 某溶液析出晶體後，溶液中溶質的質量分數一定減小

　　解析：真正理解溶液的各種概念和轉化過程。

　　答案：D

　　[例 2]***06 年天津中考題***為了探究水電解的微觀過程，某同學做了一些如下圖所示的分子、原子的模型，

　　若用“”表示氫原子，用“”表示氧原子，其中能保持氫氣化學性質的粒子模型是******

　　解析：準確理解分子的含義。

　　答案：A

　　[例 3] ***北京海淀***下列說法中，錯誤的是******

　　A. 質子數相同的粒子，可能分別是同一種元素的原子和離子，也可能分別是同一種元素的兩種離子

　　B. 只含有一種元素的物質一定不是化合物，可能是混合物

　　C. 由不同元素組成的物質一定是化合物

　　D. 任何離子中所帶的質子總數與電子總數一定不相等

　　解析：對元素中各種粒子的相互關係應準確掌握。

　　答案：C

　　初中化學的正確學習方法

　　NO.1

　　勤於預習，擅長聽課做筆記

　　課前一定要預習，預習時，除了要把新課內容認真讀一遍外，還應在不懂處作上記號，並試著做一做課本上的練習。這樣帶著疑問、難點，聽課的效率就會大大地進步。初中化學內容比擬多，學問比擬零散，教師在講課時，著重盤繞重點內容停止講授。因而要認真聽課，認真做筆記，這不只有利於停止課後溫習，控制重點，而且還能夠有效地預防上課時"出神"。

　　NO.2

　　常溫習，多記憶

　　課後應及時溫習，認真做好作業，這是學好化學的重要環節。溫習可採用課後溫習、單元溫習、章節溫習、綜合溫習等。溫習的辦法有複述、默寫、做聯系等。只要經過屢次溫習才幹結實地控制學問。現行初中化學課本中有多個根本概念和原理，請求控制的元素符號二十多個，還有許多的化學式和化學方程式以及其他一些學問。

　　要牢記化學的各個名詞，定義，並且要認真加以辨別，比方化合物，純潔物，單質，混合物，它們的定義不但牢記，還要加以辨別，比擬，要扣定義裡面字眼，誰包括誰都要搞清。常見的化學反響是必需牢記的，要會默寫，條件***加熱、光照、催化劑***，箭頭***可逆，不可逆***都需求留意，化學中的公式，就像記數學公式那樣把它瞭解，記住，融會貫穿，靈敏運用。

　　NO.3

　　吃透課本，聯絡實踐

　　以課本為主線，認真吃透課本，這是學好化學的基本。為此，必需擅長閱讀課本，做到課前預讀、課後細讀、經常選讀等，既注重主要內容，也不無視小字區域性、一些圖表、材料及選學內容。中學化學內容與生活、消費聯絡嚴密。這就請求我們在學習化學的同時，應儘量聯絡消費、生活實踐，從身邊的生活中發現化學，體味化學，這樣就能越學越有興味，越學越想學，越學越愛學。

　　NO.4

　　注重實驗，培育興味

　　化學是一門以實驗為根底的學科，要認真、細緻地察看教師的演示實驗，認真做好每一次分組實驗，對實驗所用的儀器、藥品、安裝以及實驗原理、步驟、現象和留意事項，都必需弄清、記熟。

　　NO.5

　　留意記憶，準備"兩本"

　　化學有其"特殊的言語系統，"對化學用語及其他學問點，好學易忘，要留意運用一些有效的記憶辦法如：韻語記憶、諧音記憶、歌訣記憶等辦法把請求記住的內容，輕鬆記住，如學習氫氣復原氧化銅實驗時，我們用歌訣協助記憶：

　　先鋪黑粉氧化銅，固定試管稍下傾;再通氫氣半分鐘，然後點燃酒精燈;

　　粉末變紅停加熱，試管冷卻再停氫;若先點燈易爆炸，若先停氫易氧化。